Инфоурок Другое ПрезентацииСелен

Селен

Скачать материал
Скачать материал "Селен"

Получите профессию

Технолог-калькулятор общественного питания

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Консультант по финансам

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • «О, сколько нам открытий	 чудных  готовит просвещенья дух! И опыт – сын ошибо...

    1 слайд

    «О, сколько нам открытий чудных готовит просвещенья дух! И опыт – сын ошибок трудных, и гений – парадоксов друг.»

    А. С. Пушкин

  • С Е Л Е Н

    2 слайд

    С Е Л Е Н

  • Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34, атомная масса 78,96. 
П...

    3 слайд

    Se, «селен», химический элемент с атомным номером 34, атомная масса 78,96.
    Природный селен состоит из шести стабильных изотопов: 74Se (0,87% по массе), 76Se (9,02%), 77Se (7,58%), 78Se (23,52%), 80Se (49,82%) и 82Se (9,19%). Радиус атома 0,160 нм. Радиус ионов (координационное число 6) Se2–— 0,184 нм, Se4+ — 0,069 нм и Se6+— 0,056 нм.
    СЕЛЕН (лат. selenium, от греческого Selene — Луна)

  • Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ. Расположен в...

    4 слайд



    Последовательной ионизации 9,752, 21,2, 32,0, 42,9 и 68,3 эВ. Расположен в VIA группе в 4 периоде периодической системы элементов. Хaлькоген.

    Конфигурация внешнего электронного слоя 4 s 24 p 4. Степени окисления: –2, +2, +4, +6 (валентности II, IV, VI). Электроотрицательность по Полингу 2,40.

  • История открытияСелен был открыт в 1817 шведским химиком   Й. Я. Берцелиусом...

    5 слайд

    История открытия
    Селен был открыт в 1817 шведским химиком Й. Я. Берцелиусом в шламах свинцовых камер одного из сернокислотных заводов. По свойствам оказался похож на открытый в 1782 М. Г. Клапротом теллур.

  • Нахождение в природеСелен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной кор...

    6 слайд

    Нахождение в природе
    Селен редкий, рассеянный элемент. Содержание в земной коре 1,4·10–5% по массе. Селениды почти всегда изоморфны соответствующим сульфидам, они обычно находятся в природе как примесь в соответствующих сульфидах (в железном колчедане FeS2, халькопирите CuFeS2, цинковой обманке ZnS).
    Селеновые минералы очень редки, среди них: берцелианит Cu2Se, тиеманит HgSe, науманит Ag2Se, халькоменит CuSeO3·2H2O. Сaмородный селен в природе встречается редко.

  • ПолучениеОсновные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодер...

    7 слайд

    Получение
    Основные источники селена — пыль, образующаяся при обжиге селенсодержащих сульфидов и шламы свинцовых камер.
    После обработки шламов концентрированной серной кислотой, содержащей нитрат натрия, селен переходит в раствор, образуя селенистую кислоту H2SeO3 и, частично, селеновую кислоту H2SeO4.

  • Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селе...

    8 слайд

    Селеновая кислота при нагревании с соляной кислотой восстанавливается до селенистой кислоты. Затем через полученный раствор селенистой кислоты пропускают сернистый газ SO2
    H2SeO3 + 2SO2 + H2O = Se + 2H2SO4
    выпадает красный осадок элементарного селена.
    Получение

  • Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотно...

    9 слайд

    Для очистки селен далее сжигают в кислороде, насыщенном парами дымящей азотной кислоты HNO3. При этом сублимируется чистый диоксид селена SeO2. Из раствора SeO2 в воде после добавления соляной кислоты селен опять осаждают, пропуская через раствор сернистый газ.
    Полученный селен переплавляют, расплав фильтруют через стеклоткань или активированный уголь и подвергают вакуумной дистилляции или ректификации в инертной атмосфере.
    Получение

  • Селен — серый,                                    с металлическим...

    10 слайд

    Селен — серый, с металлическим блеском хрупкий неметалл.
    Физические свойства

  • Физические свойстваПри атмосферном давлении существует несколько десятков мод...

    11 слайд

    Физические свойства
    При атмосферном давлении существует несколько десятков модификаций селена. Наиболее стабилен серый селен, g-Se, с гексагональной решеткой ( a = 0.436388 нм, c = 0.495935 нм). Температура плавления 221°C, кипения 685°C, плотность 4,807 кг/дм3. Плотность жидкого селена при 221°C — 4,06 кг/дм3. Серый селен получают из других форм длительным нагреванием и медленным охлаждением расплава или паров селена. Его структура состоит из параллельных спиральных цепей.

  • Физические свойстваИз растворов селена в CS2 выделены три модификации красног...

    12 слайд

    Физические свойства
    Из растворов селена в CS2 выделены три модификации красного кристаллического:
    селена с моноклинной решеткой; температура плавления 170°C, плотность 4,46 кг/дм3.
    b-Se темно-красного цвета температура плавления 180°C, плотность 4,50 кг/дм3.
    Se красного цвета, плотность 4.33 кг/дм3. Красный селен содержит кольцевые молекулы Se8.

  • Физические свойстваПри восстановлении селенистой кислоты или быстром охлажден...

    13 слайд

    Физические свойства
    При восстановлении селенистой кислоты или быстром охлаждении паров селена образуется аморфный красный селен. От еще одной модификации аморфного стекловидного селена аморфный красный селен отличается только размером составляющих его микрочастиц. Плотность красного селена 4,28 кг/дм3.

  • Химические свойстваСелен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает...

    14 слайд

    Химические свойства
    Селен химически активен. При нагревании на воздухе сгорает с образованием бесцветного кристаллического SeO2:
    Se + O2 = SeO2.

  • Химические свойстваСо фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной...

    15 слайд

    Химические свойства
    Со фтором , хлором и бромом селен реагирует при комнатной температуре. С иодом селен сплавляется, но иодиды не образует. Выше 200°C селен реагирует с водородом с образованием селеноводорода H2Se. При нагревании реагирует с металлами, образуя селениды.
    С водой также взаимодействует при нагревании:
    3Se + 3H2O = 2H2Se + H2SeO3.

  • Химические свойстваС неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимо...

    16 слайд

    Химические
    свойства
    С неокисляющими и разбавленными кислотами селен не взаимодействует. С концентрированной серной кислотой селен взаимодействует на холоде (цвет растворов, содержащих полимерные катионы Se8+, зеленый). со временем катионы Se8+ переходят в Se42+ и раствор желтеет.
    Селен реагирует при нагревании с азотной кислотой, с образованием селенистой кислоты H2SeO3:
    3Se + 4HNO3 + H2O = 3H2SeO3 + 4NO

  • Химические свойстваПри кипячении в щелочных растворах селен диспропорционируе...

    17 слайд

    Химические свойства
    При кипячении в щелочных растворах селен диспропорционирует:
    3Se + 6KOH = K2SeO3 + 2K2Se + 3H2O

  • Химические свойстваЕсли селен кипятят в щелочном растворе, через который проп...

    18 слайд

    Химические свойства
    Если селен кипятят в щелочном растворе, через который пропускают воздух или кислород, то образуются красно-коричневые растворы, содержащие полиселениды:
    K2Se + 3Se = K2Se4

  • Химические свойстваСелен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с обра...

    19 слайд

    Химические свойства
    Селен взаимодействует с сульфидами и полисульфидами с образованием тиоселенидов. При нагревании селена с растворами Na2SO3 и KCN протекают реакции:
    Na2SO3 + Se = Na2SSeO3;

    KCN + Se = KSeCN

  • Химические свойстваСильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен до S...

    20 слайд

    Химические свойства
    Сильные окислители ( озон О3, фтор F2) окисляют селен до Se+6:
    Se + O3 = SeO3,

    Se + 3F2 = SeF6.

  • ПрименениеАморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии...

    21 слайд

    Применение
    Аморфный Se входит в состав светочувствительных слоев в ксерографии и лазерных принтерах. Серый Se применяется в изготовлении диодов, фоторезисторов и др. Селен — пигмент для стекол, присадка к стали, добавка к сере при вулканизации, для получения катализаторов, гербицидов, инсектицидов, лекарственных средств.

  • Физиологическое действиеМикроэлемент (массовая доля в организме         
10–5...

    22 слайд

    Физиологическое действие
    Микроэлемент (массовая доля в организме
    10–5–10–7%).

    В организм человека селен поступает с пищей (55–110 мг в год). Концентрируется в печени и почках. При больших дозах в первую очередь накапливается в ногтях и волосах, основу которых составляют серосодержащие аминокислоты.

  • Физиологическое действиеВ малых количествах селен должен содержаться в пище ц...

    23 слайд

    Физиологическое действие
    В малых количествах селен должен содержаться в пище цыплят, телят, ягнят и кроликов.

    Селен входит в состав активных центров ферментов: формиатдегидрогеназы, глутатионредуктазы и глутатионпероксидазы, в активном центре которой содержится остаток аминокислоты — селеноцистеина

  • Физиологическое действиеСелен способен предохранять организм от отравления рт...

    24 слайд

    Физиологическое действие
    Селен способен предохранять организм от отравления ртутью и кадмием, так как связывает их. Существует взаимосвязь между высоким содержанием селена в рационе и низкой смертностью от рака.

    Пары селена ядовиты. ПДК аморфного селена в воздухе 2 мг/м3, SeO2, Na2SeO3 — 0,1 мг/м3. ПДК селена в воде 0,01 мг/м3.

  • Работу выполнила:ученица 9 «А» классаНестерова Анастасия

Спасибо за вниман...

    25 слайд

    Работу выполнила:
    ученица 9 «А» класса
    Нестерова Анастасия



    Спасибо за внимание!

Получите профессию

Копирайтер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 136 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 15.10.2020 1342
    • PPTX 725.5 кбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Краснова Любовь Григорьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Краснова Любовь Григорьевна
    Краснова Любовь Григорьевна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 70320
    • Всего материалов: 220

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Технолог-калькулятор общественного питания

Технолог-калькулятор общественного питания

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 458 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 19 регионов

Мини-курс

Психологическая зрелость и стрессоустойчивость: основы развития личности и поддержки

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 72 человека из 37 регионов

Мини-курс

Галерейный бизнес: медиа, PR и cотрудничество

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Figma: основные принципы дизайна и композиции

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 73 человека из 34 регионов