X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Хлор 11 класс

Хлор Презентация по химии Ученицы 11 класса Каримовой Юлии Учитель химии Стол...
Положение в таблице Хлор - химический элемент седьмой группы, главной подгруп...
Строение атома Заряд ядра +17, электронная конфигурация внешней электронной о...
История открытия Первым из галогенов был открыт хлор (К. Шееле, 1774 год). По...
Возбуждения В невозбужденном состоянии галогены имеют валентность, равную 1, ...
Применение хлора Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бы...
Физические свойства Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом...
Физические свойства
Минералы Каменная соль = поваренная соль = галит Карналлит Сильвин
Получение 2KMnO4+16HCl (конц.)= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2
Хлор - один из самых активных неметаллов. При взаимодействии с металлами с пе...
Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3
H2 + Cl2 = 2 HCl(на свету) С Неметаллами 2Cl2 + C = CCl4 3Cl2 + 2P (крист.) =...
Образует соединения с другими галогенами: Cl2 + F2 = 2ClF Cl2 + 3F2 = 2ClF3, ...
Хлор растворяется вводе (в 1 объеме воды растворяется 2 объема хлора) с образ...
С Бескислородными Кислотами Cl2 + HBr = 2HCl + Br2 Cl2 + HI = 2HCl + I2 Cl2 +...
Хлор в органике Хлор является активным реагентом в органическом синтезе. Его ...
Для обеззараживания воды — «хлорирования». В химическом производстве соляной ...
Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для п...
Класс
Автор

Хлор 11 класс

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Хлор Презентация по химии Ученицы 11 класса Каримовой Юлии Учитель химии Столяренко С.Ю.

2 слайд

Положение в таблице Хлор - химический элемент седьмой группы, главной подгруппы, третьего периода периодической системы элементов Д. И. Менделеева, порядковый номер 17, относительная атомная масса 35,4527, относится к галогенам. Общее название элементов VIIA группы – галогены – происходит от греческих слов – "галс" – соль и "генес" – рождающий, т. е. "солероды". У галогенов наиболее ярко по сравнению с остальными элементами выражены свойства неметаллов. Говорят, галогены – типичные неметаллы.

3 слайд

Строение атома Заряд ядра +17, электронная конфигурация внешней электронной оболочки атома: 3s23p5. Хлор проявляет степени окисления –1, +1, +3, +5, +7 (+4, +6 – редко). При движении по группе сверху вниз число энергетических уровней увеличивается, значит увеличивается радиус атома и ослабляется связь валентных электронов с ядром. Таким образом, среди галогенов самый маленький атом у фтора и самый большой у астата. Легче всего оторвать электрон от атома At и труднее – от атома F.

4 слайд

5 слайд

История открытия Первым из галогенов был открыт хлор (К. Шееле, 1774 год). Полученный желто-зеленый газ шведский ученый принял за сложное вещество. Лавуазье и Бертолле считали, что этот газ является оксидом неизвестного элемента "мурия". В 1807 году английский химик Гемфри Дэви получил тот же газ, что и Шееле. Три года пытался Дэви выделить из него "мурий", но безуспешно. Он пришел к выводу, что получил новый элемент и назвал его "хлорин" (от "хлорос" – желто-зеленый). Через пять лет Гей-Люсак дал газу название хлор. В жидком виде хлор был впервые получен в 1823 году М. Фарадеем.

6 слайд

7 слайд

Возбуждения В невозбужденном состоянии галогены имеют валентность, равную 1, а в возбужденном (переход электронов на вакантные d-облака) увеличивается число неспаренных электронов до 7. Следовательно, валентность галогенов может быть 3; 5; 7 (исключение атом фтора).

8 слайд

9 слайд

Применение хлора Хлор применяют во многих отраслях промышленности, науки и бытовых нужд: Основным компонентом отбеливателей является хлорная вода В производстве поливинилхлорида, пластикатов, синтетического каучука, из которых изготавливают изоляцию для проводов, оконный профиль, упаковочные материалы, одежду и обувь, линолеум и грампластинки, лаки, аппаратуру и пенопласты, игрушки, детали приборов, строительные материалы.

10 слайд

Физические свойства Хлор – ядовитый газ желто-зеленого цвета с резким запахом. Это первое химическое оружие. Во время Первой мировой войны 1914–1918 гг. его применяли в качестве боевого отравляющего вещества. Хлор тяжелее воздуха в 2,5 раза, поэтому стелется по земле и в виде газового облака переносится ветром  на значительные расстояния. Хлор вызывает раздражение дыхательных путей, а вдыхание большого его количества вызывает смерть от удушья. При содержании хлора в воздухе 0,9 мл/л смерть наступает в течение 5 минут.

11 слайд

Физические свойства

12 слайд

Минералы Каменная соль = поваренная соль = галит Карналлит Сильвин

13 слайд

Получение 2KMnO4+16HCl (конц.)= 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2

14 слайд

Хлор - один из самых активных неметаллов. При взаимодействии с металлами с переменной валентностью (Fe, Cr) в отличие от соляной кислоты заставляет их проявлять большую степень окисления: С Металлами 2Al + 3Cl2 = 2AlCl3 2K + Cl2 = 2 КCl 2 Fe + 3Cl2 = 2 FeCl3 Cu + Cl2 = CuCl2

15 слайд

Cu+Cl2=CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

16 слайд

H2 + Cl2 = 2 HCl(на свету) С Неметаллами 2Cl2 + C = CCl4 3Cl2 + 2P (крист.) = 2PCl3 5 Cl2 + 2 P = 2PCl5

17 слайд

Образует соединения с другими галогенами: Cl2 + F2 = 2ClF Cl2 + 3F2 = 2ClF3, t = 200–400 °C Cl2 + 5F2 = 2ClF5 5Cl2 + 2Sb = 2SbCl5

18 слайд

Хлор растворяется вводе (в 1 объеме воды растворяется 2 объема хлора) с образованием "хлорной воды": Cl2 + H2O = HCl + HClO С Водой Со щелочами Cl2 + 2KOH(хол) = KCl + KClO(гипохлорит) + H2O Cl2 + 6KOH(гор) = 5KCl + KClO3(хлорат) + 3H2O

19 слайд

С Бескислородными Кислотами Cl2 + HBr = 2HCl + Br2 Cl2 + HI = 2HCl + I2 Cl2 + 2NaI = 2NaCl + I2 Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3 С Солями

20 слайд

Хлор в органике Хлор является активным реагентом в органическом синтезе. Его атомы входят в состав молекул соединений, относящихся к различным классам органических веществ. CnH2n+2 + Cl2 (на свету) = CnH2n+1Cl + HCl [р. Семенова] CnH2n + Cl2 = CnH2nCl2 CnH2n-2 + Cl2 – в несколько стадий C6H6 + Cl2 (AlCl3) = C6H5Cl + HCl C6H6 + Cl2 (на свету) = гексахлоран Гомологи бензола + Cl2 (на свету) = замещение по радикальному механизму (Cl к альфа-H) 5. R-CH2-COOH + Cl2 (PCl5) = R-CHCl-COOH + HCl

21 слайд

Для обеззараживания воды — «хлорирования». В химическом производстве соляной кислоты, хлорной извести, бертолетовой соли, хлоридов металлов, ядов, лекарств, удобрений.

22 слайд

Производство хлорорганических инсектицидов — веществ, убивающих вредных для посевов насекомых, но безопасных для растений. На получение средств защиты растений расходуется значительная часть производимого хлора. Использовался как оружие массового поражения и в производстве других отравляющих веществ массового поражения: иприт, фосген.

23 слайд

24 слайд

25 слайд

26 слайд

27 слайд

28 слайд