Инфоурок Другое ПрезентацииОкислительно - восстановленные реакции

Окислительно - восстановленные реакции

Скачать материал
Скачать материал "Окислительно - восстановленные реакции"

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Садовод-декоратор

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ 
РЕАКЦИИПланВедение. Основные термины.
Расчет...

    1 слайд

    ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ
    РЕАКЦИИ
    План
    Ведение. Основные термины.
    Расчет переменной степени окисления.
    Окислители и восстановители.
    Электронный баланс.

  • Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изме...

    2 слайд

    Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, сопровождающиеся изменением степени окисления элементов (атомов).
    Степень окисления (СО) – условный электрический заряд, возникающий на атоме при образовании химической связи за счет смещения электронов к более электроотрицательному элементу.

  • АТОМЫ РАЗНЫЕЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫКОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ+δ И ─δ...

    3 слайд

    АТОМЫ РАЗНЫЕ
    ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬ-НОСТИ НЕ РАВНЫ
    КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ
    +δ И ─δ – УСЛОВНЫЙ ЗАРЯД – СТЕПЕНЬ ОКИСЛЕНИЯ
    ЭО(Li)=1,0 < ЭО(H)=2,2
    Li+ → H─
    МОЛЕКУЛА ПОЛЯРНАЯ

  • Mg0 + Ag+N+5O─23 → 
                             → Mg+2O + N02 + O2 + Ag01) M...

    4 слайд

    Mg0 + Ag+N+5O─23 →
    → Mg+2O + N02 + O2 + Ag0
    1) Mg0 + 2Ag+NO3 = Mg+2(NO3)2 + Ag0  
    Mg0 - восстановитель
    Ag + - окислитель
    2)2Mg(N+5O─23)2= 2MgO + 2N02 + 5O02
    N+5 - окислитель
    O─2 - восстановитель

  • Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2,...

    5 слайд

    Элементы с постоянной СО: H+, Li+, Na+, K+, Rb+, Cs+, Be+2, Mg+2, Ca+2, Sr+2, Zn+2, Ag+, Cd+2, Ba+2, Hg+2, Al+3, Si+4, O─2, F─ .
    ИСКЛЮЧЕНИЯ: гидриды Li+H─,
    перекиси H+→O─ ─ O─←H+
    Переменная СО: H+2Sx, H+2SxO─23, H+2SxO─2 4
    (+1)•2 + х = 0
    х = 0- 2
    х = -2
    (+1)•2 +(-2)•3 +х =0
    х = 0 – 2 + 6
    х = +4
    (+1)•2 + (-2)•4 +х = 0
    х = 0 – 2 + 8
    х = +6

  • Окисление – отдача электронов:Mg0 - 2ē → Mg+2 S─2 - 2ē → S0Восстановление – п...

    6 слайд

    Окисление – отдача электронов:
    Mg0 - 2ē → Mg+2
    S─2 - 2ē → S0
    Восстановление – принятие электронов:
    Ag+ + ē → Ag0
    N+5 + 5ē→ N0
    восстановители
    окислители

  • Типы ОВР:1. Межмолекулярные:N02 + 3H02 = 2N─3H+3Ок-льВос-ль2. Внутримолекуляр...

    7 слайд

    Типы ОВР:
    1. Межмолекулярные:
    N02 + 3H02 = 2N─3H+3
    Ок-ль
    Вос-ль
    2. Внутримолекулярные:
    Pb(N+5O─23)2 → PbO + N+4O2 + O02
    Ок-ль
    Вос-ль
    3. Диспропорционирование:
    4H3P+3O3 = 3H3P+5O4 + P─3H3
    Ок-ся и вос-ся

  • «Фараонова змея»:2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2CS─22 + 3O02 = CO─22 + 2S+4O2Эл...

    8 слайд

    «Фараонова змея»:
    2Hg(NCS)2 = 2HgS + C3N4 + CS2
    CS─22 + 3O02 = CO─22 + 2S+4O2
    Электронный баланс:
    S─2 -6ē → S+4 – окисление, восстановитель
    O02 + 4ē → 2O─2 - восстановление, окислитель
    12 – наименьшее общее кратное
    2
    3

  • Для окисления или восстановления в стандартных условиях:ΔG0 = - nF0n – кол-в...

    9 слайд

    Для окисления или восстановления в стандартных условиях:
    ΔG0 = - nF0
    n – кол-во ē; F = 96480 Кл/моль – const Фарадея; 0 - стандартный окислительно-восстановительный потенциал реакции, В.
    Ag+ + ē → Ag
    ΔG0 = - 1(96480) (+0,80) = -77184 Дж/моль < 0
    Fe 2+ + 2ē → Fe
    ΔG0 = - 2(96480) (-0,41) = 79113 Дж/моль > 0
    Р-ция самопроизвольно протекает в прямом направлении
    Р-ция самопроизвольно НЕ протекает в прямом направлении

  • Направление самопроизвольного протекания ОВР:Полуреакция с большим значением...

    10 слайд

    Направление самопроизвольного протекания ОВР:
    Полуреакция с большим значением 0 – всегда ОКИСЛИТЕЛЬ!
    Полуреакция с меньшим значением 0 – всегда ВОССТАНОВИТЕЛЬ!
    PbO2 + 4H+ + 2ē = Pb2+ + 4H2O
    Br2 + 2ē = 2Br─
    0 = 1,455В
    0 = 1,065В
    >
    2Br─ + PbO2 + 4H+ = Pb2+ + Br2 + 2H2O
    Вос-ль
    Ок-ль

  • Возможно ли протекание реакции в прямом направлении?2NaCl + Fe2(SO4)3 = 2FeSO...

    11 слайд

    Возможно ли протекание реакции в прямом направлении?
    2NaCl + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + Cl2 + Na2SO4
    2Cl─ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cl2
    Cl2 + 2ē = 2Cl─
    Fe3+ + ē = Fe2+
    0 = 1,36 B
    0 = 0,77 B
    >
    Cl2 – окислитель!
    Fe2+ - восстановитель!
    2Cl─ + 2Fe3+ ≠

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 797 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 02.03.2020 186
    • PPTX 542 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Микасева Наталья Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Микасева Наталья Николаевна
    Микасева Наталья Николаевна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 87861
    • Всего материалов: 209

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Интернет-маркетолог

Интернет-маркетолог

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 458 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 282 человека из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Формирование здоровых детско-родительских отношений: влияние и преодоление сепарации

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 115 человек из 39 регионов

Мини-курс

Индустриальный туризм

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Поиск работы: карьерные ориентиры и мотивы выбора профессии

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе