Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Соли азотной кислоты, применение
Девиз урока
«Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь»
Л. Н. Толстой
2 слайд
знать и уметь
называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них;
определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать;
характеризовать: общие химические свойства солей азотной кислоты;
3 слайд
Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ
Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ.
4 слайд
К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества?
1.Назовите соли - продукты этих реакций
2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения нитратов.
5 слайд
Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты.
ВаО + НNO3→
ВаО + N2О5 →
Ba(NO3)2 + Na2SO4 →
6 слайд
Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций
а) гидроксид натрия и азотная кислота,
б) гидроксид калия и оксид азота (V),
в) оксид кальция и азотная кислота,
г) аммиак и азотная кислота,
д) сульфат бария и нитрат кальция,
е) хлорид натрия и нитрат бария,
Какие из реакций невозможны и почему?
7 слайд
Перечислите соли полученные в результате возможных реакций.
Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами
KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра)
NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет).
Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.
8 слайд
Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?
9 слайд
Физические свойства нитратов
Какие вещества называют солями?
Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.
10 слайд
Химические свойства нитратов
Взаимодействие нитратов с металлами,
кислотами, щелочами, солями
Cu(NO3)2 + Zn … ,
AgNO3 + HCl … ,
Cu(NO3)2 + NaOH … ,
AgNO3 + BaCl2 … .
11 слайд
Занимательная история
Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2).
Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?
12 слайд
Что получается при разложении нитрата натрия?
NaNO3 → ? + ?
13 слайд
После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра.
При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 → А + В +?
Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества.
Укажите окислитель, восстановитель.
14 слайд
Cu(NO3)2 → А + В +?
Cu(NO3)2 → … + ...+ …
15 слайд
Разложение нитрата меди (II)
16 слайд
Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений:
Особое положение занимает нитрат аммония,
разлагающийся без твердого остатка:
NH4NO3 (кр.) → N2O + 2H2O.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 508 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Ганихина Елена Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.