X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Основания

Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Р...
Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одно...
основания Растворимые (щелочи) Li OH, Ba(OH)2 (гидроксиды Ме главных подгрупп...
Название основания Гидроксид Название металла в род. пад Валентность металла ...
Химические свойства оснований
Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от среды растворов Д...
Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и ...
NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция н...
Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещатьс...
НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ СЛУЧАЙ Правило составления названия Пример Бескислородная...
А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты кислородные бескислородные H...
Качественные реакции назад Действие кислот на индикаторы Индикатор Окраска ин...
2. Взаимодействие с металлами 2HCl + Fe=FeCl2 + H2 H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2 (сто...
3. Взаимодействие с основными оксидами t 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O t H2SO4+ Cu...
4. Взаимодействие с основаниями HCL + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaS...
5. Взаимодействие с солями Более сильные кислоты вытесняют из солей более сла...
Нахождение кислот в природе (органические) яблочная щавелевая муравьиная лимо...
Применение кислот Очистка поверхности металлов Очистка нефтепродуктов Получен...
Используемая литература: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М....
Класс
Автор

Основания

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Работу выполнили учащиеся 8А класса: Арзамазова Евгения, Максименко Полина, Рахвалова Ангелина Руководитель: учитель химии Барахтенко Ольга Ивановна

2 слайд

Основания - сложные вещества, состоящие из атомов металла, соединённых с одной или несколькими гидроксогруппами Общая формула: Me(OH)n

3 слайд

основания Растворимые (щелочи) Li OH, Ba(OH)2 (гидроксиды Ме главных подгрупп I и II групп) Нерастворимые Cu(OH), Fe(OH)2 (гидроксиды всех остальных Ме)

4 слайд

Название основания Гидроксид Название металла в род. пад Валентность металла римскими цифрами Fe(OH)3 Ca(OH) 2 NaOH

5 слайд

Химические свойства оснований

6 слайд

Индикатор – вещество, изменяющее свой цвет в зависимости от среды растворов Действие щелочей на индикаторы назад Индикатор Окраска индикатора Фенолфталеин Малиновый Лакмус Синий Метиловый оранжевый Желтый

7 слайд

8 слайд

Нейтрализация- реакция кислот с основаниями, приводящая к образованию соли и воды: NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O За прохождением реакций можно наблюдать по изменениям окраски индикаторов. Вывод: В результате данных реакций раствор стал нейтральными. назад

9 слайд

NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O (качественная реакция на гидроксид кальция – помутнение известковой воды)

10 слайд

11 слайд

Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл и кислотного остатка ОБЩАЯ ФОРМУЛА HR

12 слайд

НОМЕНКЛАТУРА КИСЛОТ СЛУЧАЙ Правило составления названия Пример Бескислородная кислота К названию неметалла с окончанием –о добавляется слово водородная H2S-сероводородная HСl-хлороводородная Кислородсодержащая; степень окисления соответствует номеру группы Суффикс –ная или -вая HNO3-азотная H2SiO3-кремниевая HClO4 -хлорная

13 слайд

А) по числу атомов водорода (основность) Кислоты кислородные бескислородные H2SO4 – серная кислота HNO3 - азотная кислота H3PO4 – фосфорная кислота HCl – хлороводородная кислота H2S – сероводородная кислота Классификация Кислоты oдноосновные НCl HNO3 двухосновные H2S H2SO4 трехосновные H3PO4 Б) по наличию кислорода в кислотном остатке

14 слайд

15 слайд

Качественные реакции назад Действие кислот на индикаторы Индикатор Окраска индикатора Фенолфталеин Бесцветный Лакмус Красный Метиловый оранжевый Розовый

16 слайд

2. Взаимодействие с металлами 2HCl + Fe=FeCl2 + H2 H2SO4 + Zn=ZnSO4 + H2 (стоящими в электрохимическом ряду напряжения до водорода) назад

17 слайд

3. Взаимодействие с основными оксидами t 2HCl + CaO = CaCl2 + H2O t H2SO4+ CuO = CuSO4 назад

18 слайд

4. Взаимодействие с основаниями HCL + NaOH = NaCl + H2O H2SO4 + Ba(OH)2 = BaSO4 + 2H2O назад

19 слайд

5. Взаимодействие с солями Более сильные кислоты вытесняют из солей более слабые кислоты. 2HCl + Na2S = H2S + 2NaCl 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 CO2 H2O

20 слайд

Нахождение кислот в природе (органические) яблочная щавелевая муравьиная лимонная молочная

21 слайд

Применение кислот Очистка поверхности металлов Очистка нефтепродуктов Получение красок Получение лекарств Получение пластмасс и искусственных волокон Получение минеральных удобрений Электролит в аккумуляторах В пищевой промышленности (органические)

22 слайд

Используемая литература: Г. Е. Рудзитис, Ф. Г. Фельдман Химия 8, 9 класс – М. Просвещение , 2008 В. Г. Иванов Химия в формулах (справочные материалы) – М. Дрофа, 2008 А. Е. Насонова Химия в таблицах (справочное пособие) – М. Дрофа, 2008 Л. Ю. Аликберова Занимательная химия – М. Аст-Пресс, 1999 Ю. Н. Кукушкин Химия вокруг нас – М. Высшая школа, 1992 Малая детская энциклопедия Химия / сост. К. Люцис – М. Русское энциклопедическое товарищество, 2001 Н. С. Ахметов Неорганическая химия (учебное пособие для учащихся 8-9 классов): В 2 ч. – М. Просвещение, 1992