X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Алкены - непредельные углеводороды

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.
Основное содержание лекции: Понятие о непредельных углеводородах. Характерист...
Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную ...
Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи ...
Схема образования sp2-гибридных орбиталей
Схема образования sp2-гибридных орбиталей
Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14 Общая...
Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурн...
Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – ...
Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – ...
Межклас-совая изомерия Н2С – СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 Н2С СН2 Циклобутан Метилц...
Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8 Цис-изомер Транс-изомер
Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - С...
Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо раствор...
ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРО...
КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен...
ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3...
ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4...
ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 B...
ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН...
Механизм реакций присоедине-ния алкенов Электрофильное присоединение: разрыв ...
СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН РЕАГЕНТ ПРОДУКТ ВИД РЕАКЦИИ Применение реак...
РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупн...
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О
РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТ...
Применение этилена Свойство Применение Пример 1. Полимеризация Производство п...
Свойство Применение Пример 4. Гидратация Получение этилового спирта, использу...
1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ═...
а) СН3-СН=СН2 + НСl ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? Отв...
ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хо...
СПАСИБО ЗА РАБОТУ!
Класс
Автор

Алкены - непредельные углеводороды

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

2 слайд

Основное содержание лекции: Понятие о непредельных углеводородах. Характеристика двойной связи. Изомерия и номенклатура алкенов. Физические свойства. Получение алкенов. Свойства алкенов. Применение алкенов.

3 слайд

Понятие об алкенах Алкены – углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой СnН2n, где n ≥ 2. Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

4 слайд

Вид гибридизации – Валентный угол – Длина связи С = С – Строение ─ Вид связи – По типу перекрывания – Характерис-тика двойной связи (С=С)

5 слайд

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

6 слайд

Схема образования sp2-гибридных орбиталей

7 слайд

Этен Пропен Бутен Пентен Гексен Гептен C2H4 C3H6 C4H8 C5H10 C6H12 C7H14 Общая формула СnН2n Гомологи-ческий ряд алкенов

8 слайд

Изомерия алкенов Для алкенов возможны два типа изомерии: 1-ый тип – структурная изомерия: углеродного скелета положения двойной связи межклассовая 2-ой тип – пространственная изомерия: геометрическая

9 слайд

Примеры изомеров углеродного скелета (С5Н10) 1 2 3 4 1 2 3 4 СН2 = С – СН2 – СН3 СН2 = СН – СН – СН3 СН3 СН3 2-метилбутен-1 3-метилбутен-1 1 2 3 4 СН3 – С = СН – СН3 СН3 2-метилбутен-2

10 слайд

Примеры изомеров положения двойной связи ( С5Н10) 1 2 3 4 5 СН2 = СН – СН2 – СН2 – СН3 пентен-1 1 2 3 4 5 СН3 – СН = СН – СН2 – СН3 пентен-2

11 слайд

Межклас-совая изомерия Н2С – СН2 СН – СН3 Н2С – СН2 Н2С СН2 Циклобутан Метилциклопропан СН3 = СН – СН2 – СН3 - бутен-1 Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С4Н8 . С4Н8 АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ

12 слайд

Геометрические (оптические) изомеры бутена С4Н8 Цис-изомер Транс-изомер

13 слайд

Примеры: 4- этилоктен -2 СН3- СН2- СН - СН=СН2 СН3 СН3- СН= СН - СН - СН2 - СН3 СН2- СН2- СН2- СН3 1 2 3 4 5 6 7 8 1 2 3 4 5 3- метилпентен -1

14 слайд

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ. С2– С4 - газы С5– С16 - жидкости С17… - твёрдые вещества

15 слайд

ПРОМЫШЛЕННЫЕ СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

16 слайд

КРЕКИНГ АЛКАНОВ ПРИМЕР: t=400-700C С10Н22 → C5H12 + C5H10 декан пентан пентен ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКАН + АЛКЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

17 слайд

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКАН → АЛКЕН + Н2 ПРИМЕР: Ni, t=500C Н3С - СН3→Н2С = СН2 + Н2 этан этен (этилен) ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

18 слайд

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ СПИРТ→АЛКЕН+ВОДА ПРИМЕР: условия: t≥140C, Н2SO4(конц.) Н Н Н-С – С-Н →Н2С = СН2 + Н2О Н ОН этен (этилен) ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

19 слайд

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ПРИМЕР: t Н2С – СН2 + Zn → Н2С = СН2 + ZnBr2 Br Br этен 1,2-дибромэтан (этилен) ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

20 слайд

ЛАБОРАТОР-НЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕГИДРОГАЛОГЕНИРОВАНИЕ УДАЛИТЬ ВОДОРОД ГАЛОГЕН ДЕЙСТВИЕ ПРИМЕР: условие: спиртовой раствор H H Н-С–С-Н + KOH → Н2С=СН2 + KCl + H2O Н Cl этен хлорэтан (этилен)

21 слайд

Механизм реакций присоедине-ния алкенов Электрофильное присоединение: разрыв π-связи протекает по гетеролитическому механизму, если атакующая частица является электрофилом. Свободно-радикальное присоединение: разрыв связи протекает по гомолитическому механизму, если атакующая частица является радикалом. π-связь является донором электронов, поэтому она легко реагирует с электрофильными реагентами.

22 слайд

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН РЕАГЕНТ ПРОДУКТ ВИД РЕАКЦИИ Применение реакции, её продуктов Н Н Н-С=С-Н + Н2 → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРИРОВАНИЕ (ВОССТАНОВЛЕНИЕ) НЕ ИМЕЕТ ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ Н Н Н-С=С-Н + Br2 → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ (БРОМИРОВАНИЕ) РАСПОЗНАВАНИЕ НЕПРЕ-ДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ БРОМНОЙ ВОДЫ). ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ. Н Н Н-С=С-Н + HCl → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРОГАЛОГЕНИРОВА- НИЕ (ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ) ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРЭТАНА, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ДЛЯ МЕСТНОЙ АНАСТЕЗИИ, В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ И В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ ДЛЯ ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ ЗЕРНОХРАНИЛИЩ Н Н Н-С=С-Н + H2O → Н Н Н-С - С-Н ? ? ГИДРАТАЦИЯ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА (РАСТВОРИТЕЛЬ В МЕДИЦИНЕ, В ПРО-ИЗВОДСТВЕ СИНТЕТИ-ЧЕСКОГО КАУЧУКА).

23 слайд

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР: n CH2=CH2 (-CH2-CH2-)n этилен полиэтилен (мономер) (полимер) n– степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH2-CH2- структурное звено

24 слайд

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ ПРИМЕР: 2С2Н6 + 7О2 4СО2 + 6Н2О

25 слайд

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ Н2С=СН2 + [O] + H2O H2C - CH2 OH OH этиленгликоль (этандиол-1,2) ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь. Реакция Е.Е.Вагнера

26 слайд

Применение этилена Свойство Применение Пример 1. Полимеризация Производство полиэтилена, пластмасс 2. Галогенирование Получение растворителей 3. Гидрогалогени- рование Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ

27 слайд

Свойство Применение Пример 4. Гидратация Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука 5. Окисление раствором KMnO4 Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс 6. Особое свойство этилена: Этилен ускоряет созревание плодов

28 слайд

1 2 3 4 5 6 а) СН3─С═СН─СН2─СН─СН3 СН3 СН3 1 4 5 6 б) Н3С СН2─СН2─СН3 2 3 С ═ С Н Н 2 1 в) СН3─СН2─С═СН2 3 4 5 СН3─СН─СН2─СН3 Ответы: а) 2,5-диметилгексен-2 б) цис-изомер-гексен-2 в) 3-метил-2-этилпентен-1 Назовите следующие алкены

29 слайд

а) СН3-СН=СН2 + НСl ? б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr ? В) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН ? Ответы: а) СН3-СН=СН2 + НСl СН3-СНCl-СН3 б) СН2=СН-СН2-СН3 + НBr СН3-СНBr-СН2-СН3 в) СН3-СН2-СН=СН2 + НОН СН3-СН2-СН-СН3 ОН Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:

30 слайд

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ Оценка «3»: параграф 4, ТПО стр. 24-25, № 5-7 Оценка «4»: Хомченко И.Г.: 20.21 Оценка «5»: Составить цепочку превращений, используя материал по темам «Алканы» и «Алкены»

31 слайд

СПАСИБО ЗА РАБОТУ!