Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
1 слайд
Тема урока: «Скорость химических реакций.»
Цель урока :
Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости скорости от природы поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора.
Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.
2 слайд
Для гомогенных реакций.
Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени
∆c
V = -------------
∆ т
3 слайд
Для гетерогенных реакций.
Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.
4 слайд
Факторы, влияющие на скорость реакций.
1.Природа реагирующих веществ.
2.Концентрация веществ.
3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
4.Температура.
5.Катализатор.
5 слайд
Природа реагирующих веществ
1)Взаимодействие Na и K с водой.
2)Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом.
Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ.
Объясните данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ.
6 слайд
Концентрация веществ.
(в растворённом или газообразном состоянии)
1)Горение серы на воздухе или в чистом кислороде.
2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной.
Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.
7 слайд
Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций)
Пример: взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка.
Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее.
Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя»
Объясните данные явления.
8 слайд
Температура.
Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании.
При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа)
Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.
9 слайд
Катализатор.
Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными.
Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца.
Ферменты- это биологические катализаторы.
Рабочие листы
к вашим урокам
Скачать
6 663 611 материалов в базе
Настоящий материал опубликован пользователем Гриценко Марина Михайловна. Инфоурок является информационным посредником и предоставляет пользователям возможность размещать на сайте методические материалы. Всю ответственность за опубликованные материалы, содержащиеся в них сведения, а также за соблюдение авторских прав несут пользователи, загрузившие материал на сайт
Если Вы считаете, что материал нарушает авторские права либо по каким-то другим причинам должен быть удален с сайта, Вы можете оставить жалобу на материал.
Удалить материал
Ваша скидка на курсы
40%
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Курс повышения квалификации
72/180 ч.
Курс профессиональной переподготовки
300/600 ч.
Оставьте свой комментарий
Авторизуйтесь, чтобы задавать вопросы.