X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё Цель урока: - Рассмотр...
Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих ве...
Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость Гетерогенные системы : Газ ...
Определите тип реагирующих систем H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn ...
Факторы, влияющие на скорость Природа реагирующих веществ. Концентрация реаги...
Лабораторная работа 1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияни...
Отчёт групп Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реак...
Катализаторы и катализ Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической...
Площадь соприкосновения Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорос...
Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измер...
Решение задач 1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если...
2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О 3. Во сколько р...
Самостоятельная работа № задач
Домашняя работа Параграф 24, упр.8,9., стр. 156
Класс
Автор

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Cкорость химических реакций и факторы, влияющие на неё Цель урока: - Рассмотреть и объяснить влияние различных факторов на скорость химической реакции. – Развить навыки решения расчётных задач по вычислению скорости химической реакции

2 слайд

Скорость химической реакции определяется изменением количества реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени в единице объема (для гомогенных систем) или на единице площади (для гетерогенных систем)

3 слайд

Гомогенные системы: Газ + газ Жидкость + жидкость Гетерогенные системы : Газ + Жидкость; Газ + Твердое вещество; Жидкость+ твердое вещество; Твёрдое вещество + твёрдое вещество;

4 слайд

Определите тип реагирующих систем H2 +Cl2 = 2HCl KOH+ H2SO4 = K2SO4 + H2O Zn + HCl = ZnCl2 + H2 Fe +S = FeS CaO +CO2 = CaCO3 NH3 + O2 = N2 + H2O

5 слайд

Факторы, влияющие на скорость Природа реагирующих веществ. Концентрация реагирующих веществ. Температура. Площадь соприкосновения реагирующих веществ. Присутствие катализаторов или ингибиторов.

6 слайд

Лабораторная работа 1 ряд. Влияние природы реагирующих веществ. 2 ряд. Влияние концентрации реагирующих веществ (для гомогенных систем) 3ряд. Влияние температуры.

7 слайд

Отчёт групп Чем выше активность реагирующих веществ, тем больше скорость реакции. Скорость реакции пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам (Закон действующих масс) С повышением температуры на 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза ( Правило Вант-Гоффа)

8 слайд

Катализаторы и катализ Катализаторы- вещества, повышающие скорость химической реакции, но сами они при этом не расходуются. Катализ – изменение скорости реакции под действием катализаторов.

9 слайд

Площадь соприкосновения Чем больше площадь соприкосновения, тем больше скорость химической реакции.

10 слайд

Что мы изучали? Чем определяется скорость реакций? В каких единицах она измеряется? Почему не все столкновения между частицами приводят к осуществлению реакций? Что такое энергия активации? От каких факторов она зависит? Какие типы реакций называются гомо(гетеро) генными?

11 слайд

Решение задач 1. Вычислите скорость реакции, идущей по схеме: 2А +В = D, если начальная концентрация вещества А равна 0,4 моль\л, а через 20 секунд она стала равной 0,1 моль\л. Как изменится за это время концентрация вещества В, и вещества D?

12 слайд

2. Запишите кинетическое уравнение для реакции: 2Н2 +О2= 2Н2О 3. Во сколько раз увеличится скорость реакции, если температурный коэффициент равен 3, а температуру увеличили на 30 градусов? 4. При повышении температуры на 40 градусов, скорость реакции возрастает в 16 раз. Определите температурный коэффициент.

13 слайд

Самостоятельная работа № задач

14 слайд

Домашняя работа Параграф 24, упр.8,9., стр. 156