X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Классы неорганических соединений

Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ
Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, им...
Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и BaO 3)Mn2О7 и N...
Классификация оксидов Несолеобразующие (безразличные) NO CO N2O Солеобразующи...
Основные оксиды Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 ...
Свойства основных оксидов Реагируют с кислотами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Не...
Кислотные оксиды Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степен...
Свойства кислотных оксидов Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основан...
Амфотерные оксиды Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окислен...
Свойства амфотерных оксидов Амфотерность – двойственность свойств Реагируют с...
С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO2 2)СuO и SO3 3)BaO и SO3 4)FeO и СО2
Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1)H2O и KCl 2)Ba(OH...
С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов 1)K2O и SO3 2)Al2O3 и CaO...
И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2) Cr2O3 ...
Гидроксиды Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде) Кислотные – к...
Только кислоты расположены в ряду 1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Z...
Оцените правильность следующих суждений: А) Гидроксиды по свойствам делятся н...
Щелочи – растворимые в воде основания Щелочи образуют металлы 1 группы главно...
Свойства щелочей Реагируют с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Реагиру...
Нерастворимые в воде основания Реагируют с кислотами: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO...
Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты Реагируют с основаниями: KO...
Амфотерные гидроксиды Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований: Al(...
Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl2 2)SO2 3)PbS 4)HNO3
Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда: 1)Zn, Na 2CO3, CuO 2)CO2...
Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы 1)Zn, SiO2, H2O 2)HNO3, ...
В ряду превращений: CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и N...
В ряду превращений NaOH→Na 2CO3→CO2 веществa X и Y соответственно 1)Н2CO3 и N...
Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2 реагирует с 1)сер...
При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка обр...
Исходные вещества А) Al + NaOH + H2O Б) Al2O3+ NaOH ( плавление) В) Al2O3+ Na...
Класс
Автор

Классы неорганических соединений

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Классы неорганических соединений Подготовка к ЕГЭ

2 слайд

Оксиды Образованы двумя химическими элементами Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2 Примеры: MgO, H2O

3 слайд

Оксидами являются оба вещества в паре 1)MgO и H2O2 2)Na 2O2 и BaO 3)Mn2О7 и N2O3 4)F2О и P2O5

4 слайд

Классификация оксидов Несолеобразующие (безразличные) NO CO N2O Солеобразующие Основные Кислотные Амфотерные

5 слайд

Основные оксиды Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2 как правило Основным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды): Na2O – NaOH MgO – Mg(OH)2

6 слайд

Свойства основных оксидов Реагируют с кислотами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Некоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов): Na2O + H2O = 2NaOH Реагируют с кислотными оксидами: CaO + CO2 = CaCO3

7 слайд

Кислотные оксиды Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления +4 и выше как правило Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды): CO2 – H2CO3 Mn2O7 – HMnO4 SO3 – H2SO4 CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7

8 слайд

Свойства кислотных оксидов Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями): CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O Большинство реагирует с водой: SO3 + H2O = H2SO4 Реагируют с основными оксидами: P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2

9 слайд

Амфотерные оксиды Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или +4 как правило Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды: Al2O3 – Al(OH)3 ZnO – Zn(OH)2 Cr2O3 – Cr(OH)3 BeO – Be(OH)2 MnO2 – Mn(OH)4

10 слайд

Свойства амфотерных оксидов Амфотерность – двойственность свойств Реагируют с кислотами, проявляя свойства основных оксидов: Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов: Al2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4] Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)

11 слайд

С водой реагируют оксиды: 1)BaO и SiO2 2)СuO и SO3 3)BaO и SO3 4)FeO и СО2

12 слайд

Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1)H2O и KCl 2)Ba(OH)2 и CaO 3)CaCO3 и ZnSO3 4)Ca(OH)2 и N2

13 слайд

С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов 1)K2O и SO3 2)Al2O3 и CaO 3)CO2 и ZnO 4)CrO3 и Na2O

14 слайд

И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует 1)ВаO 2) Cr2O3 3) SiO2 4) MgO

15 слайд

Гидроксиды Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде) Кислотные – кислоты кислородсодержащие Амфотерные

16 слайд

Только кислоты расположены в ряду 1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2 2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl 3)HNO2, HNO3, CH3COONa 4)H2S, Н2SO3, CH3COOH

17 слайд

Оцените правильность следующих суждений: А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и амфотерные гидроксиды. Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи). 1)верно только А 2)верно только Б 3)верны оба суждения 4)оба суждения неверны

18 слайд

Щелочи – растворимые в воде основания Щелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы (щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba) Примеры: NaOH, Ca(OH)2

19 слайд

Свойства щелочей Реагируют с кислотами: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O Реагируют с кислотными оксидами: 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Реагируют с растворами солей, если выпадает осадок: 2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды: 2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + Н2

20 слайд

Нерастворимые в воде основания Реагируют с кислотами: Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2O Разлагаются при нагревании: Mg(OH)2 = MgO +H2O

21 слайд

Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты Реагируют с основаниями: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Реагируют с основными оксидами: MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода: Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Реагируют с солями: Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2

22 слайд

Амфотерные гидроксиды Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований: Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислот: Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]

23 слайд

Гидроксид натрия не взаимодействует с 1)CuCl2 2)SO2 3)PbS 4)HNO3

24 слайд

Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда: 1)Zn, Na 2CO3, CuO 2)CO2, H3 PO4 CuO 3)S O3, H3PO 4, AI2O3 4)SO3, MgO, H3PO4,

25 слайд

Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы 1)Zn, SiO2, H2O 2)HNO3, Na2CO3, Mg 3)CuSO4, SO3, H3PO4 4)CuO, Cа(OH)2, N2O5

26 слайд

В ряду превращений: CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно 1)НСl и NaOH 2)HCl и Fe(OH)3 3)NaCl и Н2O 4)Cl2 и H2O

27 слайд

В ряду превращений NaOH→Na 2CO3→CO2 веществa X и Y соответственно 1)Н2CO3 и NaOH 2)CaCO3 и NaOH 3)CO2 и H2O 4)CO2 и H2 SO4

28 слайд

Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2 реагирует с 1)серной кислотой 2)водой 3)гидроксидом натрия 4)оксидом углерода(VI)

29 слайд

При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется 1) ZnO 2) Zn(OH)2 3) Na2ZnO2 4)Na2[Zn(OH)4]

30 слайд

Исходные вещества А) Al + NaOH + H2O Б) Al2O3+ NaOH ( плавление) В) Al2O3+ NaOH+ H2O Г) Al(OH)3+ NaOH Продукты реакции 1) Na[Al(OH)4] 2) Al(OH)3+ Na2O 3) Na[Al(OH)4] + H2 4) NaAlO2+ H2O 5) NaAlO2 6) NaAlO2+ H2