Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Алгоритм решения задач
2 слайд
Задача. Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,8 г алюминия
m(Al)
n(Al)
M(Al)
V(O2)
n(O2)
Vm
Дано:
m(Al) = 10,8 г
V(O2) = ?
Сравнить
по уравнению
n =
m
M
n =
V
Vm
4Al + 3O2 = 2Al2O3
3 слайд
Решение
4Al + 3O2 = 2Al2O3
4 слайд
Задача на примеси
Найти объем кислорода (при н.у.), который потребуется для полного сгорания 10,2 г сероводорода, содержащего 10% негорючих примесей
mтехн.(H2S)
w(примесей)
V(O2)
n(O2)
Дано:
mтехн.(H2S) = 26,67 г
w(примесей) = 10%
V(O2) = ?
Сравнить
по уравнению
n =
m(B)
M
n =
V
Vm
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
n(H2S)
m(H2S)
w(H2S)
Vm
w(B) =
m(см.)
m
M(H2S)
5 слайд
Решение
2H2S + 3O2 = 2H2O + 2SO2
6 слайд
Задача на выход
Найти массу фосфора, который требуется для получения 25,2 г оксида фосфора(V), если выход реакции составляет 75% от теоретически возможного.
mпр.(P2O5)
(P2O5)
m(P)
n(P)
Дано:
m (P2O5) = 42,6 г
= 75%
m(P) = ?
Сравнить
по уравнению
n =
mпр.
M
n =
V
Vm
4P + 5O2 = 2P2O5
nт(P2O5)
mт.(P2O5)
M(P)
(B) =
mт.
m
M(P2O5)
пр.
(P2O5)
7 слайд
Решение
4P + 5O2 = 2P2O5 (продукт реакции)
8 слайд
Задание С4
1. При обработке карбида алюминия раствором соляной кислоты, масса которого 320 г и массовая доля HCl 22 %, выделилось 6,72 л (н.у.) метана. Рассчитайте массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.
9 слайд
m(Al4C3)
(HCl)
mр(HCl)
m(CH4)
m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl)
’(HCl)
m’р(HCl)
m’р(HCl) = m(Al4C3) + mр(HCl) – m(CH4)
10 слайд
+
(HCl)
mр(HCl)
V(CH4)
m(HCl)
исх.
’(HCl)
m’р(HCl)
m’(HCl)
n(CH4)
m(CH4)
n(Al4C3)
m(Al4C3)
n(HCl)
израсх.
m(HCl)
израсх.
Схема решения задачи
-
+
11 слайд
Задание С4
1. Смешали 200 г 10%-ного раствора хлорида меди(II) и 200 г 5%-ного раствора сульфида калия. Определите массовую долю хлорида калия в растворе.
12 слайд
mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2) – m(CuS)
(K2S)
mр(K2S)
(CuCl2)
mр(CuCl2)
m(CuS)
(KCl)
mр(KCl)
mр(KCl) = mр(K2S) + mр(CuCl2)
13 слайд
Схема решения задачи
(K2S)
mр(K2S)
(CuCl2)
mр(CuCl2)
(KCl)
mр(KCl)
m(KCl)
n(KCl)
m(CuCl2)
m(K2S)
n(K2S)
n(CuCl2)
K2S + CuCl2 = CuS + 2KCl
n(K2S) n(CuCl2)
1 1
1 1
0,091 0,148
<
n(CuS)
m(CuS)
m(CuS)
-
CuCl2 в избытке. Решаем по K2S.
+
+
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 564 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Косова Людмила Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.