X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Сера и ее соединения

Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ...
Сера и ее соединения Цель работы: Изучение физических и химических свойства с...
Сера и ее соединения Самородная сера известна человеку с древнейших времен. С...
Сера - биогенный элемент. 0,3-1,2 %, 0,5-2 % 1402 г
Физические свойства
Химические свойства S + O2= SO2
Химические свойства со фтором, S + 3F2 = SF6 Расплав серы реагирует с хлором,...
Химические свойства При нагревании сера взаимодействует со многими металлами,...
Сероводород Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (с...
Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2 газ Бесцветный запах резкий,...
Триоксид серы. жидкость бесцветная сильно дымит на воздухе 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.
Серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn,...
Взаимодействие серной кислоты с металлами
Серная кислота-окислитель Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ...
Сера и окружающая среда. 96% серы в виде SО2
Кислотные дожди.
Кислотные дожди. Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняк...
Сероводород в атмосфере. 4-16 млн. т соединений серы Сероводород
Зачем нужна сера ?
88 из 150
Спасибо за внимание!
Класс
Автор

Сера и ее соединения

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Сера и ее соединения. Выполнила : Левандовская Ольга ученица 9 «А» класса МОУ «Лицей №2» Руководитель: Синюкова О.П учитель химии

2 слайд

Сера и ее соединения Цель работы: Изучение физических и химических свойства серы и ее соединений. Выявление отрицательного воздействия на окружающую среду и человека соединений серы.

3 слайд

Сера и ее соединения Самородная сера известна человеку с древнейших времен. Считалось, что голубое пламя и запах, распространяемый при горении серы, отгоняет демонов.

4 слайд

Сера - биогенный элемент. 0,3-1,2 %, 0,5-2 % 1402 г

5 слайд

Физические свойства

6 слайд

Химические свойства S + O2= SO2

7 слайд

Химические свойства со фтором, S + 3F2 = SF6 Расплав серы реагирует с хлором, 2S + Cl2 = S2Cl2 При нагревании сера также реагирует с фосфором, 5S + 2P = P2S5 с водородом, углеродом, S + H2 = H2S (сероводород) C + 2S = CS2 (сероуглерод)

8 слайд

Химические свойства При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, 2Na + S = Na2S С концентрированными кислотами-окислителями S + 6HNO3(конц.) = H2SO4 + 6NO2 ↑ + 2H2O S + 2H2SO4(конц.) = 3SO2 ↑ + 2H2O

9 слайд

Сероводород Газ бесцветный запах тухлых яиц ядовит хорошо растворим в воде (сероводородная кислота) FeS + 2HCl= FeCl 2 + H 2S

10 слайд

Диоксид серы 4 Fe S2 + 11 O2 = 2 Fe2 O3 + 8 S O2 газ Бесцветный запах резкий, удушающий tкип = -10С

11 слайд

Триоксид серы. жидкость бесцветная сильно дымит на воздухе 2SO2 + O2 → 2SO3 + Q.

12 слайд

Серная кислота H2O+SO3 =>H2SO4 Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

13 слайд

Взаимодействие серной кислоты с металлами

14 слайд

Серная кислота-окислитель Концентрированная серная кислота ,особенно горячая ,- энергичный окислитель 8HJ + H2 SO4 = 4 J 2 + H2 S + 4 H2 О ; 2HBr + H2 SO4 = Br2 +SO2 + 2H2 О C + 2 H2 SO4 = CO2 + 2 SO2 + 2 H2 O 3 S + 2 H2 SO4 = 3SO2 + 2 H2 O

15 слайд

Сера и окружающая среда. 96% серы в виде SО2

16 слайд

Кислотные дожди.

17 слайд

Кислотные дожди. Кислотные осадки разрушают сооружения из мрамора и известняка. Исторические памятники Греции и Рима, простояв тысячелетия, за последние годы разрушаются прямо на глазах.

18 слайд

Сероводород в атмосфере. 4-16 млн. т соединений серы Сероводород

19 слайд

Зачем нужна сера ?

20 слайд

88 из 150

21 слайд

Спасибо за внимание!