Инфоурок Другое ПрезентацииКлассификация химических реакций 8 класс

Классификация химических реакций 8 класс

Скачать материал
Скачать материал "Классификация химических реакций 8 класс"

Получите профессию

Интернет-маркетолог

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Эксперт по оценке имущества

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Классификация химических реакцийМаланина Елена Алексеевна
Учитель химии
МОУ...

    1 слайд

    Классификация
    химических
    реакций
    Маланина Елена Алексеевна
    Учитель химии
    МОУ Большевяземская гимназия,
    р.п. Большие Вяземы,
    Одинцовский район,
    Московская область

  • Химические реакции - это процессы, в 
результате которых из
одних веществ
обр...

    2 слайд

    Химические реакции - это
    процессы, в
    результате которых из
    одних веществ
    образуются
    другие, отличающиеся
    от них по составу и
    строению

  • КлассификацияПо числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени окис...

    3 слайд

    Классификация
    По числу и составу реагирующих веществ
    По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества
    По тепловому эффекту
    По агрегатному состоянию реагирующих веществ
    По участию катализатора
    По направлению

  • По числу и составу реагирующих веществРеакции, идущие без изменения состава в...

    4 слайд

    По числу и составу реагирующих веществ
    Реакции, идущие без изменения состава веществ


    Реакции, идущие с изменением состава вещества

  • По изменению степени окисленияОкислительно-восстановительные


Реакции, идущ...

    5 слайд

    По изменению
    степени окисления
    Окислительно-восстановительные


    Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

  • По тепловому эффектуЭкзотермические


Эндотермические

    6 слайд

    По тепловому эффекту
    Экзотермические


    Эндотермические

  • По агрегатному состоянию реагирующих веществГомогенные


Гетерогенные

    7 слайд

    По агрегатному состоянию реагирующих веществ
    Гомогенные


    Гетерогенные

  • По участию катализатораКаталитические



Некаталитические

    8 слайд

    По участию катализатора
    Каталитические



    Некаталитические

  • По направлениюНеобратимые



Обратимые

    9 слайд

    По направлению
    Необратимые



    Обратимые

  • Получение аллотропных модификаций      C (графит)                 C (алмаз)

    10 слайд

    Получение аллотропных модификаций
    C (графит) C (алмаз)

  • С изменением составаСоединения

Разложения

Замещения

Обмена

    11 слайд

    С изменением состава
    Соединения

    Разложения

    Замещения

    Обмена

  • Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное2H...

    12 слайд

    Реакции соединения –
    из двух и более веществ образуется одно более сложное
    2H2 + O2 2H2O
    2Na + Cl2 2NaCl


    Решить:
    Ca + O2
    Na + S
    H2 + Br2

  • Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более
2HgO...

    13 слайд

    Реакции разложения –
    из одного вещества образуется два и более

    2HgO 2Hg + O2

    2KNO3 2KNO2 + O2

    Решить:
    Fe(OH)2

    MgCO3

  • Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе...

    14 слайд

    Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе
    Mg + 2HCl MgCl2 + H2

    Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu


    Решить:
    Zn + H2SO4

    CuO + H2

  • Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями
CO2+Ca(OH)2...

    15 слайд

    Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями

    CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O

    K2S + 2HCl H2S + 2KCl

    NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
    Решить:
    KOH + HCl
    AgNO3 + HCl
    MgCl2 + K2CO3

  • Окислительно-восстановительные реакции  0       0                       +4  -...

    16 слайд

    Окислительно-восстановительные реакции
    0 0 +4 -2
    C + O2 CO2
    0 +4
    C – 4e C
    восстановитель процесс окисления
    0 - 2
    O2 + 4e 2O
    окислитель процесс восстановления

    Решить:
    Mg + O2

  • Реакции протекающие без изменения степени окисления      +    -2          +...

    17 слайд

    Реакции протекающие без изменения
    степени окисления
    + -2 + -2 + -2 +
    Li2O + H2O 2LiOH

    +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
    CaCO3 CaO + CO2

    Решить:
    Na2O + H2O
    Cu(OH)2

  • Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2...

    18 слайд

    Экзотермические -
    реакции протекающие с выделением теплоты
    4P + 5O2 2P2O5 + Q

    CH4+2O2 CO2+2H2O + Q

  • Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплотыN2 +O2...

    19 слайд

    Эндотермические –
    реакции протекающие с поглощением теплоты
    N2 +O2 2NO – Q

    H2 + I2 2HI – Q

  • Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся...

    20 слайд

    Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии
    H2 (г) + F2(г) 2HF(г)

    Fe(т) + S(т) FeS (т)

  • Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находят...

    21 слайд

    Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
    Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)

  • Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора            MnO2
2H2...

    22 слайд

    Каталитические –
    реакции, идущие с участием катализатора
    MnO2
    2H2O2 2H2O +O2

  • Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора
C2H4+O2...

    23 слайд

    Некаталитические –
    реакции, идущие без участия катализатора

    C2H4+O2 CO2+H2O

  • Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направле...

    24 слайд

    Обратимые –
    реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях

    C2H4 + H2 C2H6

    N2 + 3H2 2NH3

  • Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении...

    25 слайд

    Необратимые –
    реакции в данных условиях протекают только в одном направлении

    H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl

    2Na+2H2O 2NaOH+H2

  • Составим характеристику процесса  синтеза аммиака 0                       0...

    26 слайд

    Составим характеристику процесса синтеза аммиака
    0 0 Fe – 3 +
    N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q

    Реакция:
    Соединения
    Окислительно-восстановительная
    Экзотермическая
    Обратимая
    Каталитическая
    Гетерогенная

  • Вывод:Классификация химических реакций условна.
Ученые договорились разделить...

    27 слайд

    Вывод:
    Классификация химических реакций условна.
    Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам
    Большинство реакций можно отнести к разным типам

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 610 429 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 06.04.2020 1181
    • PPTX 1.7 мбайт
    • 18 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Тажгулов Булат Изымович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Тажгулов Булат Изымович
    Тажгулов Булат Изымович
    • На сайте: 3 года и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 93011
    • Всего материалов: 230

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Фитнес-тренер

Фитнес-тренер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 279 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

4920 руб. 2950 руб.
Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 455 человек из 66 регионов

Мини-курс

Цифровая трансформация в бизнесе: аспекты управления и развития

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Копирайтинг: от пресс-портрета до коммуникаций

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Сенсорные системы и развитие нервной системы

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 50 человек из 23 регионов