Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Презентация
по дисциплине «Химия»
по теме
«Электролиз (на примере электролиза расплава хлорида натрия и раствора хлорида меди (II)). Процессы, протекающие на катоде и аноде. Применение электролиза.»
студентки гр. 1ГК-5С
ГБОУ СПО КГИС N1
Чистовой Елены
Преподаватель: Гудкова Е.С.
2010-2011гг
2 слайд
Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, происходящий на электродах при пропускании постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита.
3 слайд
Катод – электрод, на котором при разложении вещества электрическим током происходит восстановление.
Анод – электрод, на котором происходит процесс окисления.
Положительные ионы — катионы (ионы металлов, водородные ионы, ионы аммония и др.) — движутся к катоду.
Отрицательные ионы — анионы (ионы кислотных остатков и гидроксильной группы) — движутся к аноду.
4 слайд
Процессы происходящие на катоде (смотри ряд напряжений металлов!)
Если катион электролита расположен в ряду напряжений в начале ряда по Al включительно, то на катоде выделяется H2.
Если катион электролита в ряду напряжений расположен между Al и H2, то на катоде выделяется металл (~90%) и H2.
5 слайд
3) Если катион электролита в ряду напряжений стоит после H2, то на катоде выделяется металл.
6 слайд
Процессы происходящие на аноде
При электролизе растворов солей безкислородных кислот (кроме HF (фторидов)) на аноде образуются простые вещества.
При электролизе раствора кислородосодержащих солей и фторидов на аноде выделяется О2.
7 слайд
Рассмотрим в качестве примера электролиз водного раствора хлорида меди на инертных электродах. В растворе находятся ионы Cu2+ и Cl-, которые под действием электрического тока направляются к соответствующим электродам:
CuCl2
↓
(-) Катод ← Cu2+ + 2Cl- → Анод (+) Cu2+ + 2e = Cu02Cl- - 2e = Cl2+
На катоде выделяется металлическая медь , на аноде — газообразный хлор.
8 слайд
Если в расплав хлорида натрия (NaCl), опустить электроды и пропускать постоянный электрический ток, то катионы Na+ будут двигаться к катоду (процесс восстановления), а анионы Cl- — к аноду (окисление).
NaCl(расплав)
↓
(-) Катод ← Na+ Cl- → Анод (+)
Na+ + e = Na0 Cl– – e = Cl0
9 слайд
Применение электролиза
Явление электролиза широко применяется в современной промышленности. В частности, электролиз является одним из способов промышленного получения алюминия, водорода, а также гидроксида натрия, хлора, хлорорганических соединений, диоксида марганца, пероксида водорода. Большое количество металлов извлекаются из руд и подвергаются переработке с помощью электролиза (электроэкстракция, электрорафинирование).
10 слайд
Электролизом пользуются для покрытия металлических предметов никелем, хромом, цинком, оловом, золотом и т.д.
11 слайд
Электролиз находит применение в очистке воды – удаление из нее растворимых примесей. В результате получается так называемая мягкая вода (по своим свойствам приближающаяся к дистиллированной).
12 слайд
В процессе производства алюминия электролизом применяются различные виды сырья и выделяются твердые и газообразные вещества, которые оказывают негативное воздействие на окружающую природу и человека.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 054 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Рамазанова Алиса Рифатовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.