Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Аммиак
NH3
Кириллова
Маргарита Алексеевна
учитель химии лицея № 369
Красносельского района
2 слайд
Содержание
Строение атома азота.
Образование молекулы аммиака.
Строение молекулы аммиака.
Физические свойства.
Способы получения аммиака.
Химические свойства аммиака.
Образование иона аммония.
Свойства солей аммония.
Разложение солей аммония при нагревании.
Применение аммиака и солей аммония.
3 слайд
Строение атома азота
N
Азот
14,0067
2
5
7
2s22p3
N
7N II период
V группа
2s
2p
На внешнем уровне атома азота – валентные 1s-орбиталь,
на которой находятся два спаренных электрона,
и три p-орбитали, на каждой из которых по одному
неспаренному электрону.
4 слайд
Образование молекулы аммиака
При образовании связей в молекуле аммиака атом
азота находится в состоянии sp3-гибридизации.
109028’
:N + H :N:Н
Н
Н
Н
:
:
Н
Н
Н
Н
107,30
На 4-й гибридизованной орбитали
атома N находится неподеленная
пара электронов.
Форма молекулы – пирамидальная.
Н
:
:
Н
5 слайд
Строение молекул аммиака
Между молекулами аммиака образуются водородные связи:
Связи N-H полярные, молекула имеет пирамидальную форму, общие электронные пары смещены в сторону
атома азота. Одна из вершин занята неподеленной парой электронов. Молекула сильно полярна.
6 слайд
Физические свойства аммиака
Бесцветный газ с резким запахом.
Почти в два раза легче воздуха:
При охлаждении до -330С – cжижается.
Очень хорошо растворяется в воде, т.к.
образуются водородные связи между
молекулами аммиака и молекулами
воды (в 1V воды растворяется 700 V
аммиака.
10%-ный р-р – “нашатырный
спирт”.
Концентрированный раствор
содержит 25% аммиака.
7 слайд
Способы получения аммиака
В промышленности:
N2 + 3H2 2NH3
Реакция проводится при нагревании, под давлением,
в присутствии катализатора.
В лаборатории:
Действием щелочей на соли аммония:
2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O
Гидролиз нитридов:
Mg3N2 + 6H2O = 3Mg(OH)2 + 2NH3
8 слайд
Химические свойства аммиака
NH3 – низшая степень окисления азота.
-3
1. Аммиак - восстановитель
Реакция горения аммиака:
4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O
Каталитическое окисление аммиака:
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
Аммиаком можно восстановить некоторые
неактивные металлы:
3CuO + 2 NH3 = 3Cu + N2 + 3H2O
9 слайд
II. Основные свойства аммиака:
При растворении аммиака в воде образуется
гидрат аммиака, который диссоциирует:
NH3 + H2O NH3H2O NH4+ + OH-
ион аммония
Изменяет окраску индикаторов:
Фенолфталеин – б/цв малиновый
Метилоранж – оранжевый желтый
Лакмус – фиолетовый синий
С кислотами образует соли аммония:
NH3 + HCl = NH4Cl хлорид аммония
2NH3 + = (NH4)2SO4 сульфат аммония
NH3 + H2SO4 = NH4HSO4 гидросульфат аммония
10 слайд
Образование иона аммония
NH3 + H+ = NH4+
Н
:
:
Н
Н
:
:
Н
N
N
:
Н
:
+ H+
Н
:
:
Н
Н
:
:
N
N
:
Н
:
+
Атом азота находится в состоянии sp3-гибридизации. Три связи образованы по обменному механизму,четвертая –
по донорно-акцепторному.
Донор – атом азота – предоставляет пару электронов.
Акцептор – ион Н+ - предоставляет
орбиталь.
11 слайд
Соли аммония
Ион аммония по размерам и заряду близок к
ионам щелочных металлов, поэтому соли
аммония похожи на соли щелочных металлов.
Кристаллические вещества.
Белого цвета.
Хорошо растворяются в воде. Их растворение
в воде сопровождается поглощением тепла.
Качественная реакция на ион аммония –
взаимодействие солей с растворами щелочей:
NH4NO3 + NaOH = NaNO3 + NH3 + H2O
характерный резкий
запах аммиака
12 слайд
Разложение солей аммония при нагревании
Соли летучих кислот:
NH4Cl = NH3 + HCl
(NH4)2CO3 = 2NH3 + CO2 + H2O
Cоли нелетучих кислот:
(NH4)2SO4 = NH4HSO4 + NH3
(NH4)3PO4 = (NH4)2HPO4 + NH3 без нагревания
(NH4)2HPO4 = NH4H2PO4 + NH3 при нагревании
Соли с анионом-окислителем:
(NH4)2Cr2O7 = N2 + Cr2O3 + 4H2O
NH4NO3 = N2O + 2H2O
NH4NO2 = N2 + 2H2O
13 слайд
Азотная кислота
Аммиачнаяселитра Ca(NO3)2
Сульфат аммония (NH4)2SO4
Хлорид аммония NH4Cl
Карбамид (мочевина) CO(NH2)2
Аммиачная вода NH3H2O
Жидкий аммиак NH3
Аммиак
Азотные
удобрения
Производство
лекарств
Окислитель
ракетного
топлива
Соли
аммония
для
паяния
Производство
взрывчатых
веществ
Получение
соды
Хладоагент в
промышленных
холодильных
установках
Производство
фотопленки и
красителей
Обработка
драгоценных
металлов
Применение аммиака и солей аммония
14 слайд
Благодарю за внимание
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 656 407 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Будаева Татьяна Санжаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.