Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема: Серная кислота, свойства серной кислоты.
2 слайд
Состав
Кислоты - это сложные вещества, в молекулах которых содержат атомы водорода и кислотный остаток
H-R, где R-кислотный остаток
При электролитической диссоциации кислот в водном растворе образуются катионы водорода и анион кислотного остатка
3 слайд
Классификация кислот
Одноосновные кислоты, например, HCl, HNO3 (отщепляют при диссоциации один атом водорода)
Многоосновные кислоты, например, H2SO4, H3PO4 (отщепляют при диссоциации несколько атомов водорода)
Кислородные кислоты, например, H2CO3, H3PO4 (отвечают кислотным оксидам и являются фактически кислотными гидроксидами)
Бескислородные кислоты, например, HBr, H2S (относятся к числу бинарных соединений)
4 слайд
Разбавление серной кислоты
Относительно смешивания серной кислоты с водой с давних пор существует строгое правило: «Сначала вода, потом кислота, иначе произойдет ужасное».
Если же сделать наоборот, то первые же порции воды, оставшись наверху (вода легче кислоты) и взаимодействуя с кислотой, разогреваются так сильно, что вскипают и разбрызгиваются вместе с кислотой; могут попасть в глаза, на лицо и одежду.
5 слайд
S+6O3 – оксид серы (VI), кислотный оксид (высшая степень окисления серы)
S+6O3- бесцветная жидкость
Получение серной кислоты:
S+6O3 + Н2О =Н2 S+6O4 серная кислота
6 слайд
Химические свойства серной кислоты
разбавленная серная кислота проявляет все характерные свойства кислот:
С оксидами металлов.(реакция обмена)
Н2SO4+MeO→MeSO4+H2O
2. С основаниями.(реакция обмена, реакция нейтрализации)
Н2SO4+Me(OН)n→MeSO4+H2O
3. С металлами.
Н2SO4+Me(до Н)→MeSO4(р)+H2↑(реакция замещения)
4.С солями( реакция обмена)
Н2SO4+MeR(Р)→MeSO4 (Р)+HR
(протекает в том случае, если образуется осадок или газ)
7 слайд
Качественная реакция на ион –SO42-
Реактивом на серную кислоту и ее соли является катион бария , т.к. с ионами бария сульфат ион образует белый нерастворимый сульфат бария, выпадающий в осадок.
Ва2++SO42- = BaSO4↓
8 слайд
Концентрированная серная кислота
Ме+Н2SO4(кoнц)→МеSO4+H2O+(Н2S,S,SO2)
Серная кислота(конц) восстанавливается до
(Н2S,S,SO2) в зависимости от активности металла и условий протекания реакции.
Железо и алюминий пассивируются кислотой, т.е покрываются защитной пленкой, поэтому кислоту(конц) можно перевозить в стальных и алюминиевых цистернах.
Сu+2H2SO4(конц)→CuSO4+2H2O+SO2
4Zn+5H2SO4(конц)→4ZnSO4+4H2O+H2S
Концентрированная серная кислота способна отнимать воду из молекул органических веществ, обугливая их.
Взаимодействие кислоты с сахарозой(C12H22O11)
C12H22O11 + 2H2SO4(конц) = 11C + 13H2O↑ +2SO2↑ +CO2↑
9 слайд
Применение серной кислоты.
10 слайд
Сульфат натрия.
11 слайд
Сульфат никеля
12 слайд
Сульфат меди
дать классификацию химическим реакциям.
13 слайд
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 131 материал в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Логинова Жанна Владимировна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
4 ч.
Мини-курс
8 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.