X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

окислительно- восстановительные реакции

8 класс окислительно- восстановительные реакции
Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0 Al2O3 - 2 ...
Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протек...
CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изм...
По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят...
Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электр...
Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 Al 0 – 3e → Al +3 S 0 + 2e → S -2 6 2 3 Al 0 – S 0 ...
Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, кот...
Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – э...
Значение окислительно- восстановительных реакций
Лесные пожары C + O2 → CO2
фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2
Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3
Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑
Извержение вулканов S + O2 → SO2
Сгорание топлива
Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2
Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl
Салют Fe + O2 → Fe2O3
Молния N2 + O2 → 2 NO
Класс
Автор

окислительно- восстановительные реакции

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

8 класс окислительно- восстановительные реакции

2 слайд

Сумма степеней окисления химических элементов в соединении равна 0 Al2O3 - 2 x 3·(-2) + 2·x = 0 - 6 + 2·x = 0 2·x = 6 X = 3 + 3

3 слайд

Сu О + 2 HCl → CuCl2 + H2O +2 -2 +1 -1 +2 -1 +1 -2 Химические реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов, относятся к неокислительно-восстановительным реакциям. В этой химической реакции степени окисления химических элементов в исходных веществах и в продуктах реакции не изменяются

4 слайд

CuO + CO → Cu + CO2 +2 -2 +2 -2 0 +4 -2 Химические реакции, протекающие c изменением степеней окисления химических элементов, относятся к окислительно-восстановительным реакциям. у атома меди степень окисления уменьшилась У атома углерода степень окисления увеличилась

5 слайд

По изменению степеней окисления химических элементов химические реакции делят на две группы: Окислительно-восстановительные Не окислительно - восстановительные

6 слайд

Составление уравнений окислительно - восстановительных реакций методом электронного баланса

7 слайд

Al + S → Al 2S3 0 0 +3 -2 Al 0 – 3e → Al +3 S 0 + 2e → S -2 6 2 3 Al 0 – S 0 – восстановитель, процесс окисления окислитель, процесс восстанов- ления 2 3

8 слайд

Восстановитель – элемент, который отдает электроны. Окислитель – элемент, который принимает электроны. S – 2e → S 0 +2 P + 3e → P 0 - 3 S – 2e → S 0

9 слайд

Процесс окисления – это процесс отдачи электронов. Процесс восстановления – это процесс присоединения электронов. S – 2e → S 0 + 2 P + 3e → P 0 - 3

10 слайд

Значение окислительно- восстановительных реакций

11 слайд

Лесные пожары C + O2 → CO2

12 слайд

фотосинтез О2 О2 О2 О2 CO2 + H2O → C6H12O6 + O2

13 слайд

Коррозия металлов Fe +H2O +O2 → Fe(OH)3

14 слайд

Аккумуляторы Zn +H2SO4 → ZnSO4 + H2↑

15 слайд

Извержение вулканов S + O2 → SO2

16 слайд

Сгорание топлива

17 слайд

Брожение глюкозы Бродильный цех C6H12O6 → C2H5OH + CO2

18 слайд

Взрывчатые вещества P + KClO3 → P2O5 + KCl

19 слайд

Салют Fe + O2 → Fe2O3

20 слайд

Молния N2 + O2 → 2 NO