Инфоурок Другое ПрезентацииХимия элементов VIB подгруппы Cr, Mo, W

Химия элементов VIB подгруппы Cr, Mo, W

Скачать материал
Скачать материал "Химия элементов VIB подгруппы Cr, Mo, W"

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Руководитель службы приёма заявок

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Лекция №12Химия элементов VI B подгруппыCr,   Mo,   W

    1 слайд

    Лекция №12
    Химия элементов VI B подгруппы
    Cr, Mo, W

  • Pt    Ir  Os  Re  WTa   Hf  LaBaCsPdRh  Ru   TcMoNb   Zr   YSrRbKrBrSeAsGeG...

    2 слайд

    Pt
    Ir
    Os
    Re
    W
    Ta
    Hf
    La
    Ba
    Cs
    Pd
    Rh
    Ru
    Tc
    Mo
    Nb
    Zr
    Y
    Sr
    Rb
    Kr
    Br
    Se
    As
    Ge
    Ga
    Zn
    Cu
    Ni
    Rn
    Xe
    Fe
    Ar
    Ne
    He
    At
    I
    Mn
    Cl
    F
    Ra
    Fr
    Po
    Bi
    Pb
    Tl
    Hg
    Au
    Te
    Sb
    Sn
    In
    Cd
    Ag
    Co
    Cr
    V
    Ti
    Sc
    Ca
    K
    S
    P
    Si
    Al
    Mg
    Na
    O
    N
    C
    B
    Be
    Li
    H

  • Общая характеристика элементов  VIB подгруппы    Эл. cтроение        rат, нм...

    3 слайд

    Общая характеристика элементов
    VIB подгруппы
    Эл. cтроение rат, нм СО
    Cr [Ar] 3d54s1 0,126 II, III, VI
    Mo [Kr] 4d55s1 0,136 (IV, V), VI
    W [Xe] 4f145d46s2 0,137 (IV, V), VI
     r Mo ≈ r W как следствие лантаноидного сжатия
     Склонность к проявлению высшей СО растёт
     Убывание кислотных свойств (H2CrO4 и H2MoO4)
     Активные комплексообразователи (изополи- и
    гетерополисоединения)

  • Нахождение в природе

    4 слайд

    Нахождение в природе

  • Cвойства  Cr,  Mo,  WТвердые, тяжелые, тугоплавкие металлыW – самый тугоплавк...

    5 слайд

    Cвойства Cr, Mo, W
    Твердые, тяжелые, тугоплавкие металлы
    W – самый тугоплавкий металл
    Сr – самый твердый металл

  • Cr + H2SO4 (разб.)  СrSO4 + H2Mo + H2SO4 (конц.)  H4[MoO4SO4] + SO2+ H2O...

    6 слайд

    Cr + H2SO4 (разб.)  СrSO4 + H2
    Mo + H2SO4 (конц.)  H4[MoO4SO4] + SO2+ H2O (MoO2SO4)
    W + HNO3 + HF  H2[WF8] +NO+ H2O
    Cr + O2 + NaOH = Na2CrO4 + H2O
    Окислительное щелочное плавление

  • Кислотно-основные свойcтва  оксидов и гидроксидов









CrO  
Cr(OH)2...

    7 слайд

    Кислотно-основные свойcтва оксидов и гидроксидов











    CrO
    Cr(OH)2
    основные
    Cr2O3
    Cr(OH)3
    CrO3
    H2CrO4
    амфотерные
    кислотные
    Низшие СО
    Высшие СО
    кислотные свойства
    (H2Cr2O7)
    + II
    + III
    + VI

  • Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2OCr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]тетрагидроксохро...

    8 слайд

    Cr(OH)3 + H2SO4 = Cr2(SO4)3 + H2O
    Cr(OH)3 + NaOH = Na[Cr(OH)4]
    тетрагидроксохромит натрия
    Cr2O3 + NaOH = NaCrO2 + H2O
    хромит натрия
    t
    СrO3
    - кислотный оксид
    CrO3 + KOH = K2CrO4 + H2O
    хромат калия
    - ярко красные кристаллы
    при сплавлении

  • Соединения Cr, Mo, W+VIK2Cr2O7 + H2SO4 (конц.)  CrO3 + K2SO4 + H2O CrO3 ...

    9 слайд

    Соединения Cr, Mo, W
    +VI
    K2Cr2O7 + H2SO4 (конц.)  CrO3 + K2SO4 + H2O
    CrO3  Cr2O3 + O2 (T > 400 °C)
    cильный
    окислитель
    CrO3 + Н2О  H2CrO4
     PbCrO4, BaCrO4, Ag2CrO4
    Хорошо р-римы хроматы щелочных металлов и аммония

  • CВ кислой среде  хроматы переходят в  дихроматы:СrO42- +2 H+     =    Cr2O72-...

    10 слайд

    C
    В кислой среде хроматы переходят в дихроматы:
    СrO42- +2 H+ = Cr2O72- + H2O
    хроматы,
    желтого цвета
    дихроматы,
    оранжевого цвета
    pH < 7
    pH > 7
    [H+]  H2CrO4, H2Cr2O7, H2Cr3O10, H2Cr4O13 CrO3
    изополисоединения
    Cr2O72- + 2OH- ↔ 2CrO42- + H2O
    процесс полимеризации
    процесс деполимеризации

  • 11 слайд

  • K2Cr2O7 + HCl (конц.)  СrCl3 + Cl2+ KCl + H2OСамостоятельно  закончите  да...

    12 слайд

    K2Cr2O7 + HCl (конц.)  СrCl3 + Cl2+ KCl + H2O

    Самостоятельно закончите данное уравнение, подобрав коэффициенты
    с применением метода полуреакций
    Дихроматы - сильные окислители:
    K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = I2 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 +H2O

  • Cr2O72– + SO32–  + H+  Cr3+ + SO42–  + H2O ПДК, мг/л:            0,05 (CrVI)...

    13 слайд

    Cr2O72– + SO32– + H+  Cr3+ + SO42– + H2O
    ПДК, мг/л: 0,05 (CrVI) 0,5 (CrIII)
    K2Cr2O7 + H2O2 + H2SO4  CrO5 + K2SO4 + H2O
    O Cr O

    O
    O O
    │ Cr │
    O O
    O
    эфир
    пероксид хрома
    гальваностоки
    Пероксиды
    СrO5 + H2SO4 → Cr2(SO4)3 + O2 + H2O

  • +VIMo + O2  MoO3 (T = 600 °C)(NH4)2MoO4(p)                       (NH4)6Mo7O2...

    14 слайд

    +VI
    Mo + O2  MoO3 (T = 600 °C)
    (NH4)2MoO4(p) (NH4)6Mo7O24· 4H2O
    (NH4)3PO4 ↝ (NH4)3[PMo12O40]↓

    при кристаллизации
    Гептамолибдат или парамолибдат аммония. Cостоит из семи октаэдрических фрагментов [MoO6]
    Гетерополисоединение
    фосфоромолибдат аммония
    Mo
    NH3·H2O
    легко
    MoO3 (NH4)2MoO4
    MoO3 MoO2Cl2
    HCl конц !
    MoO22+ - молибденил-ион
    или при рН = 4 - 5

  • Вольфрам.  Изополисоединения. [H2W12O42]10--  паравольфрамат Б-ион;  [H2W12O4...

    15 слайд

    Вольфрам. Изополисоединения.
    [H2W12O42]10-
    - паравольфрамат Б-ион;
    [H2W12O40]6-
    - метавольфрамат-ион
    [W7O24]6-
    - паравольфрамат А-ион
    Na2MoO4 — 3MoO3 • Mo2O5 • H2O 
    Молибденовые и вольфрамовые сини
    (W5O14)
    Mo4O11, Mo8O23, Mo9O26, W18O49, W20O58, W24O70 и т.д.
    Zn
    H+
    VI
    V

  • +III(NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2  + H2O  (T = 180 °C)лабораторный способ получе...

    16 слайд

    +III
    (NH4)2Cr2O7  Cr2O3 + N2  + H2O  (T = 180 °C)
    лабораторный способ получения оксида хрома (III)

  • CrIII                                       3d...

    17 слайд


    CrIII   
    3d 4s 4p
    ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅ ⇅
    ↑ ↑ ↑
    
    d2sp3
    Cr2O3 + Na2CO3  NaCrO2 + CO2  (T = 500 °C)
    Cr2O3 + K2S2O7  Cr2(SO4)3 + K2SO4 (T = 400 °C)
    (K2SO4 • SO3)
    Cr2O3 не р-ряется в воде, кислотах и щелочах
    K3[Cr(CN)6]

  • [Cr(H2O)6]3+
               [Cr(H2O)5OH]2+...

    18 слайд

    [Cr(H2O)6]3+
    [Cr(H2O)5OH]2+
    ……
    [Cr(H2O)3(OH)3]0
    [Cr(H2O)2(OH)4]–
    ……
    [Cr(OH)6]3–
    Cr3+
    CrOH2+

    Cr(OH)3 
    [Cr(OH)4]–

    [Cr(OH)6]3–
    Условно:
    pH

  • Сr(OH)3
                 HCl...

    19 слайд

    Сr(OH)3
    HCl KOH
     
    CrCl3 K[Cr(OH)4]
    K3[Cr(OH)6]
    S2– H2S
    Cr3+ + CO32– + H2O  Cr(OH)3 + CO2
    SO32– SO2
    [Cr(OH)6]3– + Br2 + OH–  CrO42– + Br– + H2O

  • CrIIICrVICr3+[Cr(OH)6]3-Cr2O72-CrO42-H+H+OH-OH-Схема переходов CrIII в CrVI в...

    20 слайд

    CrIII
    CrVI
    Cr3+
    [Cr(OH)6]3-
    Cr2O72-
    CrO42-
    H+
    H+
    OH-
    OH-
    Схема переходов CrIII в CrVI в различных средах
    + восстановитель
    + окислитель

  • +IICr + HCl  CrCl2 + H2 CrCl3 + Zn  CrCl2 + ZnCl2Cr3+ + e ⇄ Cr2+,   φ°= –0...

    21 слайд

    +II
    Cr + HCl  CrCl2 + H2 
    CrCl3 + Zn  CrCl2 + ZnCl2
    Cr3+ + e ⇄ Cr2+, φ°= –0,41 B
    Соединения Cr(II) — сильные восстановители
    CrCl2 + H2O  CrOHCl2 + H2 
    Cr2+ + 2OH– = Cr(OH)2 
    Cr(OH)2 + H2O + O2 = Cr(OH)3
    H+

  • tCrO3 + Al       Cr + Al2O3Получение хрома из оксида осуществляют методом алю...

    22 слайд

    t
    CrO3 + Al Cr + Al2O3
    Получение хрома из оксида осуществляют методом алюмотермического восстановления
    Основная область применения хрома – легирование железа для получения нержавеющей стали
    Более подробное описание способов получения хрома и молибдена вы можете найти в дополнительных материалах к лекции № 12 на сайте кафедры

  • Дополнительный материал к лекции № 12Хром,  молибден,  вольфрам**Производство...

    23 слайд

    Дополнительный материал к лекции № 12
    Хром, молибден, вольфрам*
    *Производство вольфрама описано в дополнительных материалах к лекции № 5.

  • ХромВ металлургии для получения легированных сталей более выгодно использоват...

    24 слайд

    Хром
    В металлургии для получения легированных сталей более выгодно использовать не чистый металл (Cr), а его сплав с железом, так называемый феррохром, поскольку ферросплавы значительно дешевле металлов и имеют более низкую температуру плавления.
    Основная область применения хрома – это легирование сталей и сплавов. Стали, содержащие хром, подразделяются на хромистые, хромоникелевые (пластичные, коррозионноустойчивые); нержавеющие; инструментальные; жаростойкие и жаропрочные.
    Также на основе добавок хрома получают термостойкие материалы, керметы.

  • Получение феррохромаДля выплавки феррохрома применяют хромовую руду – хромист...

    25 слайд

    Получение феррохрома
    Для выплавки феррохрома применяют хромовую руду – хромистый железняк (FeO · Cr2O3), в котором содержание Cr2O3 доходит до 62 %, остальное - FeO, MgO, Al2O3, SiO2.
    Для выплавки углеродистого феррохрома в качестве восстановителя применяют коксик (С), для получения феррохрома с пониженным содержанием углерода восстановление ведут кремнием или алюминием.
    В процессе плавки руды идет восстановление хрома, железа, кремния.
    1/3Cr2O3 + C = 2/3Cr + CO - Q
    1/3Cr2O3 + 9/7C = 2/21Cr7C3 + CO - Q
    Температура плавки – 1600-1800 ºС. Железо также восстанавливается углеродом и растворяется в карбиде хрома.
    карбид хрома

  • Содержание углерода в феррохроме может достигать  8 % - это так называемый вы...

    26 слайд

    Содержание углерода в феррохроме может достигать 8 % - это так называемый высокоуглеродистый феррохром.
    В процессе плавки частично восстанавливается кремний, так что содержание кремния в феррохроме доходит до 2-5 %.
    В феррохром переходит также часть фосфора и серы, вносимых с шихтой.
    Восстановительные ферросплавные печи представляют собой мощные электродуговые печи сталеплавильного типа. Они работают в непрерывном режиме. Общий вид ферросплавной печи приведен в доп.материалах лекции № 11.
    Для получения феррохрома с пониженным содержанием углерода (средне-, мало- и безуглеродистый феррохром) применяют силикотермический и алюмотермический способы, а также продувку кислородом жидкого углеродистого феррохрома с последующим вакуумированием.

  • Одновременно протекают реакции восстановления карбидов хрома и железа:(Cr, Fe...

    27 слайд

    Одновременно протекают реакции восстановления карбидов хрома и железа:
    (Cr, Fe)хСу + хSi = х(Cr, Fe) Si + уС
    При алюмотермическом способе оксид хрома восстанавливают алюминиевой крупкой по реакции:
    Cr2O3 + 2Al = 2Cr + Al2O3
    Таким образом, cредне- и малоуглеродистый феррохром содержит соответственно 1- 4 и 0,2 - 0,5 % C, безуглеродистый феррохром содержит 0,02 - 0,1 % C.
    При силикотермическом способе хромовую руду восстанавливают кремнием по реакциям:
    2/3Cr2O3 + Si = 4/3Cr + SiO2
    2FeO + Si = 2Fe + SiO2
    Обезуглероживание продувкой кислородом и вакуумированием ведут в конвертере. Вначале жидкий феррохром продувают кислородом при нормальном давлении, а затем при пониженном давлении (в вакууме).

  • Получение хромаПолучение металлического хрома из природного хромистого железн...

    28 слайд

    Получение хрома
    Получение металлического хрома из природного хромистого железняка осуществляют в несколько стадий.
    Первая стадия– окислительное плавление хромита в щелочной среде.
    4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2  8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2
    Вторая стадия – растворение полученного спека в кислой среде. При этом происходит перевод хромата в дихромат, а железо в форме частично гидратированного оксида остается в осадке.
    2Na2CrO4 + 2H2SO4 = Na2Cr2O7 + 2 NaHSO4 + H2O
    t
    Третья стадия – восстановление хрома (VI) до хрома (III) (до Cr2O3).
    Na2Cr2O7 + 2C  Cr2O3 + Na2CO3 + CO
    t

  • Металлический хром получают электролизом растворов солей хрома (III) или алюм...

    29 слайд

    Металлический хром получают электролизом растворов солей хрома (III) или алюмотермическим восстановлением Cr2O3.
    Cr2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Cr
    Полученный «технически чистый» хром дополнительно очищают перегонкой в вакууме или электролитическим путем.

  • МолибденМолибденит  (MoS2) – наиболее распространенный и промышленно важный м...

    30 слайд

    Молибден
    Молибденит (MoS2) – наиболее распространенный и промышленно важный минерал молибдена.
    После обогащения молибденовых руд концентрат содержит до 70 % MoS2.
    1. Окислительный обжиг молибденитовых концентратов
    MoS2 + 3,5O2 MoO3 + 2SO2
    500-600 ºC
    Обжиг проводят в многоподовых печах или в печах кипящего слоя.
    2. Возгонка триоксида молибдена
    Возгонка или испарение MoO3 осуществляется с целью очистки триоксида молибдена. Температура возгонки – 900-1100 ºС. Возогнанный триоксид (огарок) имеет высокую чистоту (99,975 % MоО3).
    Аппарат для возгонки – электрические печи непрерывного действия с вращающимся кольцевым подом.
    Краткая технологическая схема получения молибдена

  • 3. Выщелачивание. Огарок выщелачивают раствором аммиака. Выщелачивание провод...

    31 слайд

    3. Выщелачивание.
    Огарок выщелачивают раствором аммиака. Выщелачивание проводят в стальных реакторах, на холоду или при температуре 50-70 ºС, концентрация раствора аммиака – 8-10 %. Образуется раствор парамолибдата аммония.
    7MoO3 + 6NH3 + 3H2O = (NH4)6Mo7O24
    4. Нейтрализация раствора
    Раствор парамолибдата аммония нейтрализуют соляной кислотой до рН = 2-3 и выделяют осадок молибденовой кислоты.
    (NH4)6Mo7O24 + 6HCl + 4H2O = 7H2MoO4 + 6NH4Cl
    5. Термическое разложение молибденовой кислоты
    Термолиз молибденовой кислоты протекает при температуре 450-500 ºС в барабанных печах непрерывного действия.
    H2MoO4  MoO3 + H2O
    MoO3 - порошок бледно-зеленого цвета

  • 6. Получение порошков молибдена.Наиболее распространен в промышленной практик...

    32 слайд

    6. Получение порошков молибдена.
    Наиболее распространен в промышленной практике способ восстановления MoO3 водородом.
    MoO3 + 3H2  Mo + 3H2O
    Реакция протекает в две стадии. Вторую стадию ведут при температуре 900-1100 ºС.
    Молибден получают в виде порошка, который затем превращают в компактный металл методом порошковой металлургии.

Получите профессию

Экскурсовод (гид)

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 609 615 материалов в базе

Скачать материал

Другие материалы

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 17.07.2020 1079
    • PPTX 607.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Млечкова Елена Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Млечкова Елена Николаевна
    Млечкова Елена Николаевна
    • На сайте: 3 года и 2 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 87292
    • Всего материалов: 217

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Няня

Няня

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 455 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 279 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

4920 руб. 2950 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Практика гештальт-терапии: техники и инструменты

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 68 человек из 39 регионов

Мини-курс

Основы теоретической механики

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Современное инвестирование: углубленное изучение инвестиций и финансовых рынков

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе