Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
8 класс
окислительно-
восстановительные
реакции
2 слайд
Al2O3
- 2
x
3·(-2) + 2·x = 0
- 6 + 2·x = 0
2·x = 6
X = 3
Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0
+ 3
3 слайд
Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O
+2
-2
+1
-1
+2
-1
+1
-2
Химические реакции, протекающие без изменения
степеней окисления химических элементов,
относятся к неокислительно-восстановительным
реакциям.
В этой химической реакции степени окисления
химических элементов в исходных веществах и
в продуктах реакции не изменяются
4 слайд
CuO + CO → Cu + CO2
+2
-2
+2
-2
0
+4
-2
Химические реакции, протекающие c изменением
степеней окисления химических элементов,
относятся к
окислительно-восстановительным
реакциям.
у атома меди степень окисления уменьшилась
У атома углерода степень окисления увеличилась
5 слайд
По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы:
Окислительно-восстановительные
Не окислительно - восстановительные
6 слайд
Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса
7 слайд
Al + S → Al 2S3
0
0
+3
-2
Al
0
–
3e
→
Al
+3
S
0
+
2e
→
S
-2
6
2
3
Al
0
–
S
0
–
восстановитель,
процесс окисления
окислитель,
процесс восстанов-
ления
2
3
8 слайд
Восстановитель –
элемент, который
отдает электроны.
Окислитель –
элемент, который
принимает электроны.
S – 2e → S
0
+2
P + 3e → P
0
- 3
S – 2e → S
0
9 слайд
Процесс окисления –
это процесс отдачи электронов.
Процесс восстановления –
это процесс присоединения
электронов.
S – 2e → S
0
+ 2
P + 3e → P
0
- 3
10 слайд
Значение
окислительно-
восстановительных
реакций
11 слайд
Лесные пожары
C + O2 → CO2
12 слайд
фотосинтез
О2
О2
О2
О2
CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
13 слайд
Коррозия металлов
Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3
14 слайд
Аккумуляторы
Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
15 слайд
Извержение вулканов
S + O2 → SO2
16 слайд
Сгорание топлива
17 слайд
Брожение глюкозы
Бродильный цех
C6H12O6 → C2H5OH + CO2
18 слайд
Взрывчатые вещества
P + KClO3 → P2O5 + KCl
19 слайд
Салют
Fe + O2 → Fe2O3
20 слайд
Молния
N2 + O2 → 2 NO
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 198 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Мадьяров Наиль Калимуллович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.