Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
1
Азотная кислота
– HNO3 –
«взрывоопасная царская особа»
МБОУ «Рождественская средняя общеобразовательная школа»
Собинского района
Прохорова Ирина Александровна
учитель биологии и химии
2 слайд
2
И это всё о ней…
Это вещество было описано в VIII веке арабским алхимиком Джабиром ибн Хайяаном (Гебером) в труде «Ямщик мудрости», а с ХV века это вещество добывалось для производственных целей.
Она - прародитель большинства взрывчатых веществ (например, тротила, или тола). В 1866 году русский учёный В.Ф. Петрушевский впервые получил динамит.
Это вещество является компонентом ракетного топлива. Её использовали для двигателя первого в мире советского реактивного самолёта БИ – 1.
Она в смеси с соляной кислотой (в соотношении 1v : 3v) растворяет платину и царский металл золото, а сама смесь названа «царской водкой».
Её используют в производстве минеральных удобрений, медицинских препаратов, красителей, пластмасс, фотоматериалов.
3 слайд
3
Знаете ли Вы, почему HNO3 назвали…
к и с л о т о й ?
взрывоопасной ?
особой ?
царской ?
4 слайд
4
И у веществ есть своя биография…
1. П О Л У Ч Е Н И Е
VIII век, арабский алхимик Джабир ибн-Хайяан (Гебер) «Ямщик мудрости» - описание азотной кислоты.
с ХV века -получение кислоты для производственных целей.
с 1916-1917 г.г., Россия, И.И. Андреев - азотнокислотное производство:
+ H2 (t; Fe) +O2 (t; Pt) +O2 (p) +H2O (p)
N2 → NH3 → NO → NO2 → HNO3
- Н2O - NO
5 слайд
5
И у веществ есть своя биография…
2. состав, вид химической связи, тип кристаллической решётки
3. физические свойства
+ _
Н NO3 вещество (З ХЭ неМе)
ион водорода нитрат-ион
кислота
Ковалентная полярная связь
_
O
кристаллическая решётка + //
Н — O―N
\\
O
Физические свойства:
Ж, Бесцв. (м.б. Жёлт.), Запах, Дымит, +Н2О.
сложное
Молекулярная
6 слайд
6
1) H+ + индикатор →
2) H+ + СaO →
+
H NO3
3) H+ + Ca(OH)2 →
4) H+ + NaHCO3 →
пмп при химическом
кислотном ожоге!!!
И у веществ есть своя биография…
4-а. общие свойства кислот – свойства иона Н+
7 слайд
7
И у веществ есть своя биография…
4-б. общие свойства кислот – свойства иона Н+
+ _
1) HNO3 → H + NO3
2) 2 HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O;
+ 2+
2H + CaO = Ca + H2O.
3) 2 HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2 H2O;
+ _ + _
2H + 2OH = 2 H2O; H + OH = H2O.
8 слайд
8
И у веществ есть своя биография…
5. особые свойства
+5 -3, 0, +1, +2, +3, +4
H N O3 + М Е Т А Л Л → N… + Ме NO3 + Н2О
ОХ (до Н, после Н) нитрат
(2 +2) +5 0 +4 +2
4 HNO3 + 1 Cu = 2NO2↑+ 1Cu(NO3)2 +2Н2О
конц. нитрат меди (II)
0 +2
Cu - 2ē → Cu 1
red
+5 +4
N + 1ē → N 2
ox
9 слайд
9
И у веществ есть своя биография…
5-а. особое «царское» свойство
1 HNO3 + 3 HCl
«Царская водка»
+
Аu
«Царь» металлов
10 слайд
10
И у веществ есть своя биография…
5-б. особое «взрывоопасное» свойство
4 HNO3
t
4 NO2 ↑ («лисий хвост»)
+
О2 ↑
+
2 Н2О
Тип реакции?
Чем опасна эта реакция?
Найдите неточность
на этом рисунке-схеме
11 слайд
11
Эта страница для Ваших открытий…
А пока … Д/З:
§ 27 (с.156-157),
закончить и выучить записи
в кластере.
«База»: с.158 № 2, 4 (для конц.),
6 (расч. задача без «68%»,
с «276 г»).
«База+»:
с.158 № 4 (для Аg), 5 (для N2),
6 (расч. задача).
О, сколько Вам
открытий
чудных
готовит
просвещенья
дух…
12 слайд
12
И у веществ есть своя биография…
6. п р и м е н е н и е
Минеральные удобрения –
производные азотной кислоты.
HNO3 + NH3 → NH4NO3
(аммиачная селитра)
НИТРАТ …
НИТРАТЫ ВРЕДНЫ ?
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 234 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Нестеренко Любовь Анисимовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.