Инфоурок Другое ПрезентацииКремний и его соединения

Кремний и его соединения

Скачать материал
Скачать материал "Кремний и его соединения"

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Ученый секретарь

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Кремний и его соединения

    1 слайд

    Кремний и его соединения

  • Кремний
в виде кристаллов входит в состав горных пород 
образует бесцветные к...

    2 слайд

    Кремний

    в виде кристаллов входит в состав горных пород
    образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя
    на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента
    полупроводник
     по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода (26 %) В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов
     его оксиды являются основной частью песка и глины

  • Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском...

    3 слайд

    Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.

  • Кристаллическая решётка кремнияКремний – неметалл с атомной кристаллической...

    4 слайд

    Кристаллическая решётка кремния
    Кремний – неметалл с атомной кристаллической решеткой.

  • Структура
 кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом...

    5 слайд

    Структура
    кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе.
    В кристалле кремния даже при обычных условиях часть ковалентных связей разрушается.

  • Структура связей атома кремния в кристаллической решетке

    6 слайд

    Структура связей атома кремния в кристаллической решетке

  • Строение атома




Si 14  )2e)8e)4e

    7 слайд

    Строение атома






    Si 14 )2e)8e)4e

  • Соединения кремния                                  0            +4...

    8 слайд

    Соединения кремния
    0 +4 +2
    Примеры: Si, SiO2, SiO.

  • Физические свойства кремнияТемно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы
Хру...

    9 слайд

    Физические свойства кремния
    Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы
    Хрупкий
    Твердый
    Тугоплавкий,
    Плохой проводник тока

  • Химические свойства кремния


 а) восстановительные1) Si + O2 =SiO22) Si +...

    10 слайд

    Химические свойства кремния




    а) восстановительные
    1) Si + O2 =SiO2
    2) Si + 2CL2 = SiCL4
    3) Si + S = SiS2
    4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2
    5)Si + C = SiC (карборунд)
    6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2

    б) окислительные
    Si + 2Ca = Ca2Si

  • Методы получения кремния В промышленности кремний получают восстановлением кр...

    11 слайд

    Методы получения кремния
    В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С:
    SiO2 + 2C  Si + 2CO
    В лаборатории:
    SiO2 + 2Mg  Si + 2MgO
    3SiO2 + 4Al  3Si + 2Al2O3
    Чистый кремний получают:
    SiCl4 + 2Zn↑  Si + ZnCl2

  • Применение кремния материал для электроники
материал для сосудов;
компонент с...

    12 слайд

    Применение кремния
    материал для электроники
    материал для сосудов;
    компонент сплавов с
    железом;
    - сверхчистый кремний –
    полупроводник для
    солнечных батарей


  • Соединения кремния1. Оксид кремния (IV)	Оксид кремния SiO2 (IV)  называют та...

    13 слайд

    Соединения кремния
    1. Оксид кремния (IV)
    Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом.
    Физические свойства:
    бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура плавления 1700°С), твердый

  • Модификации кремнезёма (кварца)кристаллический кремнезем — в виде минерала кв...

    14 слайд

    Модификации кремнезёма (кварца)
    кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, аметист, авантюрин, цитрин, кремень). Кварц составляет основу кварцевых песков, широко используемых в строительстве и в силикатной промышленности;
    2) аморфный кремнезем (кварцевое стекло, диатомит, трепел)

  • Кварц – SiO2 
кристаллическая модификация
Кварцевое стекло - SiO2 
Аморфная м...

    15 слайд

    Кварц – SiO2
    кристаллическая модификация

    Кварцевое стекло - SiO2
    Аморфная модификация

  • SiO2 кристаллизуется в атомной решетке
Каждый атом кремния заключен в тетраэд...

    16 слайд

    SiO2 кристаллизуется в атомной решетке
    Каждый атом кремния заключен в тетраэдр из 4 атомов кислорода.

    При этом атом кремния находится в центре, а по вершинам тетраэдра
    расположены атомы кислорода.

  • Весь кусок кремнезема SiO2 можно 
рассматривать как кристалл, 
формула котор...

    17 слайд

    Весь кусок кремнезема SiO2 можно
    рассматривать как кристалл,
    формула которого (SiO2)n. Такое
    строение оксида кремния (IV)
    обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость

  • Химические свойства оксида кремния (IV)Относится к кислотным оксидам: 
1. При...

    18 слайд

    Химические свойства оксида кремния (IV)
    Относится к кислотным оксидам:
    1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: метасиликаты.
    а) SiO2 + 2NaOH  H2O+ Na2SiO3 б) SiO2 + CaO  CaSiO3
    в) SiO2 + Na2CO3  Na2SiO3 + CO2 ↑

  • 2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты)....

    19 слайд

    2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты).
    Кип.
    SiO2 (ам.)+ 4NaOHNa4SiO4+ 2H2O
    3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:
    SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O

  • 4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе)....

    20 слайд

    4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип
    а) SiO2 + 3C(кокс)SiC+CO
    б)SiO2 + 2MgSi+ 2MgO
    5. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует.


  • Кремневые кислотыH2SiO3 — кислота очень слабая, в воде мало растворима.
 Сост...

    21 слайд

    Кремневые кислоты
    H2SiO3 — кислота очень слабая, в воде мало растворима.
    Состав кремниевых кислот представляют в виде формул:
    nSiO2*mH2O. Кислоты с различным числом m легко переходят друг в друга и не могут быть выделены в чистом виде.

  • СиликатыСиликаты – химические соединения, содержащие  кремнекислотные остатки...

    22 слайд

    Силикаты
    Силикаты – химические соединения, содержащие кремнекислотные остатки различного состава [SinOm].
    Основа всех силикатов - кремнекислородный тетраэдр [SiO4],
    в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах – атомы кислорода.

  • Применение силикатов
 в качестве  жидкого стекла - концентрированных растворо...

    23 слайд

    Применение силикатов
    в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия и натрия; его используют:
    а) при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей.
    б) при изготовлении кислотоупорных бетонов,
    в) изготовления замазок, конторского клея.
    г) пропитка тканей, дерева и бумаги для придания им огнестойкости и водонепроницаемости.

  • Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе  не встречается.
 К...

    24 слайд

    Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается.
    Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем.
    Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует.
    Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.

    Выводы:

Получите профессию

Секретарь-администратор

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 891 материал в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 18.08.2020 605
    • PPTX 1.1 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Умерова Юнна Вадимовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Умерова Юнна Вадимовна
    Умерова Юнна Вадимовна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 67100
    • Всего материалов: 208

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Фитнес-тренер

Фитнес-тренер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 281 человек из 66 регионов

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 42 человека из 21 региона

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Современные вызовы педагогической профессии: развитие профессионализма педагогов в контексте улучшения качества образования

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Влияние внешних факторов на психологическое развитие личности

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Основы управления проектами: от концепции к реализации

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе