Инфоурок Другое ПрезентацииГидролиз солей урок химии (11 класс)

Гидролиз солей урок химии (11 класс)

Скачать материал
Скачать материал "Гидролиз солей урок химии (11 класс)"

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Менеджер гостиничного комплекса

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена...

    1 слайд


    Гидролиз солей
    урок химии (11 класс)
    частный случай реакции ионного обмена
    одно из химических свойств солей

  • Электролитическая диссоциация  (С. Аррениус, 1887 г.) -процесс распада электр...

    2 слайд

    Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) -
    процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы
    Электролиты (М. Фарадей, первая половина XIX в.) -
    вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток
    Степень диссоциации (α) -
    отношение концентрации распавшихся при диссоциации ионов к общей
    концентрации вещества (выражают в %)
    Соли (с точки зрения ТЭД) -
    электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и
    анионы кислотного остатка

    рН раствора -
    отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода
    рН = - lg[H+]
    рН < 7 – кислая среда; рН = 7 – нейтральная среда; рН > 7 – щелочная среда

  • Сила кислот (по степени диссоциации)                 HCl
H2SO4 → HNO3 → H2SO3...

    3 слайд

    Сила кислот (по степени диссоциации)
    HCl
    H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3COOH → H2S → H2SiO3
    H3PO4
    Сила оснований (по степени диссоциации)
    NaOH NH4OH Ca(OH)2
    → LiOH → → → Zn(OH)2 → Al(OH)3
    KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2
    Сила солей (по степени диссоциации)
    определяется по таблице растворимости, чем меньше растворимость,
    тем меньше степень диссоциации.
    Чем правее, тем слабее !!!

  • AlCl3=Al3++3Cl-Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+  (рН7, щелочная среда) 
Na2CO3 + H2O...

    4 слайд

    AlCl3=Al3++3Cl-
    Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+ (рН<7 кислотная среда)
    AlCl3 + H2O = AlOHCl2 + HCl (гидролиз по катиону)
    Al(OH)3 – слабый электролит (ион подвергается гидролизу)
    HCl – сильный электролит
    Na2CO3=2Na++CO32-
    NaOH – сильный электролит
    H2CO3 – слабый электролит (подвергается гидролизу)
    CO32-++H-OH- → HCO3- +OH- (рН>7, щелочная среда)
    Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH (по аниону)
    NaCl=Na++ Cl- (рН=7, нейтральная среда)
    NaOH – сильный электролит; HCl – сильный электролит (гидролизу не подвергается)

  • Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли1. Соста...

    5 слайд

    Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли
    1. Составляем уравнение электролитической диссоциации соли.
    2. Определяем силу основания и кислоты, образующих соль.
    3. Выбираем ион слабого электролита.
    4. Составляем уравнение гидролиза выбранного иона
    5. Определяем характер среды (рН < 7 или рН > 7)
    6. По ионному уравнению составляем молекулярное.

  • ZnSO4=Zn2+ + SO42-Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+  (рН7, щелочная среда) 
Na2SiO3 + H...

    6 слайд

    ZnSO4=Zn2+ + SO42-
    Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+ (рН<7 кислотная среда)
    2ZnSO4 + 2H2O ↔ (ZnOH)2SO4 + H2SO4 (гидролиз по катиону)
    Zn(OH)2 – слабый электролит (ион подвергается гидролизу)
    H2SO4 – сильный электролит
    Na2SiO3=2Na++SiO32-
    NaOH – сильный электролит
    H2SiO3 – слабый электролит (подвергается гидролизу)
    SiO32-++H-OH- → HSiO3- +OH- (рН>7, щелочная среда)
    Na2SiO3 + H2O ↔ NaHSiO3 + NaOH (по аниону)
    K2SO4=2K++ SO42- (рН=7, нейтральная среда)
    KOH – сильный электролит; H2SO4 – сильный электролит (гидролизу не подвергается)

  • Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основания...

    7 слайд

    Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основаниями и слабыми кислотами?
    Они подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону
    Реакция растворов может быть и нейтральной и слабокислотной и слабощелочной (это зависит от «силы» кислоты и основания, образующими соль)
    Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, например сульфид алюминия:
    Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S↑


  • Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия

    8 слайд

    Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия

  • Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(...

    9 слайд

    Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
    2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl
    Не правильно, продукт реакции Fe2(CO3)3 не существует!
    FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3↓ + CO2 + NaCl
    2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl
    Подберём коэффициенты

  • Значение гидролизаС древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ...

    10 слайд

    Значение гидролиза
    С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость)
    Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, также гидролизуется по аниону – щелочная среда)
    Стиральные порошки – добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды
    Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)2 или СаСО3), а в щелочные добавляют удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4
    В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда
    В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды.

  • Выводы:Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменение...

    11 слайд

    Выводы:
    Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды.
    Обязательное условие гидролиза – образование слабого электролита
    Характер среды раствора соли зависит от иона, который подвергается гидролизу (по катиону или по аниону)
    В результате урока мы умеем:
    Определять характер среды раствора соли и объяснять результаты с помощью ионного и молекулярного уравнения гидролиза
    Делать логические выводы из наблюдений
    Более глубоко характеризовать свойства солей как электролитов
    В повседневной жизни использовать полученные знания по этой теме

Получите профессию

Бухгалтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 842 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 05.06.2020 190
    • PPTX 103.6 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Мошнина Наталья Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Мошнина Наталья Владимировна
    Мошнина Наталья Владимировна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 74255
    • Всего материалов: 240

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Фитнес-тренер

Фитнес-тренер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 19 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 458 человек из 66 регионов

Мини-курс

Индустриальный туризм

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Управление проектами: концепции, практика и финансы

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Продажи и самопрезентация в социальных сетях

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 67 человек из 27 регионов