X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Гидролиз солей урок химии (11 класс)

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена од...
Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) - процесс распада электр...
Сила кислот (по степени диссоциации) HCl H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3CO...
AlCl3=Al3++3Cl- Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+ (рН7, щелочная среда) Na2CO3 + H2O =...
Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли 1. Сост...
ZnSO4=Zn2+ + SO42- Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+ (рН7, щелочная среда) Na2SiO3 + H2...
Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основания...
Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия
Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2...
Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит пота...
Выводы: Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменени...
Класс
Автор

Гидролиз солей урок химии (11 класс)

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Гидролиз солей урок химии (11 класс) частный случай реакции ионного обмена одно из химических свойств солей

2 слайд

Электролитическая диссоциация (С. Аррениус, 1887 г.) - процесс распада электролита в водном растворе (или расплаве) на ионы Электролиты (М. Фарадей, первая половина XIX в.) - вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток Степень диссоциации (α) - отношение концентрации распавшихся при диссоциации ионов к общей концентрации вещества (выражают в %) Соли (с точки зрения ТЭД) - электролиты, при диссоциации которых образуются катионы металла и анионы кислотного остатка рН раствора - отрицательный десятичный логарифм концентрации ионов водорода рН = - lg[H+] рН < 7 – кислая среда; рН = 7 – нейтральная среда; рН > 7 – щелочная среда

3 слайд

Сила кислот (по степени диссоциации) HCl H2SO4 → HNO3 → H2SO3 → H2CO3 → CH3COOH → H2S → H2SiO3 H3PO4 Сила оснований (по степени диссоциации) NaOH NH4OH Ca(OH)2 → LiOH → → → Zn(OH)2 → Al(OH)3 KOH Ba(OH)2 Mg(OH)2 Сила солей (по степени диссоциации) определяется по таблице растворимости, чем меньше растворимость, тем меньше степень диссоциации. Чем правее, тем слабее !!!

4 слайд

AlCl3=Al3++3Cl- Al3++ -HO-H+ → AlOH2++H+ (рН7, щелочная среда) Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH (по аниону) NaCl=Na++ Cl- (рН=7, нейтральная среда) NaOH – сильный электролит; HCl – сильный электролит (гидролизу не подвергается)

5 слайд

Алгоритм составления ионного и молекулярного уравнения гидролиза соли 1. Составляем уравнение электролитической диссоциации соли. 2. Определяем силу основания и кислоты, образующих соль. 3. Выбираем ион слабого электролита. 4. Составляем уравнение гидролиза выбранного иона 5. Определяем характер среды (рН < 7 или рН > 7) 6. По ионному уравнению составляем молекулярное.

6 слайд

ZnSO4=Zn2+ + SO42- Zn2++ -HO-H+ → ZnOH++H+ (рН7, щелочная среда) Na2SiO3 + H2O ↔ NaHSiO3 + NaOH (по аниону) K2SO4=2K++ SO42- (рН=7, нейтральная среда) KOH – сильный электролит; H2SO4 – сильный электролит (гидролизу не подвергается)

7 слайд

Что происходит в водных растворах с солями, образованными и слабыми основаниями и слабыми кислотами? Они подвергаются гидролизу и по катиону и по аниону Реакция растворов может быть и нейтральной и слабокислотной и слабощелочной (это зависит от «силы» кислоты и основания, образующими соль) Некоторые соли подвергаются необратимому гидролизу, например сульфид алюминия: Al2S3 + 6 H2O = 2 Al(OH)3↓ + 3 H2S↑

8 слайд

Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия

9 слайд

Взаимодействие хлорида железа (+3) с карбонатом натрия 2FeCl3 + 3Na2CO3 = Fe2(CO3)3 + 6NaCl Не правильно, продукт реакции Fe2(CO3)3 не существует! FeCl3 + Na2CO3 + H2O → Fe(OH)3↓ + CO2 + NaCl 2FeCl3 + 3Na2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 ↓ + 3CO2 ↑ + 6NaCl Подберём коэффициенты

10 слайд

Значение гидролиза С древности – зола – моющее средство (в состав входит поташ – карбонат калия K2CO3, который гидролизуется по аниону и образует щелочную среду, что обусловливает его мылкость) Мыло- натриевые и калиевые соли высших карбоновых кислот (стеарат натрия C17H35COONa, также гидролизуется по аниону – щелочная среда) Стиральные порошки – добавляют фосфаты и карбонаты для усиления щелочной среды Кислотные почвы известкуют (Са(ОН)2 или СаСО3), а в щелочные добавляют удобрение – сульфат аммония (NH4)2SO4 В слюне содержатся гидрофосфат-ионы, поэтому в полости рта слабокислотная среда В составе крови содержатся соли – гидрокарбонат и гидрофосфат натрия, которые поддерживают определённую реакцию среды.

11 слайд

Выводы: Гидролиз – процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды с изменением рН среды. Обязательное условие гидролиза – образование слабого электролита Характер среды раствора соли зависит от иона, который подвергается гидролизу (по катиону или по аниону) В результате урока мы умеем: Определять характер среды раствора соли и объяснять результаты с помощью ионного и молекулярного уравнения гидролиза Делать логические выводы из наблюдений Более глубоко характеризовать свойства солей как электролитов В повседневной жизни использовать полученные знания по этой теме