Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок-презентация
Химия
8 класс
2 слайд
Основания,
их классификация
и свойства в свете теории электролитической диссоциации
3 слайд
1) сформировать понятие об основаниях как электролитах;
2) рассмотреть классификацию оснований по различным признакам;
3) познакомить практически с химическими свойствами оснований в свете теории электролитической диссоциации;
4) развивать умения и навыки работы с химическими реактивами и химическим оборудованием;
5) учить сравнивать, анализировать, делать выводы;
6) совершенствовать умения и навыки в написании формул веществ и уравнений химических реакций.
ЦЕЛИ УРОКА:
4 слайд
ЗАДАЧИ УРОКА:
1) учиться проводить химические реакции
и записывать уравнения химических реакций в молекулярной, полной и сокращенной ионной формах;
2) различать свойства растворимых
и нерастворимых оснований.
5 слайд
Основания - это сложные вещества, в которых атом металла связан с одной или несколькими гидроксогруппами (ОН).
Названия оснований состоят из двух слов:
гидроксид + название металла в родительном падеже.
Если металл образует соединения с разными степенями окисления, то степень окисления указывается после названия металла в скобках римской цифрой:
Fe(OH)2 ___ гидроксид железа (II).
6 слайд
Определение оснований
Ме(ОН)n
КОН Ca(ОН)2 Al(ОН)3 Ba(ОН)2
Гидроксиды
KOH K+1 + OH-1
Ba(ОН)2 Ba+2 + 2 OH-1
Основания – вещества, в растворах которых содержатся гидроксильные ионы
7 слайд
Классификация оснований
Число гидроксильных групп
Однокислотные
Многокислотные
КОН
NaOH
LiOH
Ba(ОН)2
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Заряд гидроксильной группы
-1
8 слайд
Растворимость
Растворимые в воде
Нерастворимые в воде
Щелочи
Металлы I А и II А групп
КОН
NaOH
Ca(ОН)2
LiOH
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Al(ОН)3
Металлы III А и Б групп
9 слайд
10 слайд
Получение оснований
Щелочи
2Na + 2H2O 2NaOH + H2
K2O + H2O 2KOH
Активный металл + вода
Основной оксид + вода
11 слайд
Нерастворимые в воде основания
Реакция обмена = соль + щелочь
Косвенный
способ
CuSO4 +2NaOH Na2SO4 + Cu(OH)2
Zn(NO3)2 +2KOH 2KNO3 + Zn(OH)2
FeCl2 +Ba(OH)2 BaCl2 + Fe(OH)2
12 слайд
Химические свойства оснований
Щелочи изменяют окраску индикаторов
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеиновый
Синий
Желтый
Малиновый
13 слайд
Фенолфталеиновый в щелочах
малиновый
Индикатор фиксирует наличие ионов ОН- в растворе щелочи
рН < 7
рН = 7
рН > 7
14 слайд
15 слайд
16 слайд
17 слайд
18 слайд
19 слайд
20 слайд
Cu(OH)2 –t CuO + H2O
––
21 слайд
22 слайд
Рефлексия:
Вариант 1 Вариант2
1. Данны вещества: CaO, AI(OH)3, HCI, KOH, Na2SO4, MgO, BA(OH)2, H2SO4, N2O5, NaOH, HNO3, Ca(OH)2, MgCO3, Fe(OH)3.
Выбрать щелочи. Выбрать нерастворимые основания.
2. Выбрать оксиды, с которыми реагирует
NaOH KOH
a) SO2; CO2 а) Na2O; CaO
б) AI2O3; MgO б) CO2; N2O5
в) N2O5; P2O5 в) FeO; K2O
г) CaO; Fe2O3 г) P2O5; SO3
3.Выбрать вещество с которыми реагирует
AI(OH)3 Fe(OH)3
а) CO2 а) H3PO4
б)NaOH б)Na2O
в)H2SO4 в)KOH
4. В растворах щелочей:
Фенолфталеин Лакмус
а)бесцветный; б)синий; в) малиновый; г) красный
5. Соотнесите:
Формула оксида: Формула гидроксида:
1. Fe2o3; 2. CO2; 3.Ca O; 4. P2O5; 1.KOH; 2. H2SO4;3. Fe (OH)2
Формула гидроксида: Формула гидроксида:
А.H2CO3 ;Б.Fe(OH)3;В.Fe(OH)2;Г.Ca(OH)2; А.FeO;Б.SO3; В.K2O; Г.Fe2O3
Д. H3PO4 Д.Al2O3
23 слайд
ОТВЕТЫ:
1 вариант: 2 вариант:
1.К ОН,Ва (ОН)2, NaOH, Ca(OH)2 1.Al(ОН)3, Fe(OH)3
2.a,в 2.б,г
3.в 3. а
4.в 4. б
5. Б А Г Д 5. В Б А Д
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 653 570 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Воловикова Ольга Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.