Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Первые попытки классификации химических элементов
До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами:
27/12/20
2 слайд
Но наука никогда не стоит на месте:
В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента.
Учёных – химиков того времени волновал вопрос:
«Как классифицировать известные химические элементы?»
27/12/20
3 слайд
Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы
Якоб Йен Берцеллиус
Общие свойства металлов:
Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку.
Электропроводность – способность проводить электрический ток.
Теплопроводность – способность проводить тепло
Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи.
Твердое агрегатное состояние (кроме ртути)
27/12/20
4 слайд
Какими признаками обладают указанные вещества?
Графит - углерод
Кремний
Йод
Некоторые неметаллы обладают металлическими признаками
Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна!
неметаллы
27/12/20
5 слайд
Классификация элементов
по валентности:
Франкленд
I II I II VI II III I IV I I II
H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S
II II IV II III II II II I I III II
MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3
III II V II IV II VII II II II
Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO
Определить валентность элементов
27/12/20
6 слайд
Выпишите элементы по столбикам
в соответствии с валентностью
В А Л Е Н Т Н О С Т Ь
I
H
Na
K
Cl
II
O
C
S
Mg
Fe
III
Cl
Fe
Al
N
IV
C
S
N
V
P
VI
S
VII
Cl
У многих элементов валентность - переменная
Вывод: классификация по
валентности – не верна
27/12/20
7 слайд
CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2
CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3
Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO
Определить валентность элементов
27/12/20
8 слайд
Классификация по семействам
Семейства – это группы химических элементов со сходными свойствами!
Щелочные металлы
Галогены
Образуют щёлочи при взаимодействии с водой
Образуют соли
при взаимодействии
с металлами
27/12/20
9 слайд
Ar
Аргон
18
39,948
Кr
Криптон
36
83,80
Xe
Ксенон
54
131,30
Группы элементов
1
2
4
5
6
3
7
I
II
III
IV
V
VI
VII
VIII
Na
Натрий
11
22,9898
Мg
Магний
12
24,312
Al
Алюминий
13
26,9815
Cl
Хлор
17
35,453
Si
Кремний
14
28,086
P
Фосфор
15
30,9738
S
Сера
17
32,064
К
Калий
19
39,102
Сa
Кальций
20
40,08
Н
Водород
1
1,00797
Не
Гелий
2
4.0026
Li
Литий
3
6.939
Ве
Бериллий
4
9,0122
F
Фтор
9
18,9984
О
Кислород
8
15,9994
N
Азот
7
14,0067
С
Углерод
6
12,01115
В
Бор
5
10,811
Nе
Неон
10
20,183
Скандий
Sc
21
44,956
Титан
Ti
22
47,90
Ванадий
V
23
50,942
Хром
Cr
24
51,996
Марганец
25
44,956
Мn
Железо
26
55,847
Fe
Кобальт
27
58,9332
Со
Никель
28
58,71
Ni
Цинк
30
65,37
Zn
Медь
29
63,546
Сu
Ge
Германий
32
72,59
Ga
Галлий
31
26,9815
Br
Бром
35
79,904
Se
Селен
34
78,96
As
Мышьяк
33
74,9216
Sr
Стронций
38
87,62
Rb
Рубидий
37
85,47
Y
39
88,905
Иттрий
Рутений
44
101,07
Ru
Родий
45
102,905
Rh
Палладий
46
106,4
Pd
Технеций
43
[99]
Тс
Молибден
42
95,94
Мо
Ниобий
41
92,906
Nb
Цирконий
40
91,22
Zr
Кадмий
48
112,40
Сd
Серебро
47
107,868
Ag
In
Индий
49
114,82
Sb
Сурьма
51
121,75
Sn
Олово
50
118,69
Тe
Теллур
52
78,96
I
53
126,9044
Йод
Ва
Барий
56
137.34
Cs
Цезий
55
132,905
La
57
138,81
Лантан
*
Гафний
72
178.49
Hf
Тантал
73
180,948
Та
Вольфрам
74
183.85
W
Рений
75
186,2
Re
Осмий
76
190,2
Оs
Иридий
77
192,2
Ir
Платина
78
195,09
Рt
Ртуть
80
200,59
Hg
Золото
79
196,967
Аu
ТI
Таллий
81
204,37
Ро
Полоний
84
[210]
Вi
Висмут
83
208,980
Pb
Свинец
82
207,19
At
85
210
Астат
Rn
Радон
86
[222]
Rа
Радий
88
[226]
Fr
Франций
87
[223]
Ас
89
138,81
Актиний
**
Борий
107
[262]
Bh
Сиборгий
106
[263]
Sg
Резерфордий
104
[261]
Rf
Дубний
105
[262]
Db
Хассий
108
[265]
Hs
Мейтнерий
109
[266]
Мt
Периоды
RO4
RH
R2O7
RO3
RH2
R2O5
RH3
RO2
RH4
R2O3
RO
R2О
Высшие
оксиды
ЛВС
Периодическая система
химических элементов Д.И. Менделеева
10 слайд
Характеристика щелочных металлов
11 слайд
Щелочные металлы –
простые вещества
литий
натрий
калий
рубидий
цезий
27/12/20
12 слайд
Na + H2O NaOH + H2
2
2
2
I
I
Взаимодействие щелочных металлов с водой
27/12/20
13 слайд
Характеристика галогенов
14 слайд
ФТОР – ГАЗ (Н.У.)
СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ
РЕЗКИЙ
РАЗДРАЖАЮЩИЙ
ЗАПАХ
БРОМ – ЖИДКОСТЬ
ТЁМНО - БУРАЯ
ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ
ХЛОР – ГАЗ (Н.У.)
ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ
РЕЗКИЙ
УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ
ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО
ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ.
Физические свойства галогенов
Br2
I2
F2
Cl2
Br2
27/12/20
15 слайд
Возгонка йода
Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.
16 слайд
Повторение:
1. Расставьте коэффициенты в следующих
уравнениях реакций. Определите типы реакций:
СаСО3 → СаО + CO2
Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4
SO3 + H2O → H2SO4
Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O
Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O
Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓
о
р
с
о
р
о
2
2
2
2
3
2
3
6
27/12/20
17 слайд
Повторение
2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.
А) Сульфат магния + гидроксид натрия →
гидроксид магния + сульфат натрия.
Б) Хлорид калия + нитрат серебра →
нитрат калия + хлорид серебра.
В) Железо + соляная кислота →
хлорид железа (II) + водород.
Г) Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди (II)
Д) Железо + сера → сульфид железа (II).
27/12/20
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 664 334 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Боровикова Надежда Леонидовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
5 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.