X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Соли азотной кислоты, применение

Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra...
знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окисли...
Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ....
К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества? 1.Назовите с...
Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимоде...
Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций а) гидроксид натрия ...
Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Нитраты калия, на...
Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице...
Физические свойства нитратов Какие вещества называют солями? Нужно построить ...
Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, ...
Занимательная история Любознательный химик изучил типы химических реакций и з...
Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO3 → ? + ?
После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие ...
Cu(NO3)2 → А + В +? Cu(NO3)2 → … + ...+ … Атомы в нитрате Cu N O Число атомов...
Разложение нитрата меди (II)
Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образова...
Класс
Автор

Соли азотной кислоты, применение

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Соли азотной кислоты, применение Девиз урока «Au, Na, Ar, Ne, It, Eu – Os, Ra,U, Db, In, Er, As Ni, Es C, Eu La Ь» Л. Н. Толстой

2 слайд

знать и уметь называть соли азотной кислоты, определять какие свойства окислительные или и восстановительные характерны для них; определять: степень окисления химических элементов в формулах солей; типы химических реакций, в которых они могут участвовать; характеризовать: общие хими ческие свойства солей азотной кислоты;

3 слайд

Игра «КРЕСТИКИ- НОЛИКИ Раствор азотной кислоты реагирует с каждым из веществ. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

4 слайд

К каким классам неорганических веществ принадлежат эти вещества? 1.Назовите соли - продукты этих реакций 2. Составьте в тетради молекулярные уравнения реакций получения нитратов. MgO Al P2O5 KCl CO2 CaCO3 Al2O3 K2SiO3 Zn

5 слайд

Закончите уравнения реакций и объясните, какие классы соединений при взаимодействии могут давать нитраты. ВаО + НNO3→ ВаО + N2О5 → Ba(NO3)2 + Na2SO4 →

6 слайд

Даны пары веществ, составьте возможные уравнения реакций а) гидроксид натрия и азотная кислота, б) гидроксид калия и оксид азота (V), в) оксид кальция и азотная кислота, г) аммиак и азотная кислота, д) сульфат бария и нитрат кальция, е) хлорид натрия и нитрат бария, Какие из реакций невозможны и почему?

7 слайд

Перечислите соли полученные в результате возможных реакций. Нитраты калия, натрия, кальция и аммония называют селитрами KNO3 – нитрат калия (индийская селитра), NаNО3 – нитрат натрия (чилийская селитра), Са(NО3)2 – нитрат кальция (норвежская селитра) NH4NO3 – нитрат аммония (аммиачная или аммонийная селитра, ее месторождений в природе нет). Германская промышленность считается первой в мире, получившей соль NH4NO3 из азота N2 воздуха и водорода воды, пригодную для питания растений.

8 слайд

Нитраты – твердые кристаллические вещества, тугоплавки, определите по таблице растворимости, к каким электролитам они относятся - сильным или слабым?

9 слайд

Физические свойства нитратов Какие вещества называют солями? Нужно построить логическую цепочку: вид химической связи – тип кристаллической решетки – силы взаимодействия между частицами в узлах решетки – физические свойства веществ.

10 слайд

Химические свойства нитратов Взаимодействие нитратов с металлами, кислотами, щелочами, солями Cu(NO3)2 + Zn … , AgNO3 + HCl … , Cu(NO3)2 + NaOH … , AgNO3 + BaCl2 … .

11 слайд

Занимательная история Любознательный химик изучил типы химических реакций и заметил, что нерастворимые карбонаты (CaCO3) , сульфиты (CaSO3) , силикаты (CaSiO3) , некоторые сульфаты (FeSO4) разлагаются при нагревании. Он поставил перед собой задачу, определить будут ли разлагаться нитраты. Для опыта он взял лабораторный штатив, пробирку с нитратом натрия, спиртовку. Зная, что при разложении многих солей образуется газ, любознательный химик приготовил лучину, лакмусовую бумажку и известковую воду (Са(ОН)2). Когда соль нагрелась и расплавилась, он опустил в пробирку тлеющую лучину, она внезапно вспыхнула. К каким выводам пришел юный химик?

12 слайд

Что получается при разложении нитрата натрия? NaNO3 → ? + ?

13 слайд

После первого опыта юный химик решил проверить, как будут разлагаться другие соли, например, нитрат меди(II) , нитрат серебра. При разложении нитрат меди(II) образовалось вещество (А) черного цвета и выделился газ (В) бурого цвета. Cu(NO3)2 → А + В +? Составьте уравнение реакции разложения этой соли, применяя закон сохранения массы вещества. Укажите окислитель, восстановитель.

14 слайд

Cu(NO3)2 → А + В +? Cu(NO3)2 → … + ...+ … Атомы в нитрате Cu N O Число атомов исходных веществ 1 2 6 Число атомов продуктов реакции Составьте схемы электронного баланса реакции разложения соли

15 слайд

Разложение нитрата меди (II)

16 слайд

Все нитраты термически неустойчивы. При нагревании они разлагаются с образованием кислорода. Характер других продуктов реакции зависит от положения металла, образующего нитрат, в электрохимическом ряду напряжений: Особое положение занимает нитрат аммония, разлагающийся без твердого остатка: NH4NO3 (кр.) → N2O + 2H2O.