X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В. ...
В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расче...
Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца. При взаимодействии ...
масса теоретическая всегда больше практической; объём теоретический всегда бо...
Доля выхода продукта реакции (η - «этта») ηвых = Vпрактический Vтеоретический...
Три типа задач с понятием «Выход продукта» 2. Даны массы исходного вещества и...
При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хло...
21,3г хлора получено 24,3г хлорида железа(III) При сжигании железа в сосуде, ...
1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты. 2. Под фо...
Анализ условия задачи. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Опред...
Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.
Анализ условия задачи. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстано...
По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или...
Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г окс...
Спасибо за внимание!
Класс
Автор

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Решение задач с использованием массовой доли выхода продукта. Варламова А.В. учитель химии школы №1388 г. Москва

2 слайд

В реальных химических реакциях масса продукта всегда оказывается меньше расчетной.

3 слайд

Многие химические реакции обратимы и не доходят до конца. При взаимодействии органических веществ часто образуются побочные продукты. При гетерогенных реакциях вещества плохо перемешиваются и часть веществ просто не вступает в реакции. Часть газообразных веществ может улетучиться. При получении осадков часть вещества может остаться в растворе.

4 слайд

масса теоретическая всегда больше практической; объём теоретический всегда больше объёма практического. Теоретический выход составляет 100%, практический выход всегда меньше 100%. Количество продукта, рассчитанное по уравнению реакции, - теоретический выход, соответствует 100%. Вывод:

5 слайд

Доля выхода продукта реакции (η - «этта») ηвых = Vпрактический Vтеоретический mпрактическая mтеоретическая - это отношение массы полученного вещества к массе, которая должна была бы получиться в соответствии с расчетом по уравнению реакции ηвых =

6 слайд

Три типа задач с понятием «Выход продукта» 2. Даны массы исходного вещества и выход продукта реакции. Определить массу продукта. 3. Даны массы продукта и выход продукта. Определить массу исходного вещества. Даны массы исходного вещества и продукта реакции. Определить выход продукта.

7 слайд

При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции. 2. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. 3. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного. Задачи.

8 слайд

21,3г хлора получено 24,3г хлорида железа(III) При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3г хлора, было получено 24,3г хлорида железа(III). Рассчитайте выход продукта реакции. Анализ условия задачи. 3Cl2 + 2Fe = 2FeCl3 3 моль 2 моль исходное вещество mтеор ? mпр = 24,3г ηвых = ? mпр По уравнению необходимо определить mтеор продукт

9 слайд

1. Запишите уравнение химической реакции и расставьте коэффициенты. 2. Под формулами веществ напишите количество вещества согласно коэффициентам. 3. Практически полученная масса известна. 5. Определите выход продукта реакции (%), отнеся практическую массу к теоретической и умножив на 100%. 6. Запишите ответ. Определение выхода продукта в % от теоретически возможного.  4. Определите теоретическую массу.

10 слайд

Анализ условия задачи. Над 16 г серы пропустили водород при нагревании. Определите объем (н.у.)полученного сероводорода, если выход продукта реакции составляет 85% от теоретически возможного. H2 + S = H2S 1 моль 1 моль исходное вещество продукт 16 г серы V теор ? V пр ? 1.По уравнению необходимо определить Vтеор 2. Найти практический объём Vпр = Vтеор η

11 слайд

Расчет массы продукта реакции, если известен выход продукта.

12 слайд

Анализ условия задачи. Какой объём оксида углерода (II) был взят для восстановления оксида железа (III), если получено 11,2г железа с выходом 80% от теоретически возможного. Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 3 моль 2 моль mтеор ? mпр = 11,2г 1. Найти практическую массу mпр = mтеор η 2. По уравнению необходимо определить Vтеор

13 слайд

По известному практическому объёму или массе, найдите теоретический объём или массу (используя долю выхода продукта). m теор. = mпракт. / η Vтеор. = Vпракт./ η 2. Найдите теоретическое количество вещества для продукта. 3. Найдите теоретическое количество вещества для исходного вещества, согласно коэффициентам. 4. С помощью теоретического количества вещества найдите массу или объем исходных веществ в реакции. Расчет массы исходного вещества, если известны масса продукта реакции и выход продукта.

14 слайд

Для окисления оксида серы (IV) взяли 112л(н.у.) кислорода и получили 760г оксида серы (VI). Чему равен выход продукта в процентах от теоретически возможного? 2. При взаимодействии азота и водорода получили 95г аммиака NH3 с выходом 35%. Какие объёмы азота и водорода были взяты для реакции? 3. 64,8г оксида цинка восстановили избытком углерода. Определите массу образовавшегося металла, если выход продукта реакции равен 65%. Задачи на дом.

15 слайд

Спасибо за внимание!