Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация на тему Окислительно восстановительные реакции сущность

Презентация на тему Окислительно восстановительные реакции сущность

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему Окислительно восстановительные реакции сущность"

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Бренд-менеджер

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Окислительно  – восстановительные реакции. Раева Анна Семеновна
Учитель хими...

    1 слайд

    Окислительно – восстановительные реакции.

    Раева Анна Семеновна
    Учитель химии
    МОБУ СОШ № 24
    имени С. И. Климакова, г. Якутск

  • Цели  урока: 
Образовательная цель: 
Знать сущность степени окисления, окисли...

    2 слайд

    Цели урока:
    Образовательная цель:
    Знать сущность степени окисления, окислительно-восстановительных процессов, происходящих с веществами, изменение окислительно-восстановительных свойств элементов в периодах и группах в ПСХЭ Д И. Менделеева, основные окислители и восстановители.

  • Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах, р...

    3 слайд

    Уметь определять степени окисления элементов в простых и сложных веществах, различать понятия: степень окисления, валентность и заряд иона, составлять уравнения окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса, определять окислительно-восстановительные свойства веществ, предсказывать продукты реакций, раскрывать сущность окислительно- восстановительных процессов.
    Уметь сравнивать, находить причинно-следственные связи, анализировать, делать выводы, работать с алгоритмами, наблюдать, работать в парах.

  • Воспитательная цель:
Уметь слушать учителя и своих одноклассников, быть внима...

    4 слайд

    Воспитательная цель:
    Уметь слушать учителя и своих одноклассников, быть внимательным к себе и окружающим, оценивать себя и других, вести беседу.

  • Учитель:      С окислительно-восстановительными реакциями связаны природные п...

    5 слайд

    Учитель: С окислительно-восстановительными реакциями связаны природные процессы обмена веществ, брожения, круговорота веществ в природе. Эти реакции можно наблюдать при сгорании топлива, в процессе коррозии металлов, при электролизе, выплавке металлов.
    ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов. Что такое степень окисления?

  • Ученик: Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычислительный и...

    6 слайд

    Ученик: Степень окисления – условный заряд атома в молекуле, вычислительный исходя из предположения, что все связи в соединении ионные (то есть электронные пары полностью смещены в сторону атомов с большей электроотрицательностью, а соединение нейтральное). Степень окисления может быть положительной, отрицательной, нулевой.

  • Учитель: Как можно определить степень окисления?
Ученик:            Правила о...

    7 слайд

    Учитель: Как можно определить степень окисления?
    Ученик: Правила определения степени окисления:
    В простом веществе элемент имеет нулевую степень окисления (К0,О20);
    Водород в соединениях (исключение –гидриды металлов NaH-1, CaH2-1 и др.) имеет степень окисления +1;
    Кислород в соединениях (исключение пероксиды [-1] и F2O[+2] имеет степень окисления -2;
    Степень окисления металлов в соединениях положительная и зависит от валентности, у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов +2, у алюминия+3.

  • Ученик:            Правила определения степени окисления:
В простом веществе...

    8 слайд

    Ученик: Правила определения степени окисления:
    В простом веществе элемент имеет нулевую степень окисления (К0,О20);
    Водород в соединениях (исключение –гидриды металлов NaH-1, CaH2-1 и др.) имеет степень окисления +1;
    Кислород в соединениях (исключение пероксиды [-1] и F2O[+2] имеет степень окисления -2;
    Степень окисления металлов в соединениях положительная и зависит от валентности, у щелочных металлов +1, у щелочноземельных металлов +2, у алюминия+3.


  • В молекуле сумма степень окисления всех элементов равна нулю, в ионе алгебраи...

    9 слайд

    В молекуле сумма степень окисления всех элементов равна нулю, в ионе алгебраическая сумма степеней окисления равна заряду иона.
    К2+1Mn(Х)O4-2 К2 +1Сr2 (х)O7-2
    2(+1)+х+4(-1)=0 2(+1)+2х+7(-2)=0
    Х=+6 х=+6
    К2+1Mn+6O4-2 К2 +1Сr2+6O7-2

  • Задания на повторение:
      1. Определите степени окисления всех атомов в с...

    10 слайд

    Задания на повторение:
    1. Определите степени окисления всех атомов в соединениях:
    а) KNO2 д) H2SO4
    б) KMnO4 ж) NH3
    в) NaH з) H2S
    г) FeCL3 и) KCLO3

  • Учитель:     ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элемен...

    11 слайд

    Учитель: ОВР – реакции, протекающие с изменением степени окисления элементов.
    Например, H +2S+6O4-2+Fe0 → Fe+2S+6O-24 + H02
    2H + →H02
    Fe0 → Fe+2

  • Задание: Среди перечисленных реакций  укажите те реакции, которые являются ок...

    12 слайд

    Задание:
    Среди перечисленных реакций укажите те реакции, которые являются окислительно- восстановительными.
    а) H2SO4+BaCl2→BaSO4 + 2HCL
    б) Pb(NO3)2+Zn→Zn(NO3)2 + Pb
    в) Pb(NO3)2 + 2HCL →PbCL2 + 2HNO3
    г) 2H2S + 3O2→ 3S + 2H2O

  • Учитель:  Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в кот...

    13 слайд

    Учитель: Окислительно – восстановительные реакции – это такие реакции, в которых одновременно протекают процессы окисления и восстановления .
    Окисление – процесс отдачи электронов атомами, молекулами или ионами. При окислении степень окисления увеличивается. Атомы, молекулы или ионы, которые отдают электроны, называются восстановителями.
    Н20 -2е = 2Н+1
    Zn0 -2e = Zn+2

  • Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ио...

    14 слайд

    Восстановление – процесс присоединения электронов атомами, молекулами или ионами. Степень окисления при восстановлении уменьшается. Атомы, молекулы или ионы, которые принимают электроны, называются окислителями.
    Br2 0+2e =2Br-1
    Zn+2+2e=Zn0

  • Окисление  и восстановление – взаимосвязанные процессы. Число электронов, отд...

    15 слайд

    Окисление и восстановление – взаимосвязанные процессы. Число электронов, отданных окислителем в ОВР, всегда равно числу электронов, принятых восстановителем.
    При составлении ОВР используется метод электронного баланса. Метод основан на сравнении степеней окисления атомов в исходных веществах и продуктах реакции. Основное требование при составлении уравнений этим методом: число отданных электронов должно быть равно числу принятых электронов. Рассмотрим, как составляется электронный баланс, (алгоритм).

  • Метод электронного баланса.Метод электронного баланса.
Пример:   Используя м...

    16 слайд

    Метод электронного баланса.

    Метод электронного баланса.
    Пример: Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнении химической реакции:
    AL +HCL → ALCL3 +H2
    Определите окислитель и восстановитель.

  • Решение :Записать схему реакции, например: AL +HCL → ALCL3 +H2
Определите ст...

    17 слайд

    Решение :

    Записать схему реакции, например: AL +HCL → ALCL3 +H2
    Определите степени окисления элементов и найти элементы, которые изменяют степени окисления: AL0 +H+1CL-1 → AL+3CL3-1 +H20
    3. Написать уравнение процессов окисления и восстановления обязательно учитывать количество атомов элементов, участвующих в процессах:
    АL0 -3e = AL+3
    2H+1+2e=H20

  • Решение :4. Уравнять число  отданных и принятых электронов и определить коэф...

    18 слайд

    Решение :

    4. Уравнять число отданных и принятых электронов и определить коэффициенты при окислителе и восстановителе.
    АL0 -3e = AL+3 |2-процесс окисления АL 0 -восстановитель
    2H+1+2e=H20 |3-процесс восстановления, H+1 – окислитель
    -----------------------------------------------------------------
    2 АL0+6Н+1 = 2 АL+3 +3Н20

  • Решение:5. Перенести  полученные коэффициенты с учетом числа атомов элементов...

    19 слайд

    Решение:
    5. Перенести полученные коэффициенты с учетом числа атомов элементов, участвующих в процессах, в молекулярное уравнение и, используя закон сохранения массы, уравнять его.
    2AL +6HCL → 2ALCL3 +3H2

  • Проверить число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения:
В...

    20 слайд

    Проверить число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения:
    В левой части правой части
    2 атома AL = 2 атома AL;
    6 атомов Н = 6 атомов Н
    6 атомов CL = 6 атомов CL

  • Вывод:  реакция уравнена.
    Окисление всегда сопровождается восстановлением...

    21 слайд

    Вывод: реакция уравнена.
    Окисление всегда сопровождается восстановлением, восстановление окислением. Не бывает одного процесса без другого. ОВР – это единство двух противоположных процессов – окисления и восстановления.

  • Возникают трудности  
с определением числа электронов и типа процесса (т.е. +...

    22 слайд

    Возникают трудности

    с определением числа электронов и типа процесса (т.е. +ē или
    – ē). Например, N +5 ? хē →N+2
    Можно рекомендовать следующий прием: 5 – 2 = +3
    Или алгебраическое уравнение, обозначив число электронов через х. электроны заряжены отрицательно, учтем это при составлении уравнения:
    +5 + (-х) = +2
    +5 – 2 = х
    Х = 3
    Надо принять 3 электрона. Записываем это:
    N +5 +3ē →N+2 окислитель (восстановитель).

  • Следующий пример:N -5 ? хē →N+3
-2 + (-х) = +3
-2 + (-3) = х
Х = -5
N -2 -5ē...

    23 слайд

    Следующий пример:

    N -5 ? хē →N+3
    -2 + (-х) = +3
    -2 + (-3) = х
    Х = -5
    N -2 -5ē →N+3 восстановитель (окисляется).

  • Задание для закрепления.  Рассмотрите следующие примеры:
а)  S+6 →S0...

    24 слайд

    Задание для закрепления.

    Рассмотрите следующие примеры:
    а) S+6 →S0 в) S+6→S-2
    б) S+4→S-2 г) S+4→S+6
    Укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях.
    а) N2 + O2 →2NO б) 2 F2 + 7O2 →2 F2O7
    в) Fe + S → FeS г) S + O2 → SO2
    д) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO↑ + H2O
    ж) Mg + H2SO4→Mg SO4+ H2S ↑+ H2O
     

  • Домашнее задание:Расставьте коэффициенты c помощью  электронного баланса, ук...

    25 слайд

    Домашнее задание:

    Расставьте коэффициенты c помощью электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель в следующих реакциях:
    a) К + HCL→HCL + H2
    б) N2+O2 →N2O3
    в) Zn + H2SO4→ Zn SO4+ S↓ + H2O
    г) Cu + HNO3 → Cu(NO3)2 + NO2↑ + H2O
     

  • Литература:М.Ю. Горковенко, Поурочные разработки по химии. 8 класс. Москва «...

    26 слайд

    Литература:

    М.Ю. Горковенко, Поурочные разработки по химии. 8 класс. Москва «Вако» 2004г. стр.57-58, 140.
    В.Н. Доронькин, А.Г.Бережная, Т.В. Сажнева, В.А. Февралева. Тематические тесты для подготовки к ЕГЭ. Легион Ростов – на - Дону 2012г.. стр. 4-12.
    В.Е.Морозов, Сборник элективных курсов. Химия 10-11 классы. Волгоград : Учитель, 2007г.
    Г.Е. Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. Химия 9 класс. Издательство «Просвещение», 2008г. стр.17-19
     

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 624 663 материала в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 13.11.2020 508
    • PPTX 121.6 кбайт
    • 15 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Успенская Любовь Кирилловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Успенская Любовь Кирилловна
    Успенская Любовь Кирилловна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 71528
    • Всего материалов: 213

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 19 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 282 человека из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология личности: свойства и характеристики личности

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 45 человек из 21 региона

Мини-курс

Концепции управления продуктом и проектом: стратегии и практика.

10 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Психология детей и подростков с дромоманией

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе