Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химическая связь.
Ионная химическая связь
2 слайд
Задачи урока:
Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи.
Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток.
Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки.
Уметь определять ионную связь.
Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.
3 слайд
Этапы урока:
Организационный момент: поставить цели и задачи урока.
Изучение нового материала.(см. слайды)
Закрепление нового материала.
Тип урока: изучение нового материала.
4 слайд
Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.
4 типа химических связей:
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная
Химическая связь
5 слайд
Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.
Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня.
Когда валентный энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.
Ионная химическая связь
6 слайд
Натрий - Na, щелочной металл (группа IA).
Электронная конфигурация:
1s22s22p63s1
Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.
Схема образования ионной связи в хлориде натрия.
7 слайд
Хлор - Cl, галоген (группа VIIA).
Электронная конфигурация:
1s22s22p63s23p5
Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.
Схема образования ионной связи в хлориде натрия.
![почему "дружны" атомы хлора и натрия?](https://documents.infourok.ru/12d2723e-0fd3-4541-b77d-bc014c51cd64/slide_08.jpg "почему "дружны" атомы хлора и натрия?")
8 слайд
почему "дружны" атомы хлора и натрия?
![Схема образования ионной химической связи.NaClNa
[Cl]](https://documents.infourok.ru/12d2723e-0fd3-4541-b77d-bc014c51cd64/slide_09.jpg "Схема образования ионной химической связи.NaClNa
[Cl]")
9 слайд
Схема образования ионной химической связи.
Na
Cl
Na
[Cl]
10 слайд
На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон, у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион.
Электронная конфигурация катиона натрия:
Na+ 1s22s22p6
Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).
Натрий Na
11 слайд
Так что же, натрий превратился
в неон?
Вовсе нет - не забывайте о протонах!
Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).
12 слайд
Подведем итог:
атом натрия и его катион отличаются одним электроном;
катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический уровень.
Натрий Na
13 слайд
Хлор Cl
У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.
14 слайд
Подведем итог:
атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом
(17 протонов и 18 электронов);
электронная конфигурация хлора:
Cl- 1s22s22p63s23p6
анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.
Хлор Cl
15 слайд
В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.
16 слайд
Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает.
Из периодической таблицы видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;
Катионы
17 слайд
элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-;
элементы группы VIA принимают два электрона и образуют анион с зарядом 2-;
элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;
Анионы
18 слайд
Li+ Катион лития
Na+ Катион натрия
K+ Катион калия
Be2+ Катион бериллия
Mg2+ Катион магния
Ca2+ Катион кальция
Sr2+ Катион стронция
Ba2+ Катион бария
Пример катионов
19 слайд
F- Анион фтора
Cl- Анион хлора
Br- Анион брома
I- Анион йода
O2- Анион кислорода
S2- Анион серы
Пример анионов
20 слайд
Ионная кристаллическая решетка
Cl
Na
21 слайд
Ионная кристаллическая решетка
В кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу, состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.
22 слайд
Ионная кристаллическая решетка
Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.
23 слайд
Ионная кристаллическая решетка
Кальцит CaCO3
Галенит PbS
Галит NaCl
24 слайд
Найди ионную связь
ALBr3
Cl2
KI
NH3
HCl
CaC2
Mg
RbH
ПРАВИЛЬНО!!!
25 слайд
Спасибо за внимание!
Презентацию подготовила и провела
учитель химии Бойкова А.А.
26 слайд
Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс.
www.himhelp.ru
www.prosto-o-slognom.ru/chimia
Литература:
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 661 527 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Софронова Ольга Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
10 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.