X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Неорганическая химия

Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян (базовый у...
Тема: Изменения, происходящие с веществами
Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие явлений как изменений,...
Знать: определение химического уравнения; химический смысл закона сохранения ...
Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье ЗАКОН...
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получивш...
хА + уВ = сАВ ВСПОМНИ! Химическая формула – условная запись состава вещества ...
Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов методом по...
Проверь свои знания: найди ответы под соответствующими буквами и расставь их ...
1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород 2) Железо + хлор хлорид железа (lll) 3) ...
Проверь свои знания: Составить уравнения реакций, вместо знака «?» дописать н...
Домашнее задание: пп. 26-27, с. 145, №2,3. сообщения на тему «Устройство и ра...
Класс
Автор

Неорганическая химия

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Раздел: Неорганическая химия 8 класс Автор учебника О.С. Габриелян (базовый уровень) Учитель химии МОУ «Лебяжьевская средняя общеобразовательная школа» Курганской области ШИМЧЕНКО О.Ю. (2009-10 уч.г.)

2 слайд

Тема: Изменения, происходящие с веществами

3 слайд

Перечень уроков по данной теме ( 13 часов): 1. Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами. 2. Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе. Физические явления в химии. 3. Явления, связанные с изменением состава вещества – химические явления. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. 4. Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций. 5,6 Типы химических реакций: разложения, соединения, замещения и обмена. 7,8 Расчеты по химическим уравнениям (решение задач). 9. Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой» 10. Практическая работа №3 «Анализ почвы и воды» 11. Практическая работа №4 «Признаки химических реакций» 12. Повторительно-обобщающий урок по теме. 13. Контрольная работа №3 по теме «Явления, происходящие с веществами».

4 слайд

Знать: определение химического уравнения; химический смысл закона сохранения массы; значение индексов и коэффициентов в формулах веществ и уравнениях реакций. Уметь: объяснить данный закон, применить его при объяснении сущности процессов горения и составлении уравнений химических реакций; составлять уравнения химических реакций и расставлять коэффициенты. Тема урока: Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.

5 слайд

Данный закон позднее (1789 г.) подтвердил французский химик А. Лавуазье ЗАКОН СОХРАНЕНИЯ МАССЫ ВЕЩЕСТВ Все перемены в натуре случающиеся такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимется, столько присовокупится к другому: так ежели где убудет несколько материи, то умножится в другом месте…. М. В. Ломоносов

6 слайд

Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате ее. Современная формулировка закона: С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: Т. к. число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.

7 слайд

хА + уВ = сАВ ВСПОМНИ! Химическая формула – условная запись состава вещества с помощью химических знаков и индексов. Индекс показывает число атомов в формульной единице вещества. Коэффициент показывает число несоединенных друг с другом частиц Химическая формула Коэффициент Индекс На основании данного закона составляют уравнения химических реакций с помощью химических формул, коэффициентов и математических знаков.

8 слайд

Алгоритм составления уравнений реакций и расстановки коэффициентов методом подбора: 1. В левой части уравнения пишут формулы веществ, вступивших в реакцию (исходные вещества), а затем ставят стрелку. Mg + O2 2. В правой части (после стрелки) пишут формулы веществ, образующихся в результате реакции (продукты реакции). Mg + O2 MgO 3. Уравнение реакции составляют на основе закона сохранения массы веществ, т.е. слева и справа должно быть одинаковое число атомов, что достигается расстановкой коэффициентов перед формулами веществ. 2Mg + O2 2MgO 4. Затем проверяют число атомов каждого элемента в левой и правой частях уравнения.

9 слайд

Проверь свои знания: найди ответы под соответствующими буквами и расставь их в правильном порядке. а/ 2, 4, 2. б/ 1, 2, 2. в/ 2, 5, 4.

10 слайд

1) Оксид ртути (ll) ртуть + кислород 2) Железо + хлор хлорид железа (lll) 3) Натрий + сера сульфид натрия 4) Оксид серебра (l) серебро + кислород 5) Алюминий + сера сульфид алюминия 6) Водород + азот гидрид азота (lll)

11 слайд

Проверь свои знания: Составить уравнения реакций, вместо знака «?» дописать недостающую химическую формулу. Ответ приведите в виде суммы коэффициентов во всех уравнениях. Fe2O3 + H2 = ? + Н2О ? + О2 = SO2 1. 2. ? + HCl = MgCl2 + H2 ? + О2 = Al2О3 ? + Cl2 = CuCl2 9,3,5. 5,9,3.

12 слайд

Домашнее задание: пп. 26-27, с. 145, №2,3. сообщения на тему «Устройство и работа огнетушителя», «Химические реакции в нашей жизни», кроссворд по терминам