X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Гидролиз

Презентация по химии по теме: «Гидролиз»
Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие ...
Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно...
Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию мо...
Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиз...
Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свобо...
Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислот...
Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидрокс...
При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла. Гидролиз жиров в при...
Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации):...
Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению ...
Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву считается одн...
Класс
Автор

Гидролиз

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Презентация по химии по теме: «Гидролиз»

2 слайд

Гидролиз – это реакции обменного Взаимодействия вещества с водой, приводящие к их разложению. Гидролизу подвергаются соединения различных классов: соли, углеводы, белки, сложные эфиры, жиры и др. По направлению реакции гидролиза можно разделить на обратимые и необратимые В общем виде гидролиз можно представить уравнением: где А—В — гидролизующееся вещество, А—Н и В—ОН — продукты гидролиза

3 слайд

Если посмотреть на таблицу растворимости гидроксидов и солей в воде, то можно заметить, что в некоторых клеточках этой таблицы стоят прочерки. В сноске указано, что данное вещество либо не существует, либо разлагается водой, то есть подвергается необратимому гидролизу. Чаще всего такими солями являются соли, образованные слабым нерастворимым основанием и слабой летучей кислотой.

4 слайд

Гидролиз солей Взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию молекул слабого электролита, называют гидролизом солей. На картинке вы видите гидролиз солей NaCl, CH3COONa, NH4Cl

5 слайд

Количественной характеристикой Гидролиза солей может служить степень гидролиза (a), определяемая отношением концентрации гидролизованной части молекул к общей концентрации данной соли в растворе; в большинстве случаев она невелика. Так, в 0,1 молярных растворах ацетата натрия CH3COONa или хлорида аммония NH4CI при 25 °С a = 0,01%, а для ацетата аммония CH3COONH4 a = 0,5%. С повышением температуры и разбавлением раствора степень Гидролиз увеличивается.

6 слайд

Частичный Гидролиз трёхкальциевого силиката является причиной выделения свободной извести при взаимодействии портландцемента с водой (см. Цемент). Благодаря Гидролиз возможно существование буферных систем, способных поддерживать постоянную кислотность среды. Такие растворы имеют и очень важное физиологическое значение — постоянная концентрация ионов Н+ необходима для нормальной жизнедеятельности организма. С Гидролиз солей связан ряд геологических изменений земной коры и образование минералов, формирование природных вод и почв. Гидролиз солей лежит в основе многих важных процессов в химической промышленности и лабораторной практике.

7 слайд

Различают несколько вариантов гидролиза солей: 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания: Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH CO32- + H2O = HCO3- + OН- (раствор имеет щелочную реакцию, реакция протекает обратимо) 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания: СuСl2 + Н2О = CuOHCl + HCl Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+ (раствор имеет кислую реакцию, реакция протекает обратимо) 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания: Al2S3 + 6H2O = 2Al(OН)3 + 3H2S 2Аl3+ + 3S2- + 6Н2О = 2Аl(OН)3(осадок) + ЗН2S(газ)

8 слайд

Гидролиз - процесс обратимый. Повышение концентрации ионов водорода и гидроксид-ионов препятствует протеканию реакции до конца. Параллельно с гидролизом проходит реакция нейтрализации, когда образующееся слабое основание (Мg(ОН)2, Fe(ОН)2 ) взаимодействует с сильной кислотой, а образующаяся слабая кислота ( СН3СООН, Н2СО3 ) - со щелочью. Гидролиз протекает необратимо, если в результате реакции образуется нерастворимое основание и (или) летучая кислота: Al2S3 + 6H2O =>2Al(OH)3 + 3H2S

9 слайд

При гидролизе жиров в присутствии щелочей получают мыла. Гидролиз жиров в присутствии катализаторов применяется для получения глицерина и жирных кислот.

10 слайд

Исключительно важен Гидролиз сложных эфиров (реакция, обратная этерификации): Кислотный Гидролиз сложных эфиров является обратимым процессом:

11 слайд

Термин «Гидролиз» обычно применяется в органической химии также по отношению к некоторым процессам, которые более правильно было бы называть гидратацией; примером может служить превращение нитрилов кислот в амиды:

12 слайд

Таким образом, можно сделать вывод о том, что гидролиз по праву считается одним из самых важных процессов в природе. Явление гидролиза следует учитывать при приготовлении растворов. Для предотвращения гидролиза растворы солей, подвергающиеся гидролизу по катиону, необходимо подкислять.