X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Оксид серы (IV). Сернистая кислота

Оксид серы(IV). Сернистая кислота. Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметь...
Цель урока: Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксид...
Получение оксидов 1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых вещест...
1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый...
Оксид серы (IV)(Сернистый газ) молекулярная формула SО2 степень окисления сер...
Электронный баланс 1)S-2 -6е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель 2) ...
Определение плотности по воздуху. Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H2S)=64г...
Получение сернистого газа в промышленности. сжигание серы или обжиг сульфидов...
Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях воздействием сильных кисло...
Физические свойства. Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных услов...
Нахождение в природе
Химические свойства кислотных оксидов   ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ...
Химические свойства оксида серы (IV) 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота       ...
Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикатора. 2.Реагируют с мета...
Уравнение диссоциации сернистой кислоты. H2SО3 → H+ + HSО3 - HSО3 - ↔ H+ + SО...
Качественная реакция на сульфиты. Взаимодействие соли с сильной кислотой, при...
Окислительные свойства оксида серы (IV). 2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0 S+4 +4...
Восстановительные свойства оксида серы (IV) 2SO2+ O2 = 2SO2 SO2 + Br2 + 2H2O ...
Применение оксида серы (IV). Большая часть оксида серы (IV) используется для ...
Физиологическое действие на организм. SO2 очень токсичен. Симптомы при отравл...
Воздействие на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве ...
§12 стр34 №5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде. ...
Класс
Автор

Оксид серы (IV). Сернистая кислота

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Оксид серы(IV). Сернистая кислота. Учитель химии МБОУ «Елховская СОШ» Альметьевского муниципального района Республики Татарстан Гафарова А.З

2 слайд

Цель урока: Повторить и закрепить знания учащихся о свойствах кислотных оксидов и кислот. Рассмотреть свойства соединения серы – сернистого газа и сернистой кислоты его солей. Рассмотреть влияние сернистого газа на окружающую среду и здоровье человека. уметь составлять уравнения реакций в молекулярном виде и с точки зрения окислительно - восстановительных процессов. Нравственное и эстетическое воспитание учащихся к окружающей среде.

3 слайд

Получение оксидов 1. Горение веществ (Окисление кислородом) а) простых веществ Mg +O2=2MgO S+O2=SO2 б) сложных веществ 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 2.Разложение сложных веществ а) солей СaCO3=CaO+CO2 б) оснований Cu (OH)2=CuO+H2O в) кислородсодержащих кислот H2SO3=H2O+SO2

4 слайд

1)Сероводород горит на воздухе голубым пламенем при этом образуется сернистый газ или оксид серы(IV) 2H2S-2 + 3O2 → 2H2O + 2S+4O2↑   оксид серы (IV) 2) При сгорании ее на воздухе или в кислороде образуется оксид серы (IV) SО2 и частично оксид серы (VI) SO3: S + O2 = SO2 оксид серы (IV)

5 слайд

Оксид серы (IV)(Сернистый газ) молекулярная формула SО2 степень окисления серы (+4). Ковалентная полярная связь Молекулярная кристаллическая решетка

6 слайд

Электронный баланс 1)S-2 -6е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель 2) S0 -4е→ S+4 Восстановитель O2+4е → 2O -2 Окислитель

7 слайд

Определение плотности по воздуху. Д воздух -? М(Воздух)= 29 г/моль М(H2S)=64г/моль Д воздух = 64:29=2,21 Д воздух =2,21 Вывод: Сернистый газ тяжелее воздуха более чем в два раза

8 слайд

Получение сернистого газа в промышленности. сжигание серы или обжиг сульфидов, в основном — пирита: 4FeS2+ 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2 ZnS + O2 = ZnO + SO2

9 слайд

Получение оксида серы (IV) в лабораторных условиях воздействием сильных кислот на сульфиты и гидросульфиты. Образующаяся сернистая кислота- H2SO3 сразу разлагается на SO2 и H2O: Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SO3 Также действием концентрированной серной кислоты на малоактивные металлы при нагревании Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2 + 2H2O

10 слайд

Физические свойства. Оксид серы (IV), или сернистый газ, при нормальных условиях представляет собой бесцветный газ с характерным резким запахом (запах загорающейся спички), более чем в 2 раза тяжелее воздуха, растворяется в воде. Ядовит. При охлаждении до -10°С сжижается в бесцветную жидкость. Растворяется в воде с образованием нестойкой сернистой кислоты, растворимость 11,5 г/100 г воды при 20 °C, снижается с ростом температуры. Растворяется также в этаноле, серной кислоте.

11 слайд

Нахождение в природе

12 слайд

Химические свойства кислотных оксидов   ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОТНЫХ ОКСИДОВ   1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                     (р. соединения) СO2 + H2O = H2CO3,      SiO2 – не реагирует   2. Кислотный оксид + Основание = Соль + Н2О      (р. обмена) P2O5 + 6KOH = 2K3PO4 + 3H2O   3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          (р. соединения) CaO + SO2 = CaSO3   4. Менее летучие вытесняют более летучие из их солей   CaCO3 + SiO2 = CaSiO3 +CO2

13 слайд

Химические свойства оксида серы (IV) 1. Кислотный оксид +Вода= Кислота                      SO2 + H2O = H2SO3        2. Кислотный оксид + Щелочь = Соль + Н2О      SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O SO2 + 2OH - = SO3 2- + H2O   3. Основной оксид + Кислотный оксид = Соль          CaO + SO2 = CaSO3  

14 слайд

Химические свойства кислот 1. Изменяют окраску индикатора. 2.Реагируют с металлами в ряду активности до  H2   (искл. HNO3 –азотная кислота)     Ме + КИСЛОТА =СОЛЬ + H2↑          (р. замещения) 3. С основными (амфотерными) оксидами МехОу +  КИСЛОТА= СОЛЬ + Н2О     (р. обмена) 4. Реагируют с основаниями  – реакция нейтрализации  КИСЛОТА  + ОСНОВАНИЕ= СОЛЬ+ H2O    ( р. обмена) 5. Реагируют с солями слабых, летучих кислот - если образуется соль, выпадающая в осадок или выделяется газ:  ( р. обмена)  Сила кислот убывает в ряду: HI > HClO4 > HBr > HCl > H2SO4 > HNO3 > HMnO4 > H2SO3 > H3PO4 > HF > HNO2 >H2CO3 > H2S > H2SiO3 . Каждая предыдущая кислота может вытеснить из соли последующую 6. Разложение кислородсодержащих кислот при нагревании  ( искл. H2SO4 ; H3PO4 )  КИСЛОТА = КИСЛОТНЫЙ ОКСИД + ВОДА       (р. разложения )

15 слайд

Уравнение диссоциации сернистой кислоты. H2SО3 → H+ + HSО3 - HSО3 - ↔ H+ + SО3 2-  Это кислота средний силы, существует только в водных растворах. Она дает 2 типа солей: HSО3 -                                            SО3 2- гидросульфиты                                 сульфиты

16 слайд

Качественная реакция на сульфиты. Взаимодействие соли с сильной кислотой, при этом выделяется газ с резким запахом Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S02 +H2O 2NaHSO3+H2SO4=Na2SO4+2SO2 +2H2O 2HSO3-+2H+=2SO2 +2H2O

17 слайд

Окислительные свойства оксида серы (IV). 2H2S-2 + S +4O2 → 2H2O + 3S 0 S+4 +4е→ S0 Окислитель S-2 -2е→ S0 Восстановитель

18 слайд

Восстановительные свойства оксида серы (IV) 2SO2+ O2 = 2SO2 SO2 + Br2 + 2H2O = H2 SO4 + 2HBr 5 SO2 + 2KMn SO4 + 2H2O = 2H2SO4 + 2Mn SO4 + K2 SO4 S+4 - 2е→ S+6 Восстановитель

19 слайд

Применение оксида серы (IV). Большая часть оксида серы (IV) используется для производства серной кислоты. Используется также в качестве консерванта (пищевая добавка Е220). Так как этот газ убивает микроорганизмы, им окуривают овощехранилища и склады. Оксид серы (IV) используется для отбеливания соломы, шелка и шерсти, то есть материалов, которые нельзя отбеливать хлором. Применяется он также и в качестве растворителя в лабораториях. Оксид серы (IV) применяется также для получения различных солей сернистой кислоты.

20 слайд

Физиологическое действие на организм. SO2 очень токсичен. Симптомы при отравлении сернистым газом — насморк, кашель, охриплость, сильное першение в горле и своеобразный привкус. При вдыхании сернистого газа более высокой концентрации — удушье, расстройство речи, затруднение глотания, рвота, возможен острый отек легких. При кратковременном вдыхании оказывает сильное раздражающее действие, вызывает кашель и першение в горле. Интересно, что чувствительность по отношению к SO2 весьма различна у отдельных людей, животных и растений. Так, среди растений наиболее устойчивы по отношению к сернистому газу береза и дуб, наименее — роза, сосна и ель.

21 слайд

Воздействие на атмосферу. Из-за образования в больших количествах в качестве отходов диоксид серы является одним из основных газов, загрязняющих атмосферу. Наибольшую опасность представляет собой загрязнение соединениями серы, которые выбрасываются в атмосферу при сжигании угольного топлива, нефти и природного газа, а также при выплавке металлов и производстве серной кислоты. Антропогенное загрязнение серой в два раза превосходит природное. Серный ангидрид образуется при постепенном окислении сернистого ангидрида кислородом воздуха с участием света. Конечным продуктом реакции является аэрозоль серной кислоты в воздухе, раствор в дождевой воде (в облаках). Выпадая с осадками, она подкисляет почву, обостряет заболевания дыхательных путей, скрыто угнетающе воздействует на здоровье человека. Выпадение аэрозоля серной кислоты из дымовых факелов химических предприятий чаще отмечается при низкой облачности и высокой влажности воздуха. Растения около таких предприятий обычно бывают густо усеяны мелкими некротическими пятнами, образовавшимися в местах оседания капель серной кислоты, что доказывает присутствие ее в окружающей среде в существенных количествах. Пирометаллургические предприятия цветной и чёрной металлургии, а также ТЭЦ ежегодно выбрасывают в атмосферу десятки миллионов тонн серного ангидрида. Наибольших концентраций сернистый газ достигает в северном полушарии, особенно над территорией США, Европы, Китая, европейской части России и Украины. В южном полушарии содержание его значительно ниже.

22 слайд

§12 стр34 №5 составить уравнения реакций в ионном и сокращенном ионном виде. Спасибо за урок. Урок окончен.