X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Первые попытки классификации химических элементов

Первые попытки классификации химических элементов До 1200 г. нашей эры челове...
Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63 ...
Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы Якоб Йен Берцеллиу...
Какими признаками обладают указанные вещества? Графит - углерод Кремний Йод Н...
Классификация элементов по валентности: Франкленд I II I II VI II III I IV I ...
Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью В А Л Е Н Т Н О ...
CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2 CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3 Al4C3 PC...
Классификация по семействам Семейства – это группы химических элементов со сх...
Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
Характеристика щелочных металлов Знак № Ar (г/мл) T плавления Tкипения Цвет L...
Щелочные металлы – простые вещества литий натрий калий рубидий цезий *
Na + H2O NaOH + H2 2 2 2 I I Взаимодействие щелочных металлов с водой *
Характеристика галогенов Знак № Ar (г/мл) T плавления Tкипения Цвет Агрегатн....
ФТОР – ГАЗ (Н.У.) СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙ РАЗДРАЖАЮЩИЙ ЗАПАХ БРОМ – ЖИДКОСТЬ ТЁ...
Возгонка йода Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состоян...
Повторение: 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Опреде...
Повторение 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и прод...
Класс
Автор

Первые попытки классификации химических элементов

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Первые попытки классификации химических элементов До 1200 г. нашей эры человек был знаком с семью металлами: *

2 слайд

Но наука никогда не стоит на месте: В середине XIX века было известно уже 63 химических элемента. Учёных – химиков того времени волновал вопрос: «Как классифицировать известные химические элементы?» *

3 слайд

Классификация химических элементов на: металлы и неметаллы Якоб Йен Берцеллиус Общие свойства металлов: Пластичность – способность изменять свою форму при ударе, прокатываться в тонкие листы, вытягиваться в проволоку. Электропроводность – способность проводить электрический ток. Теплопроводность – способность проводить тепло Металлический блеск – хорошо отражают световые лучи. Твердое агрегатное состояние (кроме ртути) *

4 слайд

Какими признаками обладают указанные вещества? Графит - углерод Кремний Йод Некоторые неметаллы обладают металлическими признаками Вывод: классификация элементов на металлы и неметаллы – не верна! неметаллы *

5 слайд

Классификация элементов по валентности: Франкленд I II I II VI II III I IV I I II H2O Na2O SO3 NH3 CH4 K2S II II IV II III II II II I I III II MgO NO2 Cl2O3 CO HCl Fe2O3 III II V II IV II VII II II II Al2O3 P2O5 SO2 Cl2O7 FeO Определить валентность элементов *

6 слайд

Выпишите элементы по столбикам в соответствии с валентностью В А Л Е Н Т Н О С Т Ь I H Na K Cl II O C S Mg Fe III Cl Fe Al N IV C S N V P VI S VII Cl У многих элементов валентность - переменная Вывод: классификация по валентности – не верна *

7 слайд

CBr4 N2O HF PH3 SiO2 Al2S3 Mg3P2 CaO; H2S; Cr2O3 SBr4 Na3N Cu2O AlF3 Al4C3 PCl5 SiO2 Cl2O5 CaBr2 Li3N CO Определить валентность элементов *

8 слайд

Классификация по семействам Семейства – это группы химических элементов со сходными свойствами! Образуют щёлочи при взаимодействии с водой Образуют соли при взаимодействии с металлами *

9 слайд

Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева

10 слайд

Характеристика щелочных металлов Знак № Ar (г/мл) T плавления Tкипения Цвет Li 3 7 0,534 179 1340 Серебристо-белый Na 11 23 0,971 97,7 883 Серебристо-белый K 19 39 0,862 63,3 776 Серебристо-белый Rb 37 85,5 1,532 38,7 713 Серебристо-белый Cs 55 133 1,87 28,45 690 Золотисто-белый Fr 87 223 - - - -

11 слайд

Щелочные металлы – простые вещества литий натрий калий рубидий цезий *

12 слайд

Na + H2O NaOH + H2 2 2 2 I I Взаимодействие щелочных металлов с водой *

13 слайд

Характеристика галогенов Знак № Ar (г/мл) T плавления Tкипения Цвет Агрегатн. состояние F 9 19 1,51 -219 -183 Светло-желтый Газ Cl 17 35,5 1,57 -101 -34 Желто-зеленый Газ Br 35 80 3,14 -8,2 -58 Бурый Жидкость I 53 127 4,93 112 183 Фиолето-вый твёрдый At 85 210 - - - - -

14 слайд

ФТОР – ГАЗ (Н.У.) СВЕТЛО- ЖЁЛТЫЙ РЕЗКИЙ РАЗДРАЖАЮЩИЙ ЗАПАХ БРОМ – ЖИДКОСТЬ ТЁМНО - БУРАЯ ЗАПАХ РЕЗКИЙ, ЗЛОВОННЫЙ ХЛОР – ГАЗ (Н.У.) ЖЁЛТО – ЗЕЛЕНЫЙ РЕЗКИЙ УДУШАЮЩИЙ ЗАПАХ ЙОД – ТВЕРДОЕ ВЕЩЕСТВО ЦВЕТ - ФИОЛЕТОВЫЙ С МЕТАЛЛИЧЕСКИМ БЛЕСКОМ. ЗАПАХ – РЕЗКИЙ. F2 Cl2 Br2 *

15 слайд

Возгонка йода Возгонка – это переход вещества из твердого агрегатного состояния в газообразное, минуя жидкое.

16 слайд

Повторение: 1. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций: СаСО3 → СаО + CO2 Na2SO4 + ВаСl2 → NaСl + ВаSO4 SO3 + H2O → H2SO4 Cu(OH)2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O Fe(OH)3 → Fe2O3 + H2O Аl2(SO4)3 + NaOH → Na2SO4 + Аl(OH)3↓ о р с о р о 2 2 2 2 3 2 3 6 *

17 слайд

Повторение 2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций. А) Сульфат магния + гидроксид натрия → гидроксид магния + сульфат натрия. Б) Хлорид калия + нитрат серебра → нитрат калия + хлорид серебра. В) Железо + соляная кислота → хлорид железа (II) + водород. Г) Оксид меди + оксид азота (V) → нитрат меди (II) Д) Железо + сера → сульфид железа (II). *