Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
кислоты
Учитель химии
Филатова Галина Петровна
ГБОУ СОШ № 381
Санкт - Петербург
8 класс
2 слайд
Как же химики судят о том, является ли данное вещество кислотой?
Растворы всех кислот на вкус кислые.
Но ни один химик не будет распознавать кислоты на вкус.
3 слайд
1)Что такое индикаторы?
2)Какие индикаторы вы знаете?
3) Как индикаторы меняют цвет в щелочной среде?
4 слайд
Изменение цвета индикаторов в щелочной среде
5 слайд
Изменение цвета индикаторов в кислой среде
Помни! Нерастворимые кислоты не меняют окраску индикаторов.
6 слайд
Состав и название кислот
7 слайд
Кислоты – это сложные вещества, молекулы, которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков
8 слайд
По числу атомов водорода
одноосновные
HCl
HNO3
двухосновные
H2S
H2SO4
трехосновные
H3PO4
Классификация кислот
9 слайд
Кислоты
Бескислородные
H2S, HCl, HF
Кислородсодержащие
H3PO4, H2SO4, HNO3,
По содержанию кислорода в кислотном остатке
10 слайд
Кислоты
Растворимые
H2SO4
HCl
Нерастворимые
H2SiO3
По растворимости
11 слайд
12 слайд
13 слайд
Серная кислота
бесцветная , вязкая жидкость, без запаха, вдвое тяжелее воды, поглощает влагу из воздуха и других газов, обугливает древесину, кожу, ткани, бумагу.
14 слайд
Обугливание лучинки серной кислотой
15 слайд
Обугливание сахара серной кислотой
16 слайд
Обугливание бумаги серной кислотой
17 слайд
Соляная кислота
Соляная кислота содержится желудочном соке (около 0,3%) способствует пищеварению и
убивает болезнетворные бактерии.
Соляная кислота (хлороводородная) одноосновная кислота, «дымящая» на воздухе, бесцветная едкая жидкость с острым запахом хлористого водорода.
Соляная кислота — едкое вещество, при попадании на кожу вызывает сильные ожоги. Особенно опасно попадание в глаза. При открывании сосудов с соляной кислотой в обычных условиях образуется туман и пары хлороводорода, которые раздражают слизистые оболочки и дыхательные пути.
18 слайд
Правило разбавления кислот
При растворении кислоты нужно вливать ее тонкой струей в воду и перемешивать.
Запомните правило: сначала вода, потом кислота, иначе случится большая беда!!!
19 слайд
20 слайд
ЕСЛИ КИСЛОТА ПОПАЛА НА КОЖУ.
Пораженный участок кожи промывают сильно скользящей струей холодной воды в течение 10 – 15 мин. После промывки на обожженное место накладывают пропитанную водным 2%-м раствором питьевой соды марлевую повязку или ватный тампон. Через 10 мин. повязку снимают, кожу обмывают, осторожно удаляют влагу фильтровальной бумагой или мягкой тканью и смазывают глицерином для уменьшения болевых ощущений
21 слайд
H2CO3 → CO2↑ + H2O
H2SO3 → SO2↑ + H2O
В свободном виде не существуют.
Они распадаются на воду и соответствующие оксиды.
22 слайд
Как узнать какие оксиды соответствуют данным кислотам?
Помните, что суммарная степень окисления атомов всех элементов в соединении равна нулю, а степени окисления водорода + 1 и кислорода – 2.
Тогда по формуле кислоты можно составить уравнение.
Например в формуле H2SO4 степень окисления серы обозначим за Х, тогда
(+1) ∙ 2 + (- 2) ∙ 4 = 0, откуда Х = + 6
Серной кислоте H2SO4, в которой у серы степень окисления равна + 6, соответствует оксид серы (VI) –SO3
23 слайд
Проверь себя
Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислоты
HCl, SO3, NaOH,CuCl2
HNO3, H2S, HCl, H3PO4
K2O, H2SO4, H2S, KOH
AgNO3, CO2, CuSO4, HCl
24 слайд
Проверь себя
Выберите группу веществ, в состав которой входят только двухосновные кислоты
HNO3, H2S, HCl, H3PO4
H3PO4, H2SO4, H2S, HCl
H2S, H2SO4, H2SiO3, H2CO3
HNO3, H2CO3, H2SO4, HF
25 слайд
HNO3, H2S, HCl, H2CO3
HCl, H2SO4, H2SiO3, H2SO3
H2S, HNO3, H2SO3, H3PO4
HNO3, H2SO4, H3PO4, HNO2
Выберите группу веществ, в состав которой входят только кислородсодержащие кислоты
Проверь себя
26 слайд
Проверь себя
В кислой среде синий лакмус становится:
фиолетовым
красным
малиновым
не изменяет окраску
27 слайд
Проверь себя
Установите соответствие
оксид – гидроксид:
1) Серная кислота H2SO4 -
2) Азотная кислота HNO3 –
3) Угольная кислота H2CO3 –
4) Хлорная кислота H3PO4 -
а) SO3 б) N2O5 в) СО2 г) P2O5
28 слайд
Вспомните правило разбавления кислот
29 слайд
Используемая литература:
1. О. С. Габриелян. Химия 8 класс, ООО «Дрофа» 2007
2. М. Ю. Горковенко. Поурочные разработки по химии, «Вако»
Москва 2004
3. Интернет-ресурсы
http://experiment.edu.ru/
log.searchengineer.ru/
http://www.korkitv.tv/img/foto_profile/Mystique1986.jpg
http://engschool18.ru/
http://900igr.net/datas/khimija/Kislota-1/0004-004-Razbavlenie-sernoj-kisloty.jpg
http://en.academic.ru/pictures/enwiki/72/Hydrogen-chloride-3D-vdW-labelled.png
http://chimia24.ucoz.ru/skrinshot/H2SO4sbumagoy.jpg
http://www.scienceclarified.com/images/uesc_09_img0486.jpg
http://www.swastikchemicals.co.in/Products/IMAGES/Products/3795777sulphuric_acid.jpg
http://gvleontyeva.narod.ru/H2SO4.gif
http://uroki-ximii.ru/files/additional/solubility_table.jpg
http://www.aybolit.org/wp-content/uploads/2011/09/ozog.jpg
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 702 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Чуйко Ольга Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.