Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Повторение по теме: « Химическая связь. Строение вещества».
Виды химических связей
Типы кристаллических решеток
Степень окисления
Окислительно-восстановительные реакции
Расстановка коэффициентов методом электронного баланса
Цель урока: повторить
2 слайд
ВИДЫ ХИМИЧЕСКОЙ СВЯЗИ
ионная
ковалентная
неполярная
полярная
3 слайд
Охарактеризуйте виды химических связей
К.Н.С. - это …
К.П.С. - это …
И.С. - это …
4 слайд
I.Выпишите формулы веществ:
1.с К.Н.С.
2.с К.П.С.
3. с И.С.
H2O
Br2
CO2
H2S
H2
NaF
Cu
CS2
MgO
C
KCl
II.Изобразите механизм образования связи в веществах::
Cl2
NH3
NaF
+
Сl
Сl
Cl
Cl
N
+ 3 H
H
H
H
N
+
Na
F
-
F
Na
+
[ ]
5 слайд
определите вид химической связи
К.П.С.
К.П.С.
И.С.
И.С.
К.Н.С.
И.С.
H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
F2
NaCl
6 слайд
Какая из молекул соответствует схеме: A A ?
N2
O2
H2
F2
O
O
N
N
H
H
F
F
7 слайд
Кристаллические решетки
ионные
атомные
молекулярные
8 слайд
Виды связи и типы решеток
ионная связь
ионная решетка
ковалентная связь
атомная решетка
молекулярная решетка
SiO2
C n
алмаз
H2O
Br2
O2
NaCl
MgO
9 слайд
определите тип кристаллической решетки
К.П.С.
К.П.С.
И.С.
И.С.
К.Н.С.
И.С.
H3N
P2O5
Mg S
Al2O3
Сn
NaCl
молекулярная
молекулярная
ионная
ионная
ионная
атомная
10 слайд
степень окисления
Дайте определение степени окисления
Окислительно-восстановительная реакция
Окисление
Восстановление
Окислитель
Восстановитель
11 слайд
НЕТ
НЕТ
какая реакция является окислительно-восстановительной?
H2SO4 +Na2O Na2SO4 + H2O
SO3 + H2O H2SO4
2SO2 + O2 2SO3
+1 +6 -2 +1 -2 +1 +6 -2 +1 -2
+6 -2 +1 -2 +1 +6 -2
+4 -2 0 +6 -2
Н2S + O2 H2O + S
+1 -2 0 +1 -2 0
12 слайд
НЕТ
НЕТ
НЕТ
Определите в каком веществе степень окисления серы равна +4
Н2S
H2SO4
SO3
SO2
H2SO3
+1 -2
+1 +6 -2
+6 -2
+4 -2
+1 +4 -2
13 слайд
3
1
2
4
ok
нет
нет
нет
Какой коэффициент перед формулой окислителя?
Al + O2 Al2O3
0 0 +3 -2
4
2
3
восстановитель
окислитель
14 слайд
3
1
2
5
ok
нет
нет
нет
Какой коэффициент перед формулой восстановителя?
P + Cl2 PCl3
0 0 +3 -1
2
2
3
восстановитель
окислитель
15 слайд
Расставьте коэффициенты методом
электронного баланса
Fe2O3 + NH3 Fe + N2 + H2O
0 0
+3 -2
+1 -2
-3 +1
Fe
+3
+ 3е
Fe
0
N
-3
- 6е
N2
0
6
3
2
1
окисление
восстановление
2
2
окислитель
восстановитель
3
2
16 слайд
итог
Что для вас оказалось самым сложным?
Что понравилось ?
Что не понравилось?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 143 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Сироткина Анна Викторовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.