Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Классы неорганических соединений
Подготовка к ЕГЭ
2 слайд
Оксиды
Образованы двумя химическими элементами
Один из элементов кислород, имеющий степень окисления -2
Примеры: MgO, H2O
3 слайд
Оксидами являются оба вещества в паре
1)MgO и H2O2
2)Na 2O2 и BaO
3)Mn2О7 и N2O3
4)F2О и P2O5
4 слайд
Классификация оксидов
Несолеобразующие (безразличные)
NO
CO
N2O
Солеобразующие
Основные
Кислотные
Амфотерные
5 слайд
Основные оксиды
Оксиды металлов, в которых металл имеет степень окисления +1 или +2 как правило
Основным оксидам соответствуют основания (основные гидроксиды):
Na2O – NaOH
MgO – Mg(OH)2
6 слайд
Свойства основных оксидов
Реагируют с кислотами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Некоторые реагируют с водой (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):
Na2O + H2O = 2NaOH
Реагируют с кислотными оксидами:
CaO + CO2 = CaCO3
7 слайд
Кислотные оксиды
Оксиды неметаллов и металлов, в которых элемент имеет степень окисления +4 и выше как правило
Кислотным оксидам соответствуют кислоты (кислотные гидроксиды):
CO2 – H2CO3Mn2O7 – HMnO4
SO3 – H2SO4CrO3 – H2CrO4, H2Cr2O7
8 слайд
Свойства кислотных оксидов
Реагируют со щелочами (растворимыми в воде основаниями):
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Большинство реагирует с водой:
SO3 + H2O = H2SO4
Реагируют с основными оксидами:
P2O5 + 3CaO = Ca3(PO4)2
9 слайд
Амфотерные оксиды
Оксиды металлов, в которых металл проявляет степень окисления +3 или +4 как правило
Амфотерным оксидам соответствуют амфотерные гидроксиды:
Al2O3 – Al(OH)3ZnO – Zn(OH)2
Cr2O3 – Cr(OH)3 BeO – Be(OH)2
MnO2 – Mn(OH)4
10 слайд
Свойства амфотерных оксидов
Амфотерность – двойственность свойств
Реагируют с кислотами, проявляя свойства основных оксидов:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислотных оксидов:
Al2O3 + 2NaOH + 3H2O= 2Na[Al(OH)4]
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (при сплавлении)
11 слайд
С водой реагируют оксиды:
1)BaO и SiO2
2)СuO и SO3
3)BaO и SO3
4)FeO и СО2
12 слайд
Оксид серы (IV) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)H2O и KCl
2)Ba(OH)2 и CaO
3)CaCO3 и ZnSO3
4)Ca(OH)2 и N2
13 слайд
С соляной кислотой реагируют каждый из двух оксидов
1)K2O и SO3
2)Al2O3 и CaO
3)CO2 и ZnO
4)CrO3 и Na2O
14 слайд
И с раствором гидроксида натрия и с серной кислотой реагирует
1)ВаO
2) Cr2O3
3) SiO2
4) MgO
15 слайд
Гидроксиды
Основные – основания (щелочи и нерастворимые в воде)
Кислотные – кислоты кислородсодержащие
Амфотерные
16 слайд
Только кислоты расположены в ряду
1)HNO3, Ca(NO3)2, NO2
2)KHCO3, Ba(HSO4)2, Zn(OH)Cl
3)HNO2, HNO3, CH3COONa
4)H2S, Н2SO3, CH3COOH
17 слайд
Оцените правильность следующих суждений:
А) Гидроксиды по свойствам делятся на кислоты, основания и амфотерные гидроксиды.
Б) Гидроксиды элементов главных подгрупп первой и второй групп Периодической системы – растворимые основания (щелочи).
1)верно только А
2)верно только Б
3)верны оба суждения
4)оба суждения неверны
18 слайд
Щелочи – растворимые в воде основания
Щелочи образуют металлы 1 группы главной подгруппы (щелочные металлы) и щелочноземельные металлы (Ca, Sr, Ba)
Примеры: NaOH, Ca(OH)2
19 слайд
Свойства щелочей
Реагируют с кислотами:
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
Реагируют с кислотными оксидами:
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Реагируют с растворами солей, если выпадает осадок:
2NaOH+ CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Реагируют с металлами, образующими амфотерные оксиды и гидроксиды:
2NaOH + Zn +2H2O = Na2[Zn(OH)4] + Н2
20 слайд
Нерастворимые в воде основания
Реагируют с кислотами:
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 +2H2O
Разлагаются при нагревании:
Mg(OH)2 = MgO +H2O
21 слайд
Кислотные гидроксиды – кислородсодержащие кислоты
Реагируют с основаниями:
KOH + HNO3 = KNO3 + H2O
Реагируют с основными оксидами:
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
Реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений до водорода:
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
Реагируют с солями:
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2
22 слайд
Амфотерные гидроксиды
Реагируют с кислотами, проявляя свойства оснований:
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
Реагируют со щелочами, проявляя свойства кислот:
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
23 слайд
Гидроксид натрия не взаимодействует с
1)CuCl2
2)SO2
3)PbS
4)HNO3
24 слайд
Гидроксид натрия реагирует со всеми веществами ряда:
1)Zn, Na 2CO3, CuO
2)CO2, H3 PO4 CuO
3)S O3, H3PO 4, AI2O3
4)SO3, MgO, H3PO4,
25 слайд
Гидроксид калия реагирует со всеми веществами группы
1)Zn, SiO2, H2O
2)HNO3, Na2CO3, Mg
3)CuSO4, SO3, H3PO4
4)CuO, Cа(OH)2, N2O5
26 слайд
В ряду превращений:
CuO→CuCl2→Cu(OH)2 вещества X и Y соответственно
1)НСl и NaOH
2)HCl и Fe(OH)3
3)NaCl и Н2O
4)Cl2 и H2O
27 слайд
В ряду превращений
NaOH→Na 2CO3→CO2
веществa X и Y соответственно
1)Н2CO3 и NaOH
2)CaCO3 и NaOH
3)CO2 и H2O
4)CO2 и H2 SO4
28 слайд
Каждое из перечисленных веществ: CuCl2, SO3, H3PO4, Zn(OH)2
реагирует с
1)серной кислотой 2)водой
3)гидроксидом натрия 4)оксидом углерода(VI)
29 слайд
При действии избытка раствора гидроксида натрия на раствор сульфата цинка образуется
1) ZnO
2) Zn(OH)2
3) Na2ZnO2
4)Na2[Zn(OH)4]
30 слайд
Исходные вещества
А) Al + NaOH + H2O
Б) Al2O3+ NaOH ( плавление)
В) Al2O3+ NaOH+ H2O
Г) Al(OH)3+ NaOH
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 654 971 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Рамазанова Ульзана Мухидиновна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
2 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.