Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химические реакции
Выполнила
Болгова ЕД
преподаватель химии
ГБОУ ГАК с Московское
2 слайд
Аннотация
Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции».
В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.
3 слайд
Цели и задачи урока
Образовательная
обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций
отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов
Развивающие
Развитие логического мышления обучающихся
Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы
Воспитательная
Продолжить формирование творческого начала обучающихся.
Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.
4 слайд
Содержание
Аннотация
Цели и задачи урока
Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По числу вступивших в реакцию веществ
5 слайд
Типы химических реакций
По числу вступивших в реакцию веществ
По тепловому эффекту
По обратимости
По изменению степени окисления
По агрегатному состоянию веществ
По механизму
6 слайд
По числу вступивших в реакцию веществ
7 слайд
Правило Бертолле
В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)
8 слайд
Образование осадка
2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓
Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓
образование газа
Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O
CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O
образование воды
KOH+HNO3 = KNO3 +H2O
OH- + H+ = H2O
9 слайд
По тепловому эффекту
Экзотермические -
идут с выделение теплоты
S + O2 = SO2 + Q
Эндотермические -
Идут с поглощением теплоты
N2 + O2 = 2NO -Q
10 слайд
По обратимости
Необратимые -
идут только в одном направлении
Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты
Обратимые -
Идут одновременно в двух противоположных направлениях
N2 +H2 ↔NH3↑
11 слайд
По изменению степени окисления
Идут без изменения степени окисления элементов
CaCO3 = CaO + CO2
Окислительно – восстановительные реакции -
Идут с изменением степени окисления
2Na + Cl2 = 2NaCl
12 слайд
По механизму
Ионные
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Na+ + OH- + H+ +Cl- =
Na+ + Cl- + H2O
H+ + OH- = H2O
Свободнорадикальные
H2 + Cl2 = 2HCl
Cl : Cl = 2Cl.
Cl. + H : H = H : Cl + H.
H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.
13 слайд
По агрегатному состоянию веществ
Гомогенные -
между веществами нет поверхности раздела фаз
H2 + Cl2 = 2HCl
Гетерогенные -
Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т)
С + О2 = СО2
14 слайд
Проверь себя
Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты.
Mn(OH)2 MnO + H2O -Q
FeSO4 + BaCI2 BaSO4 + FeCI2
Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O
Si + CI2 SiCI4
As2O5 + H2O H3AsO4
P + CI2 PCI3
K2SO4 + AgNO3 Ag2So4 + KNO3
Sn + HCI SnCI2 + H2 +Q
Определите тип химических реакций.
15 слайд
Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ:
HCI и Mg(OH)2
Zn и H2SO4
S и O2
H2O и Na2O
NaCl и F2
16 слайд
Вывод
Поставленные цели урока достигнуты
17 слайд
Ресурсы
Литература,
Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008.
Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл
Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы
Интернет ресурсы
http://www.hemi.nsu.ru
http://chemistry.ru
http://www.chem.km.ru/
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 682 материала в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Борозенец Светлана Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.