Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Химические свойства
карбоновых кислот
Урок химии в 10 классе
Учитель: Киреева Марина Николаевна
МОУ Тормосиновская СОШ
2 слайд
Разминка
Номенклатура.
Изомерия.
Химические свойства КК,
общие с неорганическими
кислотами.
3 слайд
Проверь себя!
4 слайд
Цель урока:
изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот
5 слайд
Проблема
Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в том числе кислые фрукты и соки, маринады, блюда с уксусом нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином.
Как вы думаете, чем вызван данный запрет?
6 слайд
Ответьте на вопросы:
Как происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе?
В чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот?
Как это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?
7 слайд
Реакции с разрывом связи О - Н
Диссоциация.
2. Взаимодействие с активными металлами.
3. Взаимодействие с основаниями – реакция нейтрализации.
4. Взаимодействие с основными оксидами.
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.
8 слайд
Реакции с разрывом связи С - О
Реакция этерификации – образование сложного эфира при взаимодействии со спиртами.
O
H+ ׀׀
CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3 — C — O — C2H5 + H2O
9 слайд
Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты
10 слайд
11 слайд
2. Образование галогенангидридов при взаимодействии
с галогенидами фосфора или тионилхлоридом SOCl2
RCOOH + РСl 5 → RCOCl + РОСl3 + HCl
хлорангидрид
RCOOH + SOCl2 → RCOCl + HCl + SO2
тионилхлорид
12 слайд
3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот
с образованием ангидридов.
2R-CO-OH + Р2О5 → (R-CO-)2O + 2Н2О.
13 слайд
4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот.
t
R — COOH + NH3 → R — COO — NH4 → R — CO — NH2 + H2O
амид
R-СО-Сl + NН3 → R-СО-NН2 + HCl.
хлорангидрид амид
Р205
R - CO-NH2 → CH3-C ≡ N + Н2О
амид нитрил
14 слайд
Реакции с разрывом связи С – Н ( у α – С – атома)
+ Cl2 P кр + Cl2 P кр + Cl2 P кр
CH3COOH → ClCH2COOH → Cl2 CHCOOH → Сl3COOH
уксусная - HCl монохлоруксусная - HCl дихлоруксусная - HCl трихлоруксусная
кислота кислота кислота кислота
15 слайд
Окислительно – восстановительные реакции
2[Н]
СН3СООН → СН3СНО + Н2О
4[Н]
СН3СООН → СН3СН2ОН + Н2О
6[Н]
СН3СООН → С2Н6 + 2Н20
Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды
16 слайд
В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются до CO2 и H2O:
R — COOH + O2 = CO2 + H2O
17 слайд
Cu, t Cu (OH)2
C2H6 → C2H5I → C2H5OH → CH3COH → CH3COOH → CH3C — NH2
׀׀
O
Закрепление
18 слайд
Домашнее задание:
1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ,
2 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, цепочка превращений
ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ: ПРЕЗЕНТАЦИЯ О ПРИМЕНЕНИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ (ПО ЖЕЛАНИЮ)
19 слайд
сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я понял, что…
теперь я могу…
я почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
меня удивило…
урок дал мне для жизни…
мне захотелось…
Продолжи фразу.
20 слайд
«Острова»
Бермудский
треугольник
о. Грусти
О. удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
О.Неопределенности
о. Недоумения
о.Радости
21 слайд
Спасибо за работу!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 625 349 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Аникина Марина Александровна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материалВаша скидка на курсы
40%Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.