Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Классификация
химических
реакций
Маланина Елена Алексеевна
Учитель химии
МОУ Большевяземская гимназия,
р.п. Большие Вяземы,
Одинцовский район,
Московская область
2 слайд
Химические реакции - это
процессы, в
результате которых из
одних веществ
образуются
другие, отличающиеся
от них по составу и
строению
3 слайд
Классификация
По числу и составу реагирующих веществ
По изменению степени окисления химических элементов, образующих вещества
По тепловому эффекту
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
По участию катализатора
По направлению
4 слайд
По числу и составу реагирующих веществ
Реакции, идущие без изменения состава веществ
Реакции, идущие с изменением состава вещества
5 слайд
По изменению
степени окисления
Окислительно-восстановительные
Реакции, идущие без изменения степеней окисления химических элементов
6 слайд
По тепловому эффекту
Экзотермические
Эндотермические
7 слайд
По агрегатному состоянию реагирующих веществ
Гомогенные
Гетерогенные
8 слайд
По участию катализатора
Каталитические
Некаталитические
9 слайд
По направлению
Необратимые
Обратимые
10 слайд
Получение аллотропных модификаций
C (графит) C (алмаз)
11 слайд
С изменением состава
Соединения
Разложения
Замещения
Обмена
12 слайд
Реакции соединения –
из двух и более веществ образуется одно более сложное
2H2 + O2 2H2O
2Na + Cl2 2NaCl
Решить:
Ca + O2
Na + S
H2 + Br2
13 слайд
Реакции разложения –
из одного вещества образуется два и более
2HgO 2Hg + O2
2KNO3 2KNO2 + O2
Решить:
Fe(OH)2
MgCO3
14 слайд
Реакции замещения – атомы простого вещества замещают атомы в сложном веществе
Mg + 2HCl MgCl2 + H2
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
Решить:
Zn + H2SO4
CuO + H2
15 слайд
Реакции обмена – вещества обмениваются своими составными частями
CO2+Ca(OH)2 CaCO3 +H2O
K2S + 2HCl H2S + 2KCl
NaOH + HNO3 NaNO3 + H2O
Решить:
KOH + HCl
AgNO3 + HCl
MgCl2 + K2CO3
16 слайд
Окислительно-восстановительные реакции
0 0 +4 -2
C + O2 CO2
0 +4
C – 4e C
восстановитель процесс окисления
0 - 2
O2 + 4e 2O
окислитель процесс восстановления
Решить:
Mg + O2
17 слайд
Реакции протекающие без изменения
степени окисления
+ -2 + -2 + -2 +
Li2O + H2O 2LiOH
+2 +4 -2 +2 -2 +4 -2
CaCO3 CaO + CO2
Решить:
Na2O + H2O
Cu(OH)2
18 слайд
Экзотермические -
реакции протекающие с выделением теплоты
4P + 5O2 2P2O5 + Q
CH4+2O2 CO2+2H2O + Q
19 слайд
Эндотермические –
реакции протекающие с поглощением теплоты
N2 +O2 2NO – Q
H2 + I2 2HI – Q
20 слайд
Гомогенные – реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в одном агрегатном состоянии
H2 (г) + F2(г) 2HF(г)
Fe(т) + S(т) FeS (т)
21 слайд
Гетерогенные - реакции в которых исходные вещества и продукты реакции находятся в разных агрегатных состояниях
Ca(т) + 2H2O(ж) Ca(OH)2(р-р) +H2(г)
22 слайд
Каталитические –
реакции, идущие с участием катализатора
MnO2
2H2O2 2H2O +O2
23 слайд
Некаталитические –
реакции, идущие без участия катализатора
C2H4+O2 CO2+H2O
24 слайд
Обратимые –
реакции в данных условиях протекают одновременно в двух направлениях
C2H4 + H2 C2H6
N2 + 3H2 2NH3
25 слайд
Необратимые –
реакции в данных условиях протекают только в одном направлении
H2SO4+BaCl2 BaSO4 + 2HCl
2Na+2H2O 2NaOH+H2
26 слайд
Составим характеристику процесса синтеза аммиака
0 0 Fe – 3 +
N2 (г) + 3H2 (г) NH3 (г) + Q
Реакция:
Соединения
Окислительно-восстановительная
Экзотермическая
Обратимая
Каталитическая
Гетерогенная
27 слайд
Вывод:
Классификация химических реакций условна.
Ученые договорились разделить реакции на определенные типы по выделенным признакам
Большинство реакций можно отнести к разным типам
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 610 429 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Тажгулов Булат Изымович. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.