Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта.
Варламова А.В.
учитель химии
школы №1388
г. Москва
2 слайд
В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.
ПОЧЕМУ?
3 слайд
Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца.
При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты.
При гетерогенных реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции.
Часть газообразных веществ может улетучиться.
При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.
4 слайд
масса теоретическая всегда больше практической;
объём теоретический всегда больше объёма практического.
Теоретический выход составляет 100%,
практический выход всегда меньше 100%.
Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%.
Вывод:
5 слайд
Доля выхода
продукта реакции
(η - «этта»)
ηвых =
Vпрактический
Vтеоретический
mпрактическая
mтеоретическая
- это отношение
массы полученного вещества
к массе, которая
должна была бы получиться
в соответствии с расчетом
по уравнению реакции
ηвых =
6 слайд
Три типа задач с понятием
«Выход продукта»
2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции.
Определить массу продукта.
3. Даны массы продукта и выход продукта.
Определить массу исходного вещества.
Даны массы исходного вещества и продукта реакции.
Определить выход продукта.
7 слайд
При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.
2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.
3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.
Задачи.
8 слайд
21,3г хлора
получено 24,3г
хлорида железа(III)
При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции.
Анализ условия задачи.
3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3
3 моль 2 моль
исходное
вещество
mтеор ?
mпр = 24,3г
ηвых =
?
mпр
По уравнению необходимо
определить mтеор
продукт
9 слайд
1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты.
2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам.
3. Практически полученная масса известна.
5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%.
6. Запишите ответ.
Определение выхода продукта в % от теоретически возможного.
4. Определите теоретическую массу.
10 слайд
Анализ условия задачи.
Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного.
H2 + S = H2S
1 моль 1 моль
исходное
вещество
продукт
16 г серы
V теор ?
V пр ?
1.По уравнению необходимо
определить Vтеор
2. Найти практический объём
Vпр = Vтеор η
11 слайд
Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.
12 слайд
Анализ условия задачи.
Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного.
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2
3 моль 2 моль
mтеор ?
mпр = 11,2г
1. Найти практическую массу
mпр = mтеор η
2. По уравнению необходимо
определить Vтеор
13 слайд
По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта).
m теор. = mпракт. / η Vтеор. = Vпракт./ η
2. Найдите теоретическое количество вещества
для продукта.
3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам.
4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции.
Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.
14 слайд
Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного?
2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции?
3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%.
Задачи на дом.
15 слайд
Спасибо
за
внимание!
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 654 997 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Перевалова Наталья Васильевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Мини-курс
10 ч.
Мини-курс
5 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.