X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Галогены. Общая характеристика галогенов

Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Вик...
Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства гал...
1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3,...
IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr N...
IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr N...
IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr N...
IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr N...
«рождающие соли»
VII F CI Br I At
VII F CI Br I At
VII F CI Br I At
F2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета
CI2 - Ядовитый газ жёлто-зеленого цвета
Br2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета
I2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании ...
Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса ат...
На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной по...
VII F CI Br I At
2KI + Br2 = 2 KBr + I2 , но KBr + I2
HF HCI HBr HI
Запишите уравнения реакций Сделайте вывод . Как изменяются окислительные свой...
Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости галогенов. Что дел...
Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются ...
Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод жёлт...
Дополните: Самый сильный неметалл – фтор. Самая сильная бескислородная кислот...
Домашнее задание
Изображение хлора и брома: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Изображение периодич...
Класс
Автор

Галогены. Общая характеристика галогенов

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Учитель химии МБОУ СОШ № 9 МО ЩР станица Новощербиновская Степучева Ольга Викторовна

2 слайд

Повторить свойства металлов и неметаллов Изучить строениеатомов, свойства галогенов на основании их сравнительной характеристики.

3 слайд

4 слайд

1 вариант – неметаллы 2, 4, 5, 7, 10, 11, 13, 15 2 вариант – металлы 1, 2, 3, 6, 8, 9, 12, 14

5 слайд

IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn

6 слайд

IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn

7 слайд

IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn

8 слайд

IV V VI VII VIII He C N O F Ne Si P S CI Ar Ti V Cr Mn Fe Ge As Se Br Kr Zr Nb Mo Tc Ru Sn Sb Te I Xe Hf Ta W Re Os Pb Bi Po At Rn

9 слайд

«рождающие соли»

10 слайд

11 слайд

VII F CI Br I At

12 слайд

VII F CI Br I At

13 слайд

VII F CI Br I At

14 слайд

F2 Ядовитый газ светло- зелёного цвета

15 слайд

CI2 - Ядовитый газ жёлто-зеленого цвета

16 слайд

Br2 Токсичная тяжёлая жидкость красно- бурого цвета

17 слайд

I2 – Твёрдое кристаллическое вещество с металлическим блеском При нагревании образует пары фиолетового цвета

18 слайд

Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома; Изменение радиуса атомов и окислительно-восстановительных свойств галогенов в подгруппе; Возможные степени окисления. Тип химической связи Тип кристаллической решетки

19 слайд

На внешнем энергетическом уровне галогены содержат 7 электронов. В главной подгруппе с увеличением зарядов ядер, увеличиваются радиусы атомов, нарастают восстановительные свойства. Возможные степени окисления: -1, +7. Ковалентная неполярная связь Молекулярная кристаллическая решетка.

20 слайд

21 слайд

VII F CI Br I At

22 слайд

2KI + Br2 = 2 KBr + I2 , но KBr + I2

23 слайд

HF HCI HBr HI

24 слайд

Запишите уравнения реакций Сделайте вывод . Как изменяются окислительные свойства галогенов? Что делаю? Что наблюдаю?

25 слайд

Запишите уравнения реакций. Сделайте вывод о растворимости галогенов. Что делаю ? Что наблюдаю?

26 слайд

Перечислите галогены. Фтор, хлор, бром, йод, астат. Где в ПСХЭ располагаются галогены? в VII группе, главной подгруппе. Чему равно число валентных электронов в атомах галогенов ? Число валентных электронов равно семи.

27 слайд

Сопоставьте : Хлор красно – бурая жидкость Бром светло – зеленый газ Йод жёлто – зелёный газ Фтор твёрдый с металлическим блеском пары фиолетового цвета

28 слайд

Дополните: Самый сильный неметалл – фтор. Самая сильная бескислородная кислота – HI. Как изменяются окислительные свойства галогенов? Уменьшаются в ряду F CI Br I

29 слайд

Домашнее задание

30 слайд

Изображение хлора и брома: http://ru.wikipedia.org/wiki/ Изображение периодической системы д.И. Менделеева: http://steelbros.ru/threads/%D…  Изображение морского прибоя: http://misterforex.ru/gdefon/w… Изображение флюорита: http://geo.web.ru/