Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
АЛЮМИНИЙ
Овчинникова Ольга Анатольевна
Учитель химии
МБОУ Российская гимназия № 59 г.Улан-Удэ
2 слайд
АЛЮМИНИЙ.
нахождение в природе
Алюмосиликаты:
Глина – Al2O3*nSiO2*mH2O
Бокситы – Al2O3*nH2O
3 слайд
Строение атома
27+13Al
2 8 3
1s22s22p1
*3 3
Al°-3ê Al+3
восстановитель
с/о=+3, 0
4 слайд
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al-серебристо-белый металл
Мягкий, пластичный (легко вытягивается в проволоку и раскатывается в листы), легкий (плотность 2,7г/см3)
Хорошо проводит тепло и электрический ток
Температура плавления - 660°С
Особо чистый Аl хорошо отражает солнечные лучи
5 слайд
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Al – активный металл. На воздухе всегда покрыт пленкой Al2O3. Поэтому при обычных условиях не вступает во взаимодействие с другими веществами.
6 слайд
ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С ПРОСТЫМИ ВЕЩЕСТВАМИ
При нагревании
Взаимодействие с углеродом:
4Al+3C=Al4C3 (1500-1700°C)
Взаимодействие с серой:
2Al+3S= Al2S3 (150-170°C)
При обычных условиях
Взаимодействие с кислородом:
4Al+ 3O2 =2Al2O3 +Q
Взаимодействие с галогенами:
2Al+ 3Br2 =2Al2Br3
7 слайд
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
Al +H2O=Al(OH)3 +H2
Подберите коэффициенты
8 слайд
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
Al +HCl= AlCl3 + H2
Подберите коэффициенты
9 слайд
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействует с растворами щелочей
Al+ NaOH + H2O=Na[Al(OH)4]+H2
тетрагидроксоалюминат
натрия
Подберите коэффициенты
10 слайд
Взаимодействие со сложными веществами
Взаимодействие с водой (очищенный от оксидной пленки)
2 Al +6H2O=2Al(OH)3 +3H2
Взаимодействует с растворами кислот
2Al +6HCl= 2AlCl3 + 3H2
Взаимодействует с растворами щелочей
2Al+ 2NaOH + 6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
тетрагидроксоалюминат
натрия
11 слайд
Алюминий при обычных условиях не взаимодействует с концентрированными H2SO4 и
HNO3
12 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
13 слайд
ПРИМЕНЕНИЕ АЛЮМИНИЯ
14 слайд
Домашнее задание
§ 13 (до соединений алюминия)
Работа с текстом конспекта
Подберите коэффициенты методом электронного баланса:
Al + H2SO4= Al2(SO4)3 + SO2 + H2O
Al + HNO3 = Al(NO3)3 + NO2 + H2O
15 слайд
Ссылки на источники используемого материала:
http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg
[URL=http://www.radikal.ru][IMG]http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg[/IMG][/URL]
[URL=http://radikal.ru/F/s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275.jpg.html][IMG]http://s019.radikal.ru/i606/1204/27/74062dfcc275t.jpg[/IMG][/URL]
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 340 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Дмитриева Анастасия Андреевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.