Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Урок 2. Характеристика химического элемента – неметалла на основании его положения в Периодической системе химических элементов
2 слайд
1. Характеристика неметалла на примере азота
Положение N в Периодической системе и строение его атома
а) Положение N в Периодической системе
N порядковый номер – 7
2 (малый) период, V группа, главная подгруппа
3 слайд
1. Характеристика неметалла на примере азота
б) Состав атома
P+ = 7 (порядковый номер)
ē = P+ = 7
n0 = Ar - № = 14-7=7
4 слайд
1. Характеристика неметалла на примере азота
в) строение атома N:
Число энергетических уровней = номеру периода = 2
Число ē на последнем уровне = номеру группы, в котором находится элемент, т.е. 5.
N+7 )) 1s2 2s2 2p3
2 5
2
2
3
5 слайд
1. Характеристика неметалла на примере азота
У атома азота на внешнем электронном слое
находится 5 электронов, до завершения не хватает
3 электрона (8-5), атом азота может и принимать, и отдавать электроны в химических реакциях,
проявляя как окислительные, так и восстановительные свойства.
N0 + 3 ē → N-3 (восстановление, окисилитель)
N0 - 5ē→N+5 (окисление, восстановитель)
6 слайд
1. Характеристика неметалла на примере азота
Электроотрицательность – способность атомов химических элементов оттягивать к себе электроны атомов.
Самый электроотрицательный элемент- F, затем O, затем N.
Азот – третий по электроотрицательности элемент.
7 слайд
1. Характеристика неметалла на примере азота
8 слайд
2. Сравнение свойств атома азота со свойствами атомов – соседей по группе и периоду
R ат (N) < R ат (P)
Азот – самый сильный окислитель в V группе.
R ат (С) > R ат (N) > R ат (O)
Атомы азота проявляют более сильные окислительные свойства, т.к. обладают:
а) меньшим R ат , чем атомы С
б) и большим числом ē
Но азот менее сильный окислитель, чем кислород.
9 слайд
3. Простое вещество азот – N2 – неметалл
N2 - к.н.п, газ.
Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее, чем у фосфора.
Неметаллические свойства простого вещества азота выражены сильнее, чем у углерода, но слабее, чем у простого вещества укислорода.
10 слайд
4. Высший оксид – N2O5
Кислотный.
Взаимодействует с
Основаниями
Основными оксидами
водой
11 слайд
4. Высший оксид – N2O5
N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – р.обмена
N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O
N2O5 + 2OH- = 2NO3- + H2O
N2O5 + MgO = Mg(NO3)2 – р. соединения
N2O5 + Н2О = 2HNO3 - р. соединения
12 слайд
5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота
Взаимодействует с
Основаниями
Основными оксидами
Солями
металлами
13 слайд
5. Высший гидроксид - HNO3 - кислота
2HNO3+Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O – р.обмена,
2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O – р. обмена
2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 ↓ - р. обмена
14 слайд
6. NH3 - летучее водородное соединение
Аммиак
15 слайд
Генетический ряд азота
N2→ N2O5 → HNO3 →NaNO3
16 слайд
Закрепление знаний . Тестирование
1. Заряд ядра атома азота равен числу
а) протонов
б)электронов во внешнем электронном слое
в) нейтронов
г)энергетических уровней
17 слайд
2. В ряду химических элементов B→C→N
а)усиливаются металлические свойства
б)ослабевают восстановительные свойства
в)уменьшается электроотрицательность атомов
г)уменьшается высшая степень окисления в оксидах
18 слайд
3. Значения высшей и низшей степеней окисления азота соответственно равны
а) +5 и -3
б) +4 и +1
в)+5 и 0
г)+4 и 0
19 слайд
4. С образованием катионов водорода и анионов кислотного остатка диссоциирует
а)оксид кремния (IV)
б) оксид меди (II)
в)гидроксид натрия
г)азотная кислота
20 слайд
5. При взаимодействии с водой образует кислоту
а)Na2O2
б)N2O5
в)NO
г)NH3
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 672 390 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Болонова Елена Юрьевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.