Инфоурок Другое ПрезентацииПрезентация на тему Электролиз расплавов и растворов

Презентация на тему Электролиз расплавов и растворов

Скачать материал
Скачать материал "Презентация на тему Электролиз расплавов и растворов"

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 2 месяца

Шеф-повар

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • Попова Светлана АнатольевнаУчитель химииГБОУ СОШ № 1465  имени Н.Г.КузнецоваГ...

    1 слайд

    Попова Светлана Анатольевна
    Учитель химии
    ГБОУ СОШ № 1465 имени Н.Г.Кузнецова
    Город Москва

  • Электролиз расплавов и растворов

    2 слайд

    Электролиз расплавов и растворов

  • Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекаю...

    3 слайд

    Электролиз-это совокупность окислительно-восстановительных процессов,протекающих при прохождении постоянного электрического тока через раствор или расплав электролита с погруженными в него электродами

  • Катод-это  отрицательно заряженный электрод -он обозначается  K(-)Анод – это...

    4 слайд

    Катод-это отрицательно заряженный электрод -он обозначается K(-)
    Анод – это положительно заряженный электрод- он обозначается A(+)

  • Под действием электрического тока  ионы приобретают направленное движение, т....

    5 слайд

    Под действием электрического тока ионы приобретают направленное движение, т.е. катионы движутся к катоду ,а анионы движутся к аноду
    CuCL2
    Cu2+
    +
    2Cl-
    При электролизе за счет электрической энергии протекают химические реакции :восстановление
    на катоде и окисление на аноде

  • Английский физик и химик, 
один из основателей электрохимии  
В  конце 18 век...

    6 слайд

    Английский физик и химик,
    один из основателей электрохимии

    В конце 18 века он приобрел репутацию хорошего химика.
    В первые годы XIX века Дэви увлекся изучением действия электрического тока на различные вещества, в том числе на расплавленные соли и щелочи

  • Первые его работы в  области электрохимии были посвящены изучению действи...

    7 слайд



    Первые его работы в области электрохимии были посвящены изучению действия электрического тока на химические соединения.
    Он показал, что электрический ток вызывает разложение (электролиз) кислот и солей.
    Дэви получил электролизом два новых металла из расплавов их соединений - калий и натрий
    Тридцатилетний ученый сумел в течение двух лет получить также в свободном виде еще ранее неизвестные металлы: барий, кальций, магний и стронций.

    Это стало одним из самых выдающихся событий в истории открытия новых металлов

  • Сущность электролиза изображают  с помощью схемы , которая 
показывает диссоц...

    8 слайд

    Сущность электролиза изображают с помощью схемы , которая
    показывает диссоциацию электролита, направление движения ионов, процессы на электродах и выделяющиеся вещества
    NaCl  Na+ + CL-
    K(-)
    A(+)
    Na+ + 1e-=Na0
    2Cl- -2e-=CL2o
    2NaCL 2Na + Cl2

  • Электролиз   расплава  NaBrI. В расплаве электролита присутствуют только ионы...

    9 слайд

    Электролиз расплава NaBr
    I. В расплаве электролита присутствуют только ионы, образовавшиеся при его
    диссоциации, они и участвуют в окислительно-восстановительном процессе

  • Электролиз расплава NaOH

    10 слайд

    Электролиз расплава NaOH

  • II. Электролиз водного раствора электролитаВ отличии от расплава в растворе э...

    11 слайд

    II. Электролиз водного раствора электролита
    В отличии от расплава в растворе электролита кроме ионов, получившихся при его диссоциации, присутствуют еще и молекулы
    воды, а также ионы H+ и OH-

  • MnZnCrFeCoNiSnPbЕсли у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду...

    12 слайд

    MnZnCrFeCoNiSnPb
    Если у катода накапливаются катионы металла (стоящего в ряду напряжений после H2), то восстанавливаются ионы металла
    Cu2++2e-=Cu0
    2) Если у катода накапливаются катионы металла,стоящего в начале ряда напряжений
    (по AL), то восстанавливаются ионы водорода из молекул воды вместо катиона данного металла

    2H2O + 2e- = H2 + 2OH-
    LiKBaCaNaMg
    H2
    CuAgHgAu
    Al

  • 3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напр...

    13 слайд

    3) Если у катода накапливаются катионы металла,который расположен в ряду напряжений (после AL и до H2),то будут протекать два процесса: восстановление иона металла и ионов водорода из молекул воды
    Zn2+ +2e-=Zn0
    2H2O +2e-=H2 +2OH-
    4) Если в растворе смесь катионов разных металлов, то сначала восстанавливается менее активный
    5) При электролизе раствора кислоты на катоде восстанавливаются катионы водорода
    2H+ +2e-=H20
    LiKBaCaNaMgAl
    MnZnCrFeCoNiSnPb
    H2
    CuAgHgAu

  • Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:
1) Пр...

    14 слайд

    Последовательность разрядки анионов на аноде зависит от природы аниона:

    1) При электролизе растворов солей бескислородных кислот( кроме фторидов)
    окисляются анионы кислотных остатков
    2CL- - 2e-=CL2
    F-, NO3-, SO42-, OH-, CL-, S2- , Br-, I-
    Восстановительная активность анионов усиливается

  • 3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы
4OH- -4e-=O2 +...

    15 слайд

    3) При электролизе растворов щелочей окисляются гидроксид-ионы
    4OH- -4e-=O2 +2H2O
    2) При электролизе растворов солей
    кислородосодержащих
    кислот и фторидов идет процесс окисления гидроксид-ионов
    из молекул воды
    2H2O – 4e- =O2 +4H+

  • А знаете ли 
вы, что…..Современную жизнь без электролиза представить 
себе  у...

    16 слайд

    А знаете ли
    вы, что…..
    Современную жизнь без электролиза представить
    себе уже невозможно….

  • Применение электролизаЭлектролизом расплавов  природных соединений  получают...

    17 слайд

    Применение электролиза
    Электролизом расплавов природных соединений получают активные металлы
    (K, Na,Be,Ca,Ba …)
    Электролизом растворов солей получают-
    Zn, Cd, Co…..
    Электролиз используют для получения -
    F2, CL2, H2, O2, NaOH и ….

  • 18 слайд

  • Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий м...

    19 слайд

    Но…..уже в середине XIX века некоторые химики указывали на то, что алюминий можно получать путем электролиза. В 1854 году Роберт Бунзен – немецкий химик-экспериментатор получил алюминий путем электролиза расплава хлористого алюминия (AlCl3)
    Сегодня в 21 веке невозможно представить нас без алюминия.
    Этот блестящий легкий металл, прекрасный проводник электричества, получил в последние десятилетия самое широкое применение в различных отраслях производства.
    И получают его много электролизом давно по отработанной технологии…

  • При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов . 
Н...

    20 слайд

    При помощи электролиза монету можно покрыть тонким слоем многих металлов .
    Но первом фото монета покрыта слоем цинка , на втором эта же монета , но она уже золотая , а на третьем фото она стала опять медной с красивым оттенком .
    Это одна и та же монета – копеечка 1924 года .
    ЭТО ИНТЕРЕСНО…..

  • Проверь себяПри электролизе водного раствора  хлорида  лития (LiCL)  на аноде...

    21 слайд

    Проверь себя
    При электролизе водного раствора хлорида лития (LiCL) на аноде в результате электролиза образуется:
    1) хлор
    2) литий
    3) кислород
    4) водород

  • Проверь себяПри электролизе водного раствора сульфата 
меди (II) ( CuSO4) на...

    22 слайд

    Проверь себя
    При электролизе водного раствора сульфата
    меди (II) ( CuSO4) на катоде выделится:
    А) кислород
    Б) водород
    В) медь
    Г) сера

  • Проверь себяУстановите соответствие между формулой соли и
продуктом,образующи...

    23 слайд

    Проверь себя
    Установите соответствие между формулой соли и
    продуктом,образующимся на инертном аноде при электролизе ее водного раствора
    Формула соли
    Продукт на аноде
    А) NiSO4
    Б) NaCLO4
    В) LiCL
    Г) RbBr
    1) S
    2) SO2
    3) CL2
    4) O2
    5) H2
    6)Br2

  • Проверь себяУстановите соответствие между формулой вещества и продуктом, обра...

    24 слайд

    Проверь себя
    Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на катоде при электролизе его водного раствора
    Формула вещества
    Продукт реакции
    А) Ca(OH)2
    Б) AgNO3
    В) AL(NO3)3
    Г) HNO3
    1) Ag, H2
    2) Ca
    3) O2
    4) Ag
    5) AL
    6)H2

  • Проверь себяУстановите соответствие между названием вещества и способом его п...

    25 слайд

    Проверь себя
    Установите соответствие между названием вещества и способом его получения
    Название вещества
    Получение электролизом
    А) Никель
    Б) Натрий
    В) Алюминий
    Г) Бром
    2) Раствора KBr
    3) Раствора AL(NO3)3
    4) Раствора Na2SO4
    5) Раствора NiSO4
    6) AL2O3 в расплавленном криолите
    1) Расплава NaOH

  • http://saratov-shkola.ru/images/photos/542c773a5072b184280edd946ae4b15d.jpg h...

    26 слайд

    http://saratov-shkola.ru/images/photos/542c773a5072b184280edd946ae4b15d.jpg
    http://bowmen.ru/wp-content/uploads/2010/04/7257_004.jpg
    http://him.1september.ru/2010/12/21-1.jpg
    http://bowmen.ru/wp-content/uploads/2010/04/7257_004.jpg
    http://him.1september.ru/2003/30/5-11.jpg
    http://900igr.net/datas/khimija/Neorganicheskaja-khimija/0093-093-Elektroliz-vodnykh-rastvorov.jpg
    Источники литературы:
    И.И. Новошинский , Н.С. Новошинская Химия профильный уровень 10 класс
    Источники изображений:
    http://900igr.net/datas/fizika/Elektricheskij-tok-v-poluprovodnikakh/0015-015-Primenenie-elektroliza-Ochistka-metallov-ot-primesej-poluchenie-chistoj.jpg
    http://ppt4web.ru/images/40/2332/310/img11.jpg

Получите профессию

Фитнес-тренер

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 823 материала в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 19.09.2020 389
    • PPTX 1 мбайт
    • 12 скачиваний
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Шабанова Наталья Сергеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Шабанова Наталья Сергеевна
    Шабанова Наталья Сергеевна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 67942
    • Всего материалов: 226

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Няня

Няня

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 282 человека из 66 регионов

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 19 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Руководство электронной службой архивов, библиотек и информационно-библиотечных центров

Начальник отдела (заведующий отделом) архива

600 ч.

9840 руб. 5900 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Раннее развитие: комплексный подход к развитию и воспитанию детей от 0 до 7 лет.

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 44 человека из 22 регионов

Мини-курс

Психосемантика и социальная психология

5 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Эффективная самоорганизация и планирование

3 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 56 человек из 25 регионов