Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химические свойства кислот.
2 слайд
Цели урока :
Сформировать знания о некоторых свойствах растворов кислот.
Ввести понятие о вытеснительном ряде активности металлов.
Познакомить учащихся с индикаторами и их применением.
Раскрыть сущность реакций замещения .
Научить ребят прогнозировать возможность протекания некоторых реакций, используя ряд активности металлов.
Развивать и закреплять умение учащихся работать с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
Познакомить учеников с техникой безопасности при работе с кислотами.
Воспитывать бережное отношение к своему здоровью и экономное отношение к использованию реактивов.
3 слайд
Задание.
Классифицируйте следующие кислоты двумя способами – по составу и по основности :
HCl, H2S, HNO3, H2SO4, H2CO3, H3PO4, H3BO3, H3AsO4, HBr.
4 слайд
Индикаторы.
-это сложные органические вещества, которые изменяют свой цвет в присутствии кислоты или щелочи.
5 слайд
Цвет индикаторов в кислой среде
Метилоранж
Лакмус
Фенолфталеин
красный
красный
бесцветный
6 слайд
Лабораторный опыт №1.
Отношение индикаторов к растворам кислот.
Налейте в маленькую пробирку кислоту объёмом 1 мл.
1 ряд –соляную кислоту (HCl)
2 ряд – серную кислоту (H2SO4)
3 ряд – уксусную кислоту (CH3COOH)
Опустите в неё универсальную лакмусовую индикаторную бумагу.
Что вы наблюдаете?
7 слайд
Лабораторный опыт №2.
Взаимодействие кислот с металлами.
Налейте в три пробирки по 1-1,5 мл. соляной кислоты (HCl).
В первую пробирку добавляем немного порошка магния.
Во вторую помещаем кусочек цинка.
В третью опускаем кусочек меди.
Что мы наблюдаем?
Вопрос для вывода: какие металлы будут выделять водород из кислот, а какие нет?
8 слайд
Уравнения реакций:
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
Cu + HCl- не реагирует
9 слайд
Реакции замещения –
Это реакции между простым и сложным веществом, при которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном.
А + ВС -> АС + В
А + ВС -> ВА + С
10 слайд
Задание.
Предскажите возможность протекания химических реакций по предложенным схемам :
Hg + HCl ->
Pb + HNO3 ->
Au + H2SO4 ->
Al + H2SO3 ->
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 040 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Стринадко Ольга Эдуардовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.