Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
ОСНОВАНИЯ
Работу выполнили учащиеся 8А класса:
Арзамазова Евгения, Максименко Полина,
Рахвалова Ангелина
Руководитель: учитель химии
Барахтенко Ольга Ивановна
2 слайд
Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или
несколькими гидроксогруппами
Общая формула: Me(OH)n
3 слайд
основания
Растворимые
(щелочи)
Li OH, Ba(OH)2
(гидроксиды Ме главных
подгрупп I и II групп)
Нерастворимые
Cu(OH), Fe(OH)2
(гидроксиды всех
остальных Ме)
Классификация
4 слайд
Номенклатура
Название
основания
Гидроксид
Название металла в род. пад
Валентность
металла римскими цифрами
Fe(OH)3
Ca(OH) 2
NaOH
5 слайд
Химические
свойства оснований
Качественные реакции
Взаимодействия с кислотами
Взаимодействие с оксидами неметаллов
6 слайд
Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет
в зависимости от среды растворов
Действие щелочей на индикаторы
Качественные реакции
назад
7 слайд
Взаимодействие с кислотами
8 слайд
Нейтрализация
Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды:
NaOH + HCl = NaCl + H2O
Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов.
Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными.
назад
9 слайд
Взаимодействие с оксидами неметаллов
NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
(качественная реакция на гидроксид кальция –
помутнение известковой воды)
10 слайд
КИСЛОТЫ
11 слайд
Кислоты – сложные вещества,
состоящие из атомов
водорода, способных
замещаться на металл и
кислотного остатка
ОБЩАЯ ФОРМУЛА
HR
12 слайд
НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ
13 слайд
А) по числу атомов водорода (основность)
Кислоты
кислородные
бескислородные
H2SO4 – серная кислота
HNO3 - азотная кислота
H3PO4 – фосфорная кислота
HCl – хлороводородная
кислота
H2S – сероводородная
кислота
Классификация
Кислоты
oдноосновные
НCl HNO3
двухосновные
H2S H2SO4
трехосновные
H3PO4
Б) по наличию кислорода в кислотном остатке
14 слайд
Химические свойства кислот
Действие кислот на индикаторы
Взаимодействие с металлами
С основными оксидами
С основаниями
С солями
15 слайд
Качественные реакции
назад
Действие кислот на индикаторы
16 слайд
2. Взаимодействие с металлами
2HCl + Fe=FeCl2 + H2
H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2
(стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода)
назад
17 слайд
3. Взаимодействие с основными оксидами
t
2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
t
H2SO4+ CuO = CuSO4
назад
18 слайд
4. Взаимодействие с основаниями
HCL + NaOH = NaCl + H2O
H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O
назад
19 слайд
5. Взаимодействие с солями
Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты.
2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl
2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3
CO2
H2O
20 слайд
Нахождение кислот в природе
(органические)
яблочная
щавелевая
муравьиная
лимонная
молочная
21 слайд
Применение кислот
Очистка поверхности металлов
Очистка нефтепродуктов
Получение красок
Получение лекарств
Получение пластмасс и искусственных волокон
Получение минеральных удобрений
Электролит в аккумуляторах
В пищевой промышленности (органические)
22 слайд
Используемая литература:
Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Просвещение , 2008
В. Г. Иванов Химия в формулах (справочные материалы) – М. Дрофа, 2008
А. Е. Насонова Химия в таблицах (справочное пособие) – М. Дрофа, 2008
Л. Ю. Аликберова Занимательная химия – М. Аст-Пресс, 1999
Ю. Н. Кукушкин Химия вокруг нас – М. Высшая школа, 1992
Малая детская энциклопедия Химия / сост. К. Люцис – М. Русское энциклопедическое товарищество, 2001
Н. С. Ахметов Неорганическая химия (учебное пособие для учащихся 8-9 классов): В 2 ч. – М. Просвещение, 1992
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 655 586 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Рожкова Татьяна Алексеевна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
500/1000 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс профессиональной переподготовки
600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Мини-курс
6 ч.
Мини-курс
3 ч.
Мини-курс
4 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.