X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Скорость химических реакций

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение ско...
Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрац...
Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества веществ...
Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ. 2.Конце...
Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой. 2)Взаимодействие...
Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение с...
Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных ре...
Температура. Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании....
Катализатор. Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, о...
Класс
Автор

Скорость химических реакций

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Тема урока: «Скорость химических реакций.» Цель урока : Знать определение скорости реагирующих веществ, от реакций; зависимости скорости от природы поверхности соприкосновения, от концентрации, от температуры, от катализатора. Уметь объяснять влияние различных условий на скорость химических реакций.

2 слайд

Для гомогенных реакций. Скорость химической реакции- это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или одного из продуктов реакции в единицу времени ∆c V = ------------- ∆ т

3 слайд

Для гетерогенных реакций. Скорость определяется изменением количества вещества в единицу времени на единице поверхности твёрдого вещества.

4 слайд

Факторы, влияющие на скорость реакций. 1.Природа реагирующих веществ. 2.Концентрация веществ. 3.Площадь соприкосновения реагирующих веществ. 4.Температура. 5.Катализатор.

5 слайд

Природа реагирующих веществ 1)Взаимодействие Na и K с водой. 2)Взаимодействие галогенов с алюминием или водородом. Скорость приведённых ОВР зависит от электронной природы веществ. Объясните данную зависимость, применяя знания электронного строения атомов реагирующих веществ.

6 слайд

Концентрация веществ. (в растворённом или газообразном состоянии) 1)Горение серы на воздухе или в чистом кислороде. 2)Взаимодействие Zn c HCl разбавленной и концентрированной. Скорость реакции прямо пропорциональна концентрации реагирующих веществ. Объясните эту зависимость с т.зрения числа активных столкновений между молекулами.

7 слайд

Площадь поверхности соприкосновения реагирующих веществ. (для гетерогенных реакций) Пример: взаимодействие соляной кислоты с Zn в виде гранул и в виде порошка. Чем больше измельчено вещество, тем больше площадь соприкосновения реагирующих веществ и тем реакция идёт быстрее. Поверхность соприкосновения можно увеличить, применяя принцип « кипящего слоя» Объясните данные явления.

8 слайд

Температура. Пример реакции CuO c HCl при комнатной температуре и нагревании. При повышении температуры на каждые10º скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.(Правило Вант- Гоффа) Объясните данную зависимость с т. зрения повышения энергии активации молекул.

9 слайд

Катализатор. Катализаторы- это вещества, которые изменяют скорость реакции, оставаясь к концу её неизменными. Пример: разложение перекиси водорода без и в присутствии диоксида марганца. Ферменты- это биологические катализаторы.