Инфоурок Другое ПрезентацииОВР в органической химии

ОВР в органической химии

Скачать материал
Скачать материал "ОВР в органической химии"

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Системный аналитик

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • ОВР в органической химии

    1 слайд

    ОВР в органической химии

  • Цель работы:	 изучить и показать применение окислительно-восстановительных ре...

    2 слайд

    Цель работы:
    изучить и показать применение окислительно-восстановительных реакций в органической химии.

  • СодержаниеСтепень окисления в органической химии
Метод электронного баланса
М...

    3 слайд

    Содержание
    Степень окисления в органической химии
    Метод электронного баланса
    Метод полуреакций
    Вывод
    Список используемой литературы

  • Степень окисления в органической химииВ неорганической химии степень окислени...

    4 слайд

    Степень окисления в органической химии
    В неорганической химии степень окисления – одно из основных понятий, в органической химии – нет.

  • Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронн...

    5 слайд

    Для органической химии важна не степень окисления атома, а смещение электронной плотности, в результате которого на атомах появляются частичные заряды, никак не согласующиеся со значениями степеней окисления.

  • Метод электронного балансаПри составлении уравнений ОВР, протекающих с участи...

    6 слайд

    Метод электронного баланса
    При составлении уравнений ОВР, протекающих с участием органических веществ, в простейших случаях можно применить степень окисления.


  • CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O
Определяем степени окис...

    7 слайд

    CH3-CH2OH+ KMnO4 = CH3 - COOK + MnO2 + KOH + H2O
    Определяем степени окисления элементов


    C -3 H+13 - C-1H+12O-2H+1+ K+1Mn+7O-24 = C-3H+13 – C+3O-2O-2K+1

    +Mn+4O-22 + K+1O-2H+1 + H+12O-2

    Составляем электронные уравнения,
    выражающие процессы отдачи и
    присоединения электронов, и найдем
    коэффициенты при восстановителе и
    окислителе:


  • C-1 - 4ē = C+3    (процесс окисления)         3
Mn+7 + 3ē =Mn+4(процесс восс...

    8 слайд


    C-1 - 4ē = C+3 (процесс окисления) 3
    Mn+7 + 3ē =Mn+4(процесс восстановления)4
    Числа 3 и 4 в электронных уравнениях справа от вертикальной черты и являются коэффициентами в уравнении реакции.


  • В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициен...

    9 слайд

    В левой части уравнения пишем исходные вещества с найденными коэффициентами, а в правой – формулы образующихся веществ с соответствующими коэффициентами.
    3CH3-CH2OH+ 4KMnO4 = 3CH3 - COOK + 4MnO2 + KOH + 4H2O

  • Метод полуреакцийC6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
Расписываем все раст...

    10 слайд

    Метод полуреакций
    C6H12O6+KMnO4+H2SO4=CO2+MnSO4+K2SO4+H2O
    Расписываем все растворимые вещества на ионы.
    C6H12O6+K++MnO4-+2H++SO42-=
    =CO2+Mn2++SO42-+2K++SO42-+H2O
    2. Выпишем отдельно ионы, которые в результате реакции претерпели изменения, и ионы, определяющие среду
    C6H12O6 +MnO4-+2H+= CO2+Mn2++H2O

  • 3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, от...

    11 слайд

    3. Надо разобраться в процессах, происшедших с ионами. Кислород, очевидно, отщепился от воды.
    C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+
    Посчитать заряды левой и правой частей схемы:
    C6H12O6 +6H2O=6CO2+24H+

    0 +24

    Они различны. Это связано с переходом электронов.
    C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+


  • Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полность...

    12 слайд

    Рассмотрим, что произошло с ионом MnO4-. Он превратился в Mn2+, т.е. полностью потерял 4 атома кислорода. Они будут связаны ионами водорода, которых в кислой среде избыток:
    MnO4-+H+=Mn2++H2O
    Для того чтобы связать четыре атома кислорода в молекулах воды, требуется 8 ионов H+:
    MnO4-+8H+=Mn2++4H2O
    Посчитаем заряды левой и правой частей схемы:
    MnO4-+8H+=Mn2++4H2O

    +7 +2

  • MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с приня...

    13 слайд

    MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O
    Изменение заряда системы от +7 до +2 связано с принятием 5 электронов (восстановление). Электроны принял ион MnO4-. Этот ион является окислителем.
    5. Итак, мы получили два электронно-ионных уравнения. Запишем их вместе:
    MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O24
    C6H12O6 +6H2O-24e=6CO2+24H+5
    Уравниваем число отданных и принятых электронов, найдя доп. множители. Теперь
    Умножаем каждое уравнение на свой множите и одновременно складываем их. Получаем:

  • 5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ =
=30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O
Найдя коэффициенты...

    14 слайд

    5C6H12O6+24MnO4-+30H2O+192 H+ =
    =30CO2+24Mn2++120H+ +96H2O
    Найдя коэффициенты перед ионами, ставим их в молекулярное уравнение:
    5C6H12O6+24MnO4-+72 H+ =
    =30CO2+24Mn2++66H2O
    Найденные коэффициенты подставляем в исходное уравнение:
    5C6H12O6+24KMnO4+36H2SO4=
    =30CO2+24MnSO4+12K2SO4+66H2O

  • Преимущества метода полуреакций 1.Рассматриваются реально существующие ионы:...

    15 слайд

    Преимущества метода полуреакций
    1.Рассматриваются реально существующие ионы: MnO4-; Mn2+, и вещества C6H12O6; CO2;
    2.Не нужно знать все получающиеся вещества, они появляются при его выводе.
    3.При использовании этого метода нет необходимости определять степени окисления атомов отдельных элементов, что особенно важно в случае ОВР, протекающих с участием органических соединений, для которых подчас очень сложно сделать это.
    4.Этот метод дает не только сведения о числе электронов, участвующих в каждой полуреакции, но и о том, как изменяется среда.
    5. Сокращенные ионные уравнения лучше передают смысл протекающих процессов и позволяют делать определенные предположения о строении продуктов реакции.

  • Список использованной литературы.Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуре...

    16 слайд

    Список использованной литературы.

    Н.Б. Сухоржевская. Применение метода полуреакций в органической химии..//Приложение к газете «Первое сентября», Химия.№20,1996г.
    Г.М. Чернобельская, И.Н. Чертков Химия, «Учебная литература для медицинских училищ». М.: Медицина, 1986г.

Получите профессию

Менеджер по туризму

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 626 987 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Социальный проект «Школьная газета «Краснозвездинская СОШ (Среда Обитания Школьников)»»
  • Учебник: «Основы учебно-исследовательской деятельности: учебное пособие для среднего профессионального образования», Байкова Л.А.
  • Тема: Приложение 11. Требования к оформлению текста методических рекомендаций
  • 28.12.2020
  • 1434
  • 0
«Основы учебно-исследовательской деятельности: учебное пособие для среднего профессионального образования», Байкова Л.А.

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 08.07.2020 313
    • PPTX 326.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Ибатуллина Лейсана Зуфаровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Ибатуллина Лейсана Зуфаровна
    Ибатуллина Лейсана Зуфаровна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 97848
    • Всего материалов: 233

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 42 человека из 21 региона

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 281 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 457 человек из 66 регионов

Мини-курс

Физическая культура и спорт: методика, педагогика, психология

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Медиа и коммуникации в современном обществе

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 39 человек из 27 регионов

Мини-курс

Путь к внутреннему спокойствию: освобождение от тревоги, злости и стыда

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 345 человек из 66 регионов
Сейчас в эфире

Консультация эксперта в области деловых коммуникаций. Зачем нужна корпоративная культура?

Перейти к трансляции