Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Кремний и его соединения
2 слайд
Кремний
в виде кристаллов входит в состав горных пород
образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя
на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента
полупроводник
по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода (26 %) В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов
его оксиды являются основной частью песка и глины
3 слайд
Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза.
4 слайд
Кристаллическая решётка кремния
Кремний – неметалл с атомной кристаллической решеткой.
5 слайд
Структура
кремния аналогична структуре алмаза. В его кристалле каждый атом окружен четырьмя другими и связан с ними ковалентной связью, которая значительно слабее, чем между атомами углерода в алмазе.
В кристалле кремния даже при обычных условиях часть ковалентных связей разрушается.
6 слайд
Структура связей атома кремния в кристаллической решетке
7 слайд
Строение атома
Si 14 )2e)8e)4e
8 слайд
Соединения кремния
0 +4 +2
Примеры: Si, SiO2, SiO.
9 слайд
Физические свойства кремния
Темно-серые, блестящие, непрозрачные кристаллы
Хрупкий
Твердый
Тугоплавкий,
Плохой проводник тока
10 слайд
Химические свойства кремния
а) восстановительные
1) Si + O2 =SiO2
2) Si + 2CL2 = SiCL4
3) Si + S = SiS2
4)Si + 2H2O (пар) = SiO2 + H2
5)Si + C = SiC (карборунд)
6)Si +2NaOH(конц) + H2O = Na2SiO3 + H2
б) окислительные
Si + 2Ca = Ca2Si
11 слайд
Методы получения кремния
В промышленности кремний получают восстановлением кремнезема SiO2 коксом в электрических печах при 1500-17000С:
SiO2 + 2C Si + 2CO
В лаборатории:
SiO2 + 2Mg Si + 2MgO
3SiO2 + 4Al 3Si + 2Al2O3
Чистый кремний получают:
SiCl4 + 2Zn↑ Si + ZnCl2
12 слайд
Применение кремния
материал для электроники
материал для сосудов;
компонент сплавов с
железом;
- сверхчистый кремний –
полупроводник для
солнечных батарей
13 слайд
Соединения кремния
1. Оксид кремния (IV)
Оксид кремния SiO2 (IV) называют также кремнеземом.
Физические свойства:
бесцветное, твердое тугоплавкое вещество (температура плавления 1700°С), твердый
14 слайд
Модификации кремнезёма (кварца)
кристаллический кремнезем — в виде минерала кварца и его разновидностей (горный хрусталь, халцедон, агат, яшма, аметист, авантюрин, цитрин, кремень). Кварц составляет основу кварцевых песков, широко используемых в строительстве и в силикатной промышленности;
2) аморфный кремнезем (кварцевое стекло, диатомит, трепел)
15 слайд
Кварц – SiO2
кристаллическая модификация
Кварцевое стекло - SiO2
Аморфная модификация
16 слайд
SiO2 кристаллизуется в атомной решетке
Каждый атом кремния заключен в тетраэдр из 4 атомов кислорода.
При этом атом кремния находится в центре, а по вершинам тетраэдра
расположены атомы кислорода.
17 слайд
Весь кусок кремнезема SiO2 можно
рассматривать как кристалл,
формула которого (SiO2)n. Такое
строение оксида кремния (IV)
обусловливает его высокую твердость и тугоплавкость
18 слайд
Химические свойства оксида кремния (IV)
Относится к кислотным оксидам:
1. При сплавлении его с твердыми щелочами, основными оксидами и карбонатами образуются соли кремниевой кислоты: метасиликаты.
а) SiO2 + 2NaOH H2O+ Na2SiO3 б) SiO2 + CaO CaSiO3
в) SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2 ↑
19 слайд
2. Реагирует со щелочами в растворе (образует ортосиликаты).
Кип.
SiO2 (ам.)+ 4NaOHNa4SiO4+ 2H2O
3. Взаимодействует только с плавиковой кислотой:
SiO2 + 4HF SiF4 + 2H2O
20 слайд
4. Восстанавливается углеродом, магнием, железом (в доменном процессе). Кип
а) SiO2 + 3C(кокс)SiC+CO
б)SiO2 + 2MgSi+ 2MgO
5. В воде оксид кремния (IV) не растворяется и с ней химически не взаимодействует.
21 слайд
Кремневые кислоты
H2SiO3 — кислота очень слабая, в воде мало растворима.
Состав кремниевых кислот представляют в виде формул:
nSiO2*mH2O. Кислоты с различным числом m легко переходят друг в друга и не могут быть выделены в чистом виде.
22 слайд
Силикаты
Силикаты – химические соединения, содержащие кремнекислотные остатки различного состава [SinOm].
Основа всех силикатов - кремнекислородный тетраэдр [SiO4],
в центре которого расположен атом кремния, а в вершинах – атомы кислорода.
23 слайд
Применение силикатов
в качестве жидкого стекла - концентрированных растворов силикатов калия и натрия; его используют:
а) при изготовлении клея и водонепроницаемых тканей.
б) при изготовлении кислотоупорных бетонов,
в) изготовления замазок, конторского клея.
г) пропитка тканей, дерева и бумаги для придания им огнестойкости и водонепроницаемости.
24 слайд
Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается.
Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем.
Оксид кремния в отличии от оксида углерода (IV) с водой не взаимодействует.
Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.
Выводы:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 891 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Умерова Юнна Вадимовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.