Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Реакции разложения
Выполнила: Глухова Татьяна Николаевна учитель химии,
МОУ «Белоярская СОШ №3» Сургутский район, Тюменская область, ХМАО
2 слайд
Химическими реакциями называют такие превращения веществ, в результате которых образуются новые соединения и при этом не происходит образования новых химических элементов.
3 слайд
Какие условия должны выполняться, чтобы произошла химическая реакция?
1. Необходимо, чтобы реагирующие вещества соприкоснулись и чем больше площадь их соприкосновения, тем быстрее произойдет химическая реакция.
2. Некоторые реакции идут без нагревания, и только для некоторых реакций оно необходимо.
3. Некоторые реакции протекают под действием электрического тока и света.
4 слайд
Назовите признаки химических реакций:
Выделение газообразного вещества;
Выпадение осадка;
Выделение или поглощение тепла;
Образование света;
Образование звука;
Изменение окраски;
Появление запаха.
5 слайд
Разложение калийной селитры
2 KNO3 2KNO2+ O2
6 слайд
Разложение гидроксида меди(II)
Cu(OH)2 CuO + H2O
7 слайд
Разложение пероксида водорода
2H2O2 2H2O + O2
8 слайд
В 1774 г. английский химик Дж. Пристли получил кислород
2HgO = 2Hg + O2 ↑
9 слайд
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2
2Н2О2 2H2O + O2
2 KNO3 2KNO2+ O2
Cu(OH)2 CuO + H2O
2HgO 2Hg + O2 ↑
10 слайд
Катализаторы – это вещества, изменяющие скорость химических реакций, но по окончании их остающиеся качественно и количественно неизменными.
Биологические катализаторы белковой природы называют ферментами.
11 слайд
В современных автомашинах присутствует каталитический преобразователь или автомобильный катализатор.
Задачей автомобильного катализатора является снижение количества вредных веществ в выхлопных газах. Среди них: угарный газ, углеводороды, оксид азота(II) и оксид азота(IV).
12 слайд
Все реакции разложения относятся к эндотермическим реакциям
Химические реакции, в результате которых теплота поглощается, называются эндотермическими
13 слайд
Закрепление:
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.
Определите реакцию разложения вашего варианта. Дайте объяснение.
Вариант 1 Вариант 2
CuO + H2 → Cu + H2O HCI + AI → AICI3 + H2
CO + O2 → CO2 Na2O + H2O → NaOH
AI + CI2 → AICI3 KCIO3 → KCI + O2
CaCO3 → CaO + CO2 Na + H2 → NaH
Задача. Определите количество вещества и массу одного из продуктов реакции, если в результате реакции разложилось 2 моль вещества.
14 слайд
Закрепление
Расставьте коэффициенты, преобразовав схемы в уравнения реакций.
Определите реакцию разложения вашего варианта. Дайте объяснение.
Вариант 1 Вариант 2
CuO + H2 → Cu + H2O 6HCI + 2AI → 2AICI3 + 3H2
2CO + O2 → 2CO2 Na2O + H2O → 2NaOH
2AI + 3CI2 → 2AICI3 2KCIO3 → 2KCI + 3O2
CaCO3 → CaO + CO2 2Na + H2 → 2NaH
Задача. Определите количество вещества и массу одного из продуктов реакции, если в результате реакции разложилось 2 моль вещества.
15 слайд
Вариант 1 Вариант 2
CaCO3 → CaO + CO2 2KCIO3 → 2KCI + 3O2
Задача.
Определите количество вещества и массу одного из продуктов реакции, если в результате реакции разложилось 2 моль вещества.
16 слайд
Домашнее задание:
§ 29 стр. 150 – 155, упр. 1,2 стр. 155
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
Самое интересное в окружающем нас мире – это то, что он очень сложно устроен, и к тому же постоянно изменяется. Каждую секунду в нем происходит неисчислимое множество химических реакций, в результате которых одни вещества превращаются в другие. Человек сделал вдох – и в организме начались реакции окисления органических веществ. Он сделал выдох – и в воздух попал углекислый газ, который затем поглотится растениями и в них превратится в углеводы. Некоторые реакции мы можем наблюдать непосредственно, например ржавление железных предметов, свертывание крови, сгорание автомобильного топлива. Однако подавляющее большинство химических процессов остаются невидимыми, но именно они определяют свойства окружающего мира. Чтобы управлять превращениями веществ, необходимо как следует разобраться в природе подобных реакций. Наша задача, изучив свойства веществ, научиться использовать полученные знания во благо человечества.
6 664 849 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Глухова Татьяна Николаевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс профессиональной переподготовки
300 ч. — 1200 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Мини-курс
2 ч.
Мини-курс
8 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.