Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема: Соединения щелочных металлов
Тест по теме: Щелочные металлы.
Ответы: 1- г 2 - в 3 - б 4 - в 5 - а 6 - г 7 - б 8 - а 9 - б 10 - в.
Шкала оценивания: нет ошибок – «5», 1,2 ошибки – «4»,
3,4 ошибки – «3», более – «2»
Д/з § 11, упр. 1 (б) стр.48.
К щелочным металлам не относится:
а) рубидий; в) калий;
б) цезий; г) медь.
Электронная формула 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
соответствует элементу:
а) литию; в) калию;
б) натрию; г) меди.
Радиус атома у элементов I группы главной
подгруппы с увеличением заряда ядра:
а) изменяется периодически; в) не изменяется;
б) увеличивается; г) уменьшается.
Щелочные металлы проявляют очень сильные:
а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.
Во всех своих соединениях щелочные металлы
проявляют степень окисления:
а) +1; в) +2;
б) +3; г) +4.
6. К физическим свойствам щелочных металлов не относится:
а) серебристо-белые ; в) хорошие электропроводники;
б) мягкие и легкие; г) тугоплавкие.
7. При взаимодействии элементов I группы главной подгруппы с водой образуется:
а) кислота; в) оксид и выделяется водород;
б) щелочь и выделяется водород; г) соль .
8. При взаимодействии кислорода со щелочными металлами оксид образуется только с:
а) литием; в) калием;
б) натрием; г) рубидием.
9. Щелочные металлы не взаимодействуют с:
а) неметаллами; в) водой;
б) растворами кислот; г) концентрированными кислотами.
10. Натрий и калий хранят в керосине или в минеральном масле, потому что они:
а) имеют резкий запах; в) легко окисляются на воздухе;
б) очень легкие; г) сильные окислители.
2 слайд
1. Оксиды щелочных металлов
а) физические свойства:
б) химические свойства:
3 слайд
2. Гидроксиды щелочных металлов
а) физические свойства:
б) химические свойства:
Инструкция
Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете?
Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
В пробирку с гидроксидом цинка осторожно добавьте гидроксид натрия. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.
4 слайд
2. Гидроксиды щелочных металлов
в) применение: Гидроксид натрия – NaOH – едкий натр, каустическая сода, каустик. Гидроксид калия – КОН – едкое кали. NaOH и КОН – едкие щелочи, разъедают ткани и бумагу
5 слайд
3. Соли щелочных металлов
пищевая сода
поташ
поваренная соль
глауберова соль
кристаллическая сода
6 слайд
4. Значение соединений щелочных металлов
в жизнедеятельности организмов
Ионы натрия и калия играют большую биологическую роль: Na+ - главный внеклеточный ион, содержится в крови и лимфе, а К+ - основной внутриклеточный ион. Соотношение концентрации этих ионов регулирует давление крови в живом организме и обеспечивает перемещение растворов солей из корней в листья растений. Ионы калия - поддерживают работу сердечной мышцы, помогают при ревматизме, улучшают работу кишечника. Соединения калия – устраняют отеки.
7 слайд
Взрослый человек должен в сутки потреблять с пищей 3,5г ионов калия.
Задача.
В 100г кураги содержится 2,034г калия. Сколько граммов кураги нужно съесть, чтобы получить суточную норму калия?
Итог урока:
Какие физические и химические свойства характерны для оксидов, гидроксидов щелочных металлов.
Где применяются гидроксиды и соли щелочных металлов
Спасибо за работу.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 716 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Пронина Татьяна Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
6 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.