X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Гидролиз солей 9 класс

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс
ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусовой бумаги Среда ...
Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных раствора...
«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение
Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия N...
ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ Окраска лакмоида Среда Ионы Хлорид алюмини...
Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl-...
Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная к...
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли...
Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной об...
Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO...
Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая к...
АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли...
CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обме...
Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH C...
Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кисл...
NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________...
Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные ...
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к об...
Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раст...
Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раст...
Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной...
Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выра...
Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с м...
Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: 1 вариант: 1а, 2б, 3а...
Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных раствора...
Класс
Автор

Гидролиз солей 9 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ 9 класс

2 слайд

3 слайд

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ Окраска лакмусовой бумаги Среда Ионы Раствор щелочи Синяя Щелочная ОН- Раствор кислоты Красная Кислотная Н+ Дистиллированная вода Бесцветная Нейтральная Н+ = ОН- Водопроводная вода

4 слайд

Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

5 слайд

«ГИДРОЛИЗ» - от греческого «гидро» - вода «лизис» - разложение

6 слайд

Окраска лакмоида в растворах солей: хлорида алюминия AlCl3 карбоната натрия Na2CO3 хлорида натрия NaCl

7 слайд

ОКРАСКА ЛАКМОИДА В РАСТВОРАХ СОЛЕЙ Окраска лакмоида Среда Ионы Хлорид алюминия AlCl3 Красный Карбонат натрия Na2CO3 Синий Хлорид натрия NaCl Фиолетовый

8 слайд

Механизм гидролиза хлорида алюминия H2O H+ + OH- AlCl3 Al3+ + 3Cl- Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2- +H+ + 3Cl-

9 слайд

Схема гидролиза хлорида алюминия AlCl3 Al(OH)3 HCl слабое основание сильная кислота [OH]- < [H]+ (что сильней того и больше!) К и с л о т н а я среда

10 слайд

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

11 слайд

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.

12 слайд

Механизм гидролиза карбоната натрия H2O H+ + OH- Na2CO3 2Na+ + CO32- 2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-

13 слайд

Схема гидролиза карбоната натрия Na2CO3 NaOH H2CO3 сильное основание слабая кислота [OH]- > [H]+ (что сильней того и больше!) Щ е л о ч н а я среда

14 слайд

АЛГОРИТМ СОСТАВЛЕНИЯ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ГИДРОЛИЗА СОЛЕЙ Определить состав соли, то есть указать, каким по силе основанием и какой по силе кислотой образована данная соль. Взять ион слабого электролита и написать уравнение взаимодействия его с составными частями одной молекулы воды; в результате получить краткое ионное уравнение гидролиза. Написать на основании краткого ионного уравнения молекулярное уравнение. Исходные вещества известны – соль и вода. Продукты гидролиза составить, связывая образовавшиеся ионы с теми ионами соли, которые не участвуют в реакции гидролиза.

15 слайд

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль. Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной ________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.

16 слайд

Механизм гидролиза хлорида натрия H2O H+ + OH- NaСl Na+ + Cl- Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH Данная соль гидролизу не подвергается.

17 слайд

Схема гидролиза карбоната натрия NaCl NaOH HCl сильное основание сильная кислота [OH]- = [H]+ Н е й т р а л ь н а я среда

18 слайд

NaCl + Н2О = Сформулируем вывод: Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.

19 слайд

Сформулируем определение понятия «гидролиз»: К какому типу мы отнесем данные реакции? Какие вещества в них участвуют? В чем заключается сущность гидролиза? Какие продукты данных взаимодействий с точки зрения теории электролитической диссоциации мы получили

20 слайд

ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.

21 слайд

22 слайд

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия Нитрат железа (II) Хлорид бария

23 слайд

Самостоятельно заполните таблицу Название соли Уравнение гидролиза Среда раствора Окраска лакмусовой бумаги Карбонат калия CO32- + HOH HCO3- +OH- K2CO3+ H2O KHCO3 + KOH щелочн синяя Нитрат железа (II) Fe2+ + HOH FeOH+ + H+ Fe(NO3)2 + H2O FeOHNO3 + HNO3 кислотн красная Хлорид бария Ba2+ + 2Cl- + HOH Ba2+ + 2Cl- + HOH BaCl2 + H2O = нейтр бесцветная

24 слайд

Роль гидролиза в природе Преобразование земной коры Обеспечение слабощелочной среды морской воды

25 слайд

Роль гидролиза в народном хозяйстве Порча производственного оборудования Выработка из непищевого сырья ценных продуктов (бумага, мыло, спирт, глюкоза, белковые дрожжи) Очистка промышленных стоков и питьевой воды (сульфат алюминия + вода гидроксид алюминия) Подготовка тканей к окрашиванию Известкование почв основано на гидролизе

26 слайд

Роль гидролиза в повседневной жизни человека Стирка Мытье посуды Умывание с мылом Процессы пищеварения

27 слайд

Ключ к оценке качества выполнения теста: Верные ответы: 1 вариант: 1а, 2б, 3а, S2- + HOH HS- + OH- 2 вариант: 1б, 2в, 3б, Mg2+ + HOH MgOH+ + H+ Ключ к оценке качества выполнения теста: «5» - 0 ошибок; «4» - 1 ошибка; «3» - 2 ошибки.

28 слайд

Тема: Гидролиз солей Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах. Задачи : сформулировать определение понятия «гидролиз» научиться объяснять химические процессы, протекающие в водных растворах солей записывать уравнения реакций гидролиза предсказывать и объяснять изменение кислотности среды и образование кислых и основных солей в этом процессе познакомиться с ролью гидролиза солей в природе, хозяйственной деятельности и повседневной жизни человека.

29 слайд