X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Классификация химических реакций 8 класс

Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ ...
Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ обра...
Классификация По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени оки...
По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава ...
По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные Реакции, идущие...
По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические
По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные
По участию катализатора Каталитические Некаталитические
По направлению Необратимые Обратимые
Получение аллотропных модификаций C (графит) C (алмаз)
С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена
Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H...
Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2HgO 2Hg + O2 ...
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе...
Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO2+Ca(OH)2 ...
Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C вос...
Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 + -2 + -2 + Li2O + H...
Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 2P2O5 + Q...
Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 2NO – Q H2...
Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся...
Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находят...
Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 2H2O +O2
Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C2H4+O2 CO2+H2O
Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлен...
Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении ...
Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г...
Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделит...
Класс
Автор

Классификация химических реакций 8 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Классификация химических реакций Маланина Елена Алексеевна Учитель химии МОУ Большевяземская гимназия, р.п. Большие Вяземы, Одинцовский район, Московская область

2 слайд

Химические реакции - это процессы, в результате которых из одних веществ образуются другие, отличающиеся от них по составу и строению

3 слайд

Классификация По числу и составу реагирующих веществ По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества По тепловому эффекту По агрегатному состоянию реагирующих веществ По участию катализатора По направлению

4 слайд

По числу и составу реагирующих веществ Реакции, идущие без изменения состава веществ Реакции, идущие с изменением состава вещества

5 слайд

По изменению степени окисления Окислительно-восстановительные Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов

6 слайд

По тепловому эффекту Экзотермические Эндотермические

7 слайд

По агрегатному состоянию реагирующих веществ Гомогенные Гетерогенные

8 слайд

По участию катализатора Каталитические Некаталитические

9 слайд

По направлению Необратимые Обратимые

10 слайд

Получение аллотропных модификаций C (графит) C (алмаз)

11 слайд

С изменением состава Соединения Разложения Замещения Обмена

12 слайд

Реакции соединения – из двух и более веществ образуется одно более сложное 2H2 + O2 2H2O 2Na + Cl2 2NaCl Решить: Ca + O2 Na + S H2 + Br2

13 слайд

Реакции разложения – из одного вещества образуется два и более 2HgO 2Hg + O2 2KNO3 2KNO2 + O2 Решить: Fe(OH)2 MgCO3

14 слайд

Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе Mg + 2HCl MgCl2 + H2 Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu Решить: Zn + H2SO4 CuO + H2

15 слайд

Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O K2S + 2HCl H2S + 2KCl NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O Решить: KOH + HCl AgNO3 + HCl MgCl2 + K2CO3

16 слайд

Окислительно-восстановительные реакции 0 0 +4 -2 C + O2 CO2 0 +4 C – 4e C восстановитель процесс окисления 0 - 2 O2 + 4e 2O окислитель процесс восстановления Решить: Mg + O2

17 слайд

Реакции протекающие без изменения степени окисления + -2 + -2 + -2 + Li2O + H2O 2LiOH +2 +4 -2 +2 -2 +4 -2 CaCO3 CaO + CO2 Решить: Na2O + H2O Cu(OH)2

18 слайд

Экзотермические - реакции протекающие с выделением теплоты 4P + 5O2 2P2O5 + Q CH4+2O2 CO2+2H2O + Q

19 слайд

Эндотермические – реакции протекающие с поглощением теплоты N2 +O2 2NO – Q H2 + I2 2HI – Q

20 слайд

Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии H2 (г) + F2(г) 2HF(г) Fe(т) + S(т) FeS (т)

21 слайд

Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)

22 слайд

Каталитические – реакции, идущие с участием катализатора MnO2 2H2O2 2H2O +O2

23 слайд

Некаталитические – реакции, идущие без участия катализатора C2H4+O2 CO2+H2O

24 слайд

Обратимые – реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях C2H4 + H2 C2H6 N2 + 3H2 2NH3

25 слайд

Необратимые – реакции в данных условиях протекают только в одном направлении H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl 2Na+2H2O 2NaOH+H2

26 слайд

Составим характеристику процесса синтеза аммиака 0 0 Fe – 3 + N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q Реакция: Соединения Окислительно-восстановительная Экзотермическая Обратимая Каталитическая Гетерогенная

27 слайд

Вывод: Классификация химических реакций условна. Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам Большинство реакций можно отнести к разным типам