Щелочные металлы

Описание презентации по отдельным слайдам:

• 

  1 слайд

  Муниципальное бюджетное общеобразовательное учреждение
  «Школа-интернат №1 среднего (полного) общего образования» городского округа город Стерлитамак Республики Башкортостан
  Выполнил учитель химии первой квалификационной категории
  Сафиканов Ахат Файзрахманович
  

• 

  2 слайд

  Щелочные металлы
  

• 

  3 слайд

  K
  Калий
  19
  39.102
  Na
  11
  Натрий
  22,988
  Cs
  Цезий
  55
  132.905
  Fr
  Франций
  87
  [223]
  Li
  Литий
  3
  6,939
  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  10
  Периоды
  Ряды
  Cu
  Медь
  29
  63.546
  В
  Бор
  5
  10 .811
  Ne
  Неон
  10
  20,18
  Be
  Вериллий
  4
  9,012
  Ca
  Кальций
  20
  40,08
  Ag
  Серебро
  47
  107.868
  Ra
  Радий
  88
  [226]
  La
  Лантан
  57
  138.81
  Al
  Алюминий
  13
  26,9815
  O
  Кислород
  8
  15.996
  N
  Азот
  7
  14.0067
  Ge
  Германий
  32
  72.59
  C
  Углерод
  6
  12,011
  F
  фтор
  9
  18.9984
  Br
  Бром
  35
  79.904
  H
  Водород
  1
  1.00797
  Se
  Селен
  34
  78.96
  I
  Иод
  53
  126.904
  Cl
  Хлор
  17
  35,453
  As
  Мышьяк
  33
  74.9216
  He
  Гелий
  2
  4,003
  Ar
  Аргон
  18
  39,948
  Xe
  Ксенон
  54
  131,3
  Kr
  Криптон
  36
  83,8
  Te
  Теллур
  52
  127.60
  Fe
  Железо
  26
  55.847
  Mg
  Магний
  12
  24,312
  S
  Сера
  16
  32,064
  P
  Фосфор
  15
  30,9738
  Si
  Кремний
  14
  28,086
  Ti
  Титан
  22
  47.90
  Mo
  Молибден
  42
  95.94
  Tс
  Технеций
  43
  99
  V
  Ванадий
  23
  50.942
  Cr
  Хром
  24
  51.996
  Mn
  Марганец
  25
  54.938
  Sс
  Скандий
  21
  44.956
  Ga
  Галлий
  31
  69.72
  Re
  Рений
  75
  186.2
  Rh
  Родий
  45
  102.905
  Ir
  Иридий
  77
  192.2
  Ru
  Рутений
  44
  101.07
  Os
  Осмий
  76
  190.2
  Pt
  Платина
  78
  195.09
  Pd
  Палладий
  46
  106.4
  At
  Астат
  85
  210
  Rn
  Радон
  86
  [222]
  Mt
  Мейтнерий
  109
  [266 ]
  Hs
  Хассий
  108
  [265 ]
  Ba
  Барий
  56
  137.34
  Sr
  Стронций
  38
  87.62
  Rb
  Рубидий
  37
  85.47
  In
  Индий
  49
  114.82
  9
  8
  Zn
  Цинк
  30
  65.37
  W
  Вольфрам
  74
  183.85
  Po
  Полоний
  84
  208.982
  Zr
  Цирконий
  40
  91.224
  Nb
  Ниобий
  41
  92.906
  Ta
  Тантал
  73
  180.9479
  Cd
  Кадмий
  48
  112.41
  Sb
  Сурьма
  51
  121.75
  Hf
  Гафний
  72
  178.49
  Sn
  Олово
  50
  118.71
  Pb
  Свинец
  82
  207.2
  Bi
  Висмут
  83
  208.98
  Co
  Кобальт
  27
  58.933
  Ni
  Никель
  28
  58.71
  Y
  Иттрий
  39
  88.9059
  Au
  Золото
  79
  196.966
  Tl
  Таллий
  81
  204.383
  Hg
  Ртуть
  80
  200.59
  Ac
  Актиний
  89
  227.028
  Bh
  Борий
  107
  [262]
  Sg
  Сиборгий
  106
  [263]
  Db
  Дубний
  105
  [262]
  Rf
  Резерфордий
  104
  [261]
  Щелочные металлы
  

• 

  4 слайд

  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  10
  Li
  Литий
  3
  6,939
  Периоды
  Ряды
  K
  Калий
  19
  39.102
  Na
  Натрий
  11
  22,9898
  Rb
  Рубидий
  37
  85.47
  Cs
  Цезий
  55
  132.905
  Fr
  Франций
  87
  [223]
  9
  8
  Щелочные металлы
  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  В главной подгруппе:
  
  Число электронов на внешнем слое
  не изменяется
  Радиус атома увеличивается
  
  Электроотрицательность уменьшается
  
  Восстановительные свойства усиливаются
  
  Металлические свойства усиливаются
  

• 

  5 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Li
  7
  3
  0
  10
  Li
  

• 

  6 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Na
  23
  11
  0
  10
  

• 

  7 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  K
  39
  19
  0
  10
  

• 

  8 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Rb
  85
  37
  0
  10
  

• 

  9 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Cs
  133
  55
  0
  10
  

• 

  10 слайд

  Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева
  Группы элементов
  I
  III
  II
  VIII
  IV
  V
  VI
  VII
  II
  I
  III
  VII
  VI
  V
  IV
  2
  1
  3
  4
  5
  6
  7
  Периоды
  Ряды
  9
  8
  Fr
  223
  87
  0
  10
  

• 

  11 слайд

  Щелочные металлы
  
  Литий
  
  
  Натрий
  
  
  Калий
  
  
  Рубидий
  
  
  Цезий
  
  
  Фрайций
  
  История открытия
  
  

• 

  12 слайд

  Литий был открыт в 1817 г. А. Арфведсоном в минерале петалите. Берцелиус предложил назвать ее литионом (Lithion), поскольку эта щелочь впервые была найдена в "царстве минералов" (камней); название это произведено от греч.- камень. Металлический Литий впервые получен в 1818 г. Г. Дэви путем злектролиза щелочи.
  В 1855 г. Бунзен и Маттессен разработали промышленный способ получения металлического лития злектролизом хлорида лития.
  
  Арфведсон Юхан Август
  (12 .01.1792 г. – 28 .10.1841 г.)
  История открытия лития
  

• 

  13 слайд

  Натрий (Natrium, от англ. и франц. Sodium, нем. Natrium от древнеевр. neter — бурлящее вещество. В 1807 г. Г.Дэви путем электролиза слегка увлажненных твердых щелочей получил свободный металл - натрий, назвав его содий (Sodium).
  В следующем году Гильберт предложил именовать новый металл натронием (Natronium); Берцелиус сократил последнее название до "натрий" (Natrium).
  Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)
  История открытия натрия
  

• 

  14 слайд

  Калий (англ. Potassium, франц. Potassium, нем. Kalium) открыл в 1807 г. Г.Дэви, производивший электролиз твердого, слегка увлажненного едкого кали. Дэви именовал новый металл потассием (Potassium), но это название не прижилось. Крестным отцом металла оказался Гильберт, известный издатель журнала "Annalen deг Physik", предложивший название "калий"; оно было принято в Германии и России.
  
  
  
  История открытия калия
  Гемфри Дэви (17.12.1778 г – 29.05.1829 г)
  

• 

  15 слайд

  При спектроскопическом анализе минерала лепидолит (фторсиликат лития и алюминия) и обнаружились две новые красные линии в красной части спектра. Эти линии Р. Бунзен и Г.Кирхгофф правильно отнесли к новому металлу, который назвали рубидием (лат. rubidus - красный) из-за цвета его спектральных линий. Получить рубидий в виде металла Бунзену удалось в 1863 году.
  
  История открытия рубидия
  Роберт Вильгельм Бунзен
  (31.03.1811 - 16.08.1899)
  
  Густав Роберт Кирхгоф 
  (12.03.1824 – 17.10.1887)
  
  

• 

  16 слайд

  Цезий (англ. Cesium, франц. Cesium, нем. Caesium) - первый элемент, открытый с помощью спектрального анализа. Р.Бунзен и Г.Кирхгофф обнаружили спектральные линии нового элемента: одну слабо-голубую и другую ярко-голубую в области фиолетовой части спектра.
  Р.Бунзен назвал вновь открытый металл цезием (Casium) от лат. caesius -- голубой, светло-серый; в древности этим словом обозначали голубизну ясного неба. Чистый металлический цезий получен электролитическим путем в 1882 г.
  
  
  История открытия цезия
  Роберт Вильгельм Бунзен
  (31.03.1811 - 16.08.1899)
  
  Густав Роберт Кирхгоф 
  (12.03.1824 – 17.10.1887)
  
  

• 

  17 слайд

  Этот элемент был предсказан Д.И.Менделеевым (как Эка-цезий), и был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Пере, сотрудницей Института радия в Париже с порядковым номером Z = 87 и периодом полураспада 21 мин. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины – франций. . Микроскопические количества франция-223 и франция-224 могут быть химически выделены из минералов урана и тория. Другие изотопы франция получают искусственным путём с помощью ядерных реакций.
  
  ПЕРЕ (Perey) Маргарита (19.10.1909 - 13.05.1975)
  История открытия франция
  

• 

  18 слайд

  Сподуменн
  

• 

  19 слайд

  Галит
  

• 

  20 слайд

  Природные соединения калия
  Сильвин
  

• 

  21 слайд

  Природные соединения калия
  Карналит
  

• 

  22 слайд

  Химические свойства
  Щелочные металлы
  с НеМе
  +Г2
  MeГ
  +O2
  Li2O, Na2O2, KO2
  +H2
  МеH
  + N2
  Me3N
  со сложными веществами
  +H2O (бурно)
  МеOH +H2
  + к-ты (бурно)
  соль+H2
  R-OH
  R-OMe +H2
  Проверь себя
  

• 

  23 слайд

  Химические свойства
  2Na + Cl2 = 2NaCl (в атмосфере F2 и Cl2 щелочные Me самовоспламеняются)
  
  4Li + O2 = 2Li2O 2Na + O2 = Na2O2 2K + 2O2 = K2O4
  оксид Li пероксид Na надпероксид K
  
  3) 2Na + Н2 = 2NaН (при нагревании 200-400oC)
  
  4) 6Li + N2 = 2Li3N (Li - при комнатной T, остальные щелочные Me -при нагревании)
  
  5) 2Na + 2Н2О = 2NaОН + Н2
  (Li - спокойно, Na - энергично,
  остальные – со взрывом –
  воспламеняется выделяющийся Н2
  Rb и Cs реагируют не только
  с жидкой Н2О, но и со льдом. .
  
  6) 2Na+ Н2SО4 = Na2SО4 + Н2
  (протекают очень бурно)
  
  7) 2C2H5OH + 2Na = 2C2H5ONa + Н2 Щелочные металлы с водой
  
  
  
  

• 

  24 слайд

  Качественное определение щелочных металлов
  
  Li+ Na+ K+
  Для распознавания соединений щелочных металлов по окраске пламени исследуемое вещество вносится в пламя горелки на кончике железной проволоки.
  
  Li+ - карминово-красный K+ - фиолетовый Cs+ - фиолетово-синий
  Na+ - желтый Rb + - красный
  
  

• 

  25 слайд

  1) Электролиз расплавов соединений щелочных металлов:
  2МеCl = 2Ме + Cl2
  4МеOH = 4Ме + 2Н2О + О2
  2) Восстановление оксидов и гидроксидов щелочных металлов:
  2Li2O + Si = 4Li + SiO2
  KOH + Na = NаOH + K
  
  Получение щелочных металлов
  
  Ванна состоит из стального кожуха с шамотной футеровкой, графитовым анодом А и кольцевым железный катодом К, между которыми расположена сетчатая диафрагма. Электролитом служит более легкоплавкая смесь его с 25% NaF и 12% КСl (что позволяет проводить процесс при 610–650°С). Металлический натрий собирается в верхней части кольцевого катодного пространства, откуда и переходит в сборник. По мере хода электролиза в ванну добавляют NaCl.
  Схема электролизера для получения натрия
  

• 

  26 слайд

  Применение щелочных металлов
  Литий
  Для получения трития
  Получение сплавов для подшипников
  Восстановитель в органическом синтезе
  Химические источники
  тока
  Пиротехника
  

• 

  27 слайд

  Применение щелочных металлов
  Натрий
  Восстановитель в органическом синтезе
  Термическое получение металлов
  Производство натриево-серных аккумуляторов
  Газоразрядные
  лампы
  Качественный анализ органических веществ
  Теплоноситель в ядерных реакторах
  

• 

  28 слайд

  Применение щелочных металлов
  Калий
  В гальванотехнике
  Калийные удобрения
  Для получения перекиси калия
  Катализатор
  Термическое получение металлов
  Теплоноситель в ядерных реакторах
  

• 

  29 слайд

  Применение щелочных металлов
  

• 

  30 слайд

  Применение щелочных металлов
  

• 

  31 слайд

  Физические свойства щелочных металлов
  Щелочные металлы - серебристо–белые вещества, за исключением цезия - серебристо-желтого цвета, с металлическим блеском. Все щелочные металлы характеризуются малой плотностью, малой твердостью, низкими температурами плавления и кипения и хорошей электропроводностью. Благодаря малой плотности Li, Na и К всплывают на воде (Li–даже на керосине). Щелочные металлы легко режутся ножом. Несветящееся пламя газовой горелки щелочные металлы и их летучие соединения окрашивают в характерные цвета: Li – в карминово–красный, Na – в желтый, К – фиолетовый , Rb - красный и Cs – в фиолетово-синий.
  
  
  Заполни пропуски
  

• 

  32 слайд

  1. Предложил назвать калий от арабского «алкали» - щелочь
  
  И. Арфведсон Г.Деви Й. Берцеллиус
  2. В ряду от лития к францию атомный радиус:
  
  уменьшается не изменяется увеличивается
  Степень окисления щелочных металлов равна:
  
  +1 -1 +2
  
  4. Цвет пламени, в который его окрашивают ионы натрия
  
  фиолетовый красный желтый
  
  5. Соединение NaOH называется.
  
  каустическая сода поташ кристаллическая сода
  проверить
  Тест «Щелочные металлы»
  

• 

  33 слайд

  Nа + O2
  
  Nа + Н2О
  
  Na + HCl
  
  Na + N2
  
  Nа + CH3OH
  
  +
  +
  +
  NаО2
  Nа2O2
  NаОН
  NaCl
  Na2N
  Na3N
  NаО2
  Cl2
  NaN
  NaH
  Na2O
  H2
  H2
  H2
  CH3ONa
  Тренажер «Химические свойства»
  

• 

  34 слайд

  Габриелян О.С. Химия. 9 класс: Учеб. для общеобразоват.учебн. заведений.-М.: Дрофа,
  Ахметов Н. С. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001
  Лидин Р. А., Андреева Л. Л., Молочко В. А. Справочник по неорганической химии. — М.: Химия, 1987.
  Некрасов Б. В. Основы общей химии. — М.: Химия, 1974.
  Неорганическая химия. Весь школьный курс в таблицах,сост. МанкувичН.В., М. 2008г
  “Видеоопыты из диска "Splint. Химия для всех - XXI: Самоучитель решению химических задач"
  http://ru.wikipedia.org/wiki/%D0%A5%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D1%87%D0%B5%D1%81%D0%BA%D0%B8%D0%B9_%D1%8D%D0%BB%D0%B5%D0%BC%D0%B5%D0%BD%D1%82
  http://www.catalogmineralov.ru/
  http://www.xumuk.ru/encyklopedia/2/5263.html
  http://www.physchem.chimfak.rsu.ru/Source/History/Persones/
  Литература и интернет-ресурсы
  

• 

  35 слайд

  Спасибо за урок!
  Благодарю за сотрудничество.