X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Элементы главной подгруппы III группы

город Альметьевск 2012 год Выполнили: ученицы 11 класса Зигангирова Регина Фа...
В главную подгруппу III группы входят:
2 3 +5 11 P = 5 e = 5 N = 6 − Электронная формула: Бор
27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Электронная формула:
Галлий +31 70 2 8 18 3 P = 31 e = 31 N = 39 − Электронная формула:
Индий In 115 +49 8 18 3 18 2 P = 49 e = 49 N = 66 Электронная формула: −
Таллий − 8 18 32 2 18 3 P = 81 e = 81 N = 123 204 +81 Электронная формула:
Общая характеристика На внешнем электронном уровне элементов главной подгрупп...
Бор Бор (от лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или кр...
Алюминий Алюми ний (от лат. Aluminium)-лёгкий, парамагнитный металл серебрист...
Галлий. Га ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого ...
Индий. И ндий (от лат. Indium) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл сере...
Таллий. Та ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым о...
Применение. Бор
Применение Алюминий
Применение. Галлий
Применение. Индий
Применение. Таллий
Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: 1. С кислородом, о...
2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: Al ...
с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюм...
с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + S = Задание №4 Составьте уравнение р...
с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N = Задание №5 Составьте уравнение р...
с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + 3С = Задание №6 Составьте уравнени...
Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, нап...
со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Al ...
Класс
Автор

Элементы главной подгруппы III группы

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

город Альметьевск 2012 год Выполнили: ученицы 11 класса Зигангирова Регина Фазлиахметова Аделя Проверила: Ильясова Л.С. Презентация на тему: элементы главной подгруппы III группы

2 слайд

В главную подгруппу III группы входят:

3 слайд

2 3 +5 11 P = 5 e = 5 N = 6 − Электронная формула: Бор

4 слайд

27 +13 0 2 8 3 P = 13 e = 13 N = 14 − Электронная формула:

5 слайд

Галлий +31 70 2 8 18 3 P = 31 e = 31 N = 39 − Электронная формула:

6 слайд

Индий In 115 +49 8 18 3 18 2 P = 49 e = 49 N = 66 Электронная формула: −

7 слайд

Таллий − 8 18 32 2 18 3 P = 81 e = 81 N = 123 204 +81 Электронная формула:

8 слайд

Общая характеристика На внешнем электронном уровне элементов главной подгруппы имеется по три электрона (s2р1). Они легко отдают эти электроны или образуют три неспаренных электрона за счет перехода одного электрона на р-уровень. Для бора и алюминия характерны соединения только со степенью окисления +3. В отличие от алюминия галлий обладает явно неметаллическими свойствами. Эти свойства в ряду Gа, In, Тl ослабевают, а металлические свойства усиливаются. Все элементы III группы обладают очень сильным сродством к кислороду, и образование их оксидов сопровождается выделением большого количества теплоты.

9 слайд

Бор Бор (от лат. Borum). В свободном состоянии бор — бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество. Чрезвычайно твёрдое вещество (уступает только алмазу, нитриду углерода, нитриду бора (боразону), карбиду бора, сплаву бор-углерод-кремний, карбиду скандия-титана). Обладает хрупкостью и полупроводниковыми свойствами (широкозонный полупроводник).

10 слайд

Алюминий Алюми ний (от лат. Aluminium)-лёгкий, парамагнитный металл серебристо-белого цвета, легко поддающийся формовке, литью, механической обработке. Относится к группе лёгких металлов. Алюминий обладает высокой тепло- и электропроводностью, стойкостью к коррозии за счёт быстрого образования прочных оксидных плёнок, защищающих поверхность от дальнейшего взаимодействия.

11 слайд

Галлий. Га ллий (от лат. Gallium) мягкий пластичный металл серебристо-белого цвета с синеватым оттенком. Относится к группе лёгких металлов. Одной из особенностей галлия является широкий температурный интервал существования жидкого состояния (от 30 и до 2230 °C), при этом он имеет низкое давление пара при температурах до 1100—1200 °C.

12 слайд

Индий. И ндий (от лат. Indium) ковкий, легкоплавкий, очень мягкий металл серебристо-белого цвета. Относится к группе лёгких металлов. Сходен по химическим свойствам с алюминием и галлием, по внешнему виду с цинком.

13 слайд

Таллий. Та ллий (от лат. Thallium) мягкий металл белого цвета с голубоватым оттенком. Относится к группе тяжёлых металлов Таллий — тяжёлый металл. При температуре 2,39 K он переходит в сверхпроводящее состояние.

14 слайд

Применение. Бор

15 слайд

Применение Алюминий

16 слайд

Применение. Галлий

17 слайд

Применение. Индий

18 слайд

Применение. Таллий

19 слайд

Химические свойства Легко реагирует с простыми веществами: 1. С кислородом, образуя оксид алюминия: Al + O2 = Задание № 1 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 4Al + 3O2 = 2Al2O3

20 слайд

2. С галогенами (кроме фтора), образуя хлорид, бромид или иодид алюминия: Al + Cl2 = Задание №2 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим. 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3

21 слайд

с другими неметаллами реагирует при нагревании: с фтором, образуя фторид алюминия: Al + F2 = Задание №3 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3F2 = 2AlF3

22 слайд

с серой, образуя сульфид алюминия: 2Al + S = Задание №4 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 3S = Al2S3

23 слайд

с азотом, образуя нитрид алюминия: 2Al + N = Задание №5 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + N2 = 2AlN

24 слайд

с углеродом, образуя карбид алюминия: Al + 3С = Задание №6 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 4Al + 3С = Al4С3

25 слайд

Со сложными веществами: с водой (после удаления защитной оксидной пленки, например, амальгамированием или растворами горячей щёлочи): 2Al + Н2O = Задание №7 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2

26 слайд

со щелочами (с образованием тетрагидроксоалюминатов и других алюминатов): Al + NaOH + H2O = Задание №8 Составьте уравнение реакции, расставьте коэффициенты с помощью электронного баланса Проверим 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2