Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Применение нанопористых оксидных пленок
(наноматериалов)
Карельская
Государственная
Педагогическая
Академия
( НИЛ «ФИСОПП»
доктор физ.- мат. наук
Яковлева Н. М. )
- Нанокомпозиционные
серебросодержащие материалы
используются в медицине как бактерецидные покрытия. Их отличие от аналогов (УФ излучателей, озонаторов):
не потребляют энергию
устойчивы к воздействию среды(t0,влажность)
работают в присутствии человека
экологически безопасны, нетоксичны
низкая стоимость
Шалимова Т.А.. 257-131-355
Поперечный разрез пленки
анодированного
оксида алюминия
2 слайд
Электрический ток в электролитах
Задачи урока:
познакомиться с явлением электролиза и его практическим
применением
- знать основные понятия по теме и законы электролиза
уметь работать в группе, вести диалог, быть терпимым
к другому мнению
- использовать разные источники информации
овладевать исследовательскими навыками, навыками
самооценки
Шалимова Т.А.. 257-131-355
3 слайд
Групповой эксперимент «электролиты»
Электролитическая диссоциация
Механизм проводимости
Электролиз
Обобщенный закон электролиза
Применение электролиза
(защита плаката)
План урока
Шалимова Т.А.. 257-131-355
4 слайд
Тихо- идет эксперимент!
Шалимова Т.А.. 257-131-355
Электрическая схема опыта
5 слайд
Запиши результаты эксперимента:
1) Сухой Сu SO4 – не проводит
2) Раствор Cu SO4 – проводит
3) Сухой Nа Сl – не проводит
4) Раствор Nа Сl – проводит
Дистиллированная вода – не проводит
Раствор лимонной кислоты – проводит
Критерий оценки: + справились,
- не справились
Шалимова Т.А.. 257-131-355
6 слайд
Электролиты – вещества, растворы
и расплавы которых
проводят электрический ток
Примеры: р-ры солей
р-ры кислот
р-ры оснований
Шалимова Т.А.. 257-131-355
7 слайд
+ -
диполь- полярная молекула воды
+ -
+ -
+ -
+ -
Cl-
+ -
+ -
+ -
Na+
+ -
Что происходит с хлоридом натрия в воде?
Шалимова Т.А.. 257-131-355
8 слайд
+ -
+ -
+ -
+ -
Cl-
+ -
+ -
+ -
Na+
+ -
+ -
+ -
+ -
+ -
Распад электролита на ионы называется электролитической диссоциацией
Na+Cl-
Na+ + Cl-
рекомбинация
9 слайд
СuSO4 Cu2+ + SO42-
Проверь себя:
Диссоциация медного купороса (сульфата меди)
Шалимова Т.А.. 257-131-355
10 слайд
Механизм проводимости
Е=0
+
+
+
-
-
-
-
хаотично
+
-
Сu2+
SO42-
Шалимова Т.А.. 257-131-355
11 слайд
Механизм проводимости
Е=0
направлено
+
+
+
+
-
-
-
-
-
+
Катод
Анод
+
-
Сu2+
SO42-
Шалимова Т.А.. 257-131-355
12 слайд
Электрический ток в электролите-
это направленное движение положительных и отрицательных ионов
Шалимова Т.А.. 257-131-355
13 слайд
Что происходит на электродах?
Избыток К -
Недостаток А+
е
+
+
+
-
-
-
-
е
+
+
-
Сu2+
SO42-
Востановление
Сu2++ 2e Cu0
Окисление
4OH- -- 4e O20 + H2O
Шалимова Т.А.. 257-131-355
14 слайд
Окислительно – восстановительные процессы под действием электрического тока называются электролизом
Шалимова Т.А.. 257-131-355
15 слайд
*
Вспомни уроки химии и допиши
схему электролиза
Р-р CuSO4 Cu2+ + SO42-
H2O H+ + OH-
К(-) А(+)
Шалимова Т.А.. 257-131-355
16 слайд
Правила электролиза
K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe H Cu Hg Ag An Pt
K:
Металлы после H – 100% восстанавливаются
Металлы от Al до H частично восстанавливаются +H2O
восстанавливается
3. Металлы от K до Al – не восстанавливаются
восст H2O: 2 H2O + 2e H20 + 2 OH–
A:
Cl, Br, F окисляется
CO3–2, SO4– 2, PO4– 2 – не окисляются (окисляется H2O)
окисл H2O: 4 OH– – 4 e O20 + 2 H2O
Шалимова Т.А.. 257-131-355
17 слайд
Проверь себя:
Р-р CuSO4 Cu2+ + SO42-
H2O H+ + OH-
К(-) А(+)
Сu2+ +2e Cu0 4OH- -- 4e O20 + H2O
Итог: СuSO4 +HOH эл.ток Сu0+O20+ 2H2O +H2SO4
cерная
кислота!
Критерий оценки:1 ошибка – «4»
2 ошибки – «3»
более 2 ошибок - «-»
+
+
+
+
-
-
-
-
-
+
Катод
Анод
+
-
Сu2+
SO42-
Шалимова Т.А.. 257-131-355
18 слайд
Закон электролиза был экспериментально
установлен М.Фарадеем в 1832году.
Английский физик Майкл Фарадей родился в предместье Лондона в семье кузнеца. Окончив начальную школу, с двенадцати лет он работал разносчиком газет, а в 1804 г. поступил в ученики к переплетчику Рибо,
всячески поощрявшем стремление Фарадея
к самообразованию. Фарадея влекли
главным образом естественные науки
– химия и физика. В 1813 г. один из
заказчиков подарил Фарадею
пригласительные билеты на лекции
Гемфри Дэви в Королевском институте, сыгравшие решающую роль в судьбе юноши. Фарадей с помощью Дэви получил место лабораторного ассистента в Королевском
институте.
Шалимова Т.А.. 257-131-355
19 слайд
m= kQ m= μ I t
Fn
Масса вещества, выделившегося на электроде,
пропорциональна общему заряду, прошедшему
через электролит
K – электрохимический эквивалент (таб. 10 Рымкевич)
Q –общий заряд Кл
μ – молярная масса кг/моль
n- валентность
F= 96500 Кл/моль- постоянная Фарадея
F= Nae=?
Na=6 10 23 1/моль-число Авагадро
е=1,6 10-19 Кл- заряд электрона
Обобщенный закон электролиза:
см. опыт!
Шалимова Т.А.. 257-131-355
20 слайд
Эхо
m
Q
k
I
t
F
Na
e
n
μ
mi
N
Шалимова Т.А.. 257-131-355
21 слайд
№ 895*
Модель ситуации:
+
+
+
+
-
-
-
-
-
+
Катод
Анод
+
-
Сu2+
SO42-
m = kQ = μ I t
n F
:μ
ν = m = I t
μ nF
ν = 4А 2,4 103с =0,05 моль
2 9,65 104 Кл
моль
Дано: СИ
n = 2
t = 40 мин = 2400с=2,4 103с
I = 4A
F = 96500= 9,65 104 Кл\моль
ν =?
алгоритм решения:
1) перевод в СИ,
2) модель ситуации,
3) уравнение,
4) вывод формулы,
5) расчет
Шалимова Т.А.. 257-131-355
22 слайд
I в
Дано Си Решение
m = 1,8 г = 1,8 10–3 кг m = k I t
I = 2A m
k = 0,3 10–6 кг/кл t = kI
t = ? t = 3 103с =
= 50( мин)
критерий оценки задач
«5» -выполнены все пункты алгоритма
«4» - выполнены четыре пункта алгоритма
«3» – выполнены три пункта алгоритма
«минус» - не справился
Проверь себя:
Шалимова Т.А.. 257-131-355
23 слайд
II в
Дано Си Решение
t = 20 мин = 1,2 103 с m = k I t
I = 0,5 A m
m1 = 70,4 10–3 кг k = I t =
m2 = 70,58 10–3 кг m2 – m1
k = ? = I t =
= 0,3 10–6 (кг/кл)
Проверь себя:
Шалимова Т.А.. 257-131-355
24 слайд
Конкурс плаката!
Шалимова Т.А.. 257-131-355
25 слайд
гальваностегия
гальванопластика
рафинирование меди
электрополировка
получение AL
критерий оценки :
1б - требования к плакату 1б - регламент ( 3мин)
1б - ораторские данные
1б – понятность изложения
1б – ответы на вопросы
Шалимова Т.А.. 257-131-355
26 слайд
Д/з
-выучить определения:
Электролиты
Диполь
Электролитическая диссоциация
Рекомбинация
Ион
Электролиз
Катод
Анод
Восстановление
Окисление
-анализ формул- законов электролиза
-задачи по желанию
Удачи!
Критерий оценки урока:
5 - все понял, могу сейчас повторить
4 - в целом понял, могу
ответить на вопросы
3 - понял лишь часть материала
«минус» - ничего не понял
Шалимова Т.А.. 257-131-355
27 слайд
Использовались:
- Капустин Н. П. Педагогические технологии адаптивной школы
издательский центр «Академия» 2002г
- О.В.Акулова и др. Конструирование ситуационных задач
для оценки компетентности учащихся
- журнал «химия в школе» № ? 199?г
- youtube. com опыты по электролизу
- Шахмаев Н.М.и др. Элементарный курс физики
- Алексеева М.Н. Физика юным
- Ходаков Ю.В. и др. Неорганическая химия 9
- физика 10 под ред. Пинского А.А.
Шахмаев Н.М. физика 10
Яковлева Н.М. выступление на конференции «Шаг в будущее»
Шалимова Т.А.. 257-131-355
28 слайд
Содержание презентации:
1. Актуализация знаний (слайд 1)
2. Тема и задачи урока (слайд 2)
3. План урока (слайд 3)
4. Групповой эксперимент (слайды 4 - 6)
5. Электролитическая диссоциация (слайды 7 - 9)
6. Механизм проводимости (слайды 10 – 13)
7. Электролиз ( слайды 14 – 18)
8. Обобщенный закон электролиза ( слайды 19 – 20)
9. Решение задач на закон электролиза (слайды 21 – 23)
Применение электролиза ( защита плаката по своим
слайдам)
Д\з, рефлексия (слайд 26)
Использовались (слайд 27)
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 626 245 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гущина Мадина Ивановна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.