Инфоурок Другое ПрезентацииОксиды (11 класс)

Оксиды (11 класс)

Скачать материал
Скачать материал "Оксиды (11 класс)"

Получите профессию

Методист-разработчик онлайн-курсов

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Методические разработки к Вашему уроку:

Получите новую специальность за 3 месяца

Электронный архивариус

Описание презентации по отдельным слайдам:

  • ОксидыФрагмент урока по теме:

    1 слайд



    Оксиды
    Фрагмент урока
    по теме:

  • Оксиды - это
сложные вещества,
состоящие из двух 
элементов, один из 
которых...

    2 слайд

    Оксиды - это
    сложные вещества,
    состоящие из двух
    элементов, один из
    которых кислород.
    Например: CaO, SO2,
    Al2O3, CO.

  • Способы получения оксидов.Взаимодействие простых веществ с кислородом:...

    3 слайд

    Способы получения оксидов.
    Взаимодействие простых веществ с кислородом:
    2Mg + O2 = 2Mg O
    2. Горение на воздухе сложных веществ:
    CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O

    3. Разложение нерастворимых оснований:
    Mg(OH)2 = MgO + H2O

    4. Разложение некоторых кислот:
    H2SiO3 = SiO2 + H2O

    5. Разложение некоторых солей:
    CaCO3 = CaO + CO2


  • Классификация оксидовОксидыСоле-
образующиеосновныекислотныеамфотерныеНесоле-...

    4 слайд

    Классификация оксидов
    Оксиды
    Соле-
    образующие
    основные
    кислотные
    амфотерные
    Несоле-
    образующие

  • Несолеобразующие
оксидыЭто оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами,...

    5 слайд

    Несолеобразующие
    оксиды
    Это оксиды, которые не взаимодействуют ни с кислотами, ни с основаниями и не образуют солей. Оксиды образованы атомами неметаллов:
    CO, NO, N2O, SiO.
    Солеобразующие
    оксиды
    Это оксиды, которые взаимодействуют с кислотами или со щелочами с образованием солей и воды: N2O5, CO2, CaO, Na2O.

  • Основные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов 
соответствуют осно...

    6 слайд

    Основные оксиды
    Это оксиды, которым в качестве гидроксидов
    соответствуют основания.
    Например: CuO → Cu(OH)2
    Основные оксиды образуют только металлы со степенью
    окисления +1, +2.
    Например: Na2O, K2O, CaO, MgO, CuO, CrO.
    Исключение BeO, ZnO, SnO, PbO.

  • Химические свойства
основных оксидов.Взаимодействие с кислотами, с образовани...

    7 слайд

    Химические свойства
    основных оксидов.
    Взаимодействие с кислотами, с образованием соли и воды:

    MgO + HCl = MgCl2 + H2O


    2. С кислотными оксидами, образуя соли:
    CaO + N2O5 = Ca(NO3)2


    3. С водой (реагируют только оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов):

    Na2O + H2O = 2NaOH


  • Кислотные оксидыЭто оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кисл...

    8 слайд

    Кислотные оксиды
    Это оксиды, которым в качестве гидроксидов соответствуют кислоты.
    Например: SO3 → H2SO4
    Кислотные оксиды образуют все неметаллы в любой степени окисления, исключая несолеобразующие оксиды, и металлы со степенью окисления +5 и выше.
    Например: CO2, N2O5, SiO2,
    Mn2O7, CrO3.


  • Химические свойства
кислотных оксидов.
С основаниями, образуя соль и воду:...

    9 слайд

    Химические свойства
    кислотных оксидов.

    С основаниями, образуя соль и воду:
    CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

    2. С основными оксидами, образуя соли:
    CO2 + MgO = MgCO3

    3. С водой (большинство оксидов), образуя кислоты:
    SO3 + H2O = H2SO4
    CrO3 + H2O = H2CrO4

  • Амфотерные 
Оксиды. Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие...

    10 слайд

    Амфотерные
    Оксиды.
    Это оксиды, которым соответствуют гидроксиды, проявляющие свойства как оснований, так и кислот.
    Например:
    BeO → Be(OH)2 → H2BeO2
    ZnO → Zn(OH)2 → H2ZnO2
    Амфотерные оксиды образуют только металлы со степенью окисления +3, +4.
    Например: Cr2O3, Fe2O3, Al2O3.
    Оксиды BeO, ZnO , SnO, PbO также являются амфотерными.

  • Химические свойства
амфотерных оксидов. В качестве основных оксидов. 
С кисло...

    11 слайд

    Химические свойства
    амфотерных оксидов.
    В качестве основных оксидов.
    С кислотами, образуя соль и воду:
    ZnO + 2HCl = ZnCl2 + H2O
    2. С кислотными оксидами, образуя соли:
    ZnO + SiO2 = ZnSiO3

    В качестве кислотных оксидов.
    Со щелочами, образуя соль и воду:
    ZnO + 2KOH = K2ZnO2 + H2O
    2. С основными оксидами, образуя соли:
    ZnO + CaO = CaZnO2

    С водой амфотерные оксиды не взаимодействуют.


  • Вывод. С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, ув...

    12 слайд

    Вывод.
    С повышением степени окисления атомов элемента, образующего оксиды, увеличиваются кислотные свойства его оксидов и гидроксидов.
    Неметаллы образуют кислотные оксиды ( исключение - несолеобразующие оксиды).

    Металлы

  • Задания. Определите характер данных оксидов 
     CO2,  ZnO,  Na2O,  SO2,  Ca...

    13 слайд

    Задания.
    Определите характер данных оксидов
    CO2, ZnO, Na2O, SO2, CaO, NO и напишите соответствующие им гидроксиды.
    2. Из предложенного ряда K2O, SO3, NaOH, HCl, ZnO, CaSO4, H2O выпишите вещества, реагирующие с оксидом кальция. Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде.
    3. Найдите массу оксида магния, образовавшегося при горении 0,3 моль магния.

Получите профессию

Няня

за 6 месяцев

Пройти курс

Рабочие листы
к вашим урокам

Скачать

Скачать материал

Найдите материал к любому уроку, указав свой предмет (категорию), класс, учебник и тему:

6 625 249 материалов в базе

Скачать материал

Вам будут интересны эти курсы:

Оставьте свой комментарий

Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.

  • Скачать материал
    • 02.05.2020 300
    • PPTX 1.9 мбайт
    • Оцените материал:
  • Настоящий материал опубликован пользователем Григорян Наира Арамовна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт

    Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.

    Удалить материал
  • Автор материала

    Григорян Наира Арамовна
    Григорян Наира Арамовна
    • На сайте: 3 года и 3 месяца
    • Подписчики: 0
    • Всего просмотров: 94810
    • Всего материалов: 228

Ваша скидка на курсы

40%
Скидка для нового слушателя. Войдите на сайт, чтобы применить скидку к любому курсу
Курсы со скидкой

Курс профессиональной переподготовки

Бухгалтер

Бухгалтер

500/1000 ч.

Подать заявку О курсе

Курс повышения квалификации

Специалист в области охраны труда

72/180 ч.

от 1750 руб. от 1050 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 40 человек из 19 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Библиотечно-библиографические и информационные знания в педагогическом процессе

Педагог-библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 458 человек из 66 регионов

Курс профессиональной переподготовки

Организация деятельности библиотекаря в профессиональном образовании

Библиотекарь

300/600 ч.

от 7900 руб. от 3950 руб.
Подать заявку О курсе
  • Сейчас обучается 282 человека из 66 регионов

Мини-курс

Маркетинг и продажи: стратегии и инструменты для успешного бизнеса

8 ч.

1180 руб. 590 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Создание и продвижение сайтов для достижения максимальных результатов

4 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе

Мини-курс

Предпринимательские риски

6 ч.

780 руб. 390 руб.
Подать заявку О курсе