X

Скопируйте код и вставьте его на свой сайт.

Ширина px

Вы можете уменьшить размер презентации, указав свой размер!

Химические реакции

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Москов...
Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 ...
Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обуча...
Содержание Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вст...
Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эф...
По числу вступивших в реакцию веществ Реакции соединения Реакции разложения Р...
Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, есл...
Образование осадка 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓ обра...
По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O2 = SO2 ...
По обратимости Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образов...
По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов...
По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- +...
По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхност...
Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффици...
Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH)2 Zn ...
Вывод Поставленные цели урока достигнуты
Ресурсы Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008. Габриелян О. С...
Класс
Автор

Химические реакции

Описание презентации по отдельным слайдам:

1 слайд

Химические реакции Выполнила Болгова ЕД преподаватель химии ГБОУ ГАК с Московское

2 слайд

Аннотация Данная презентация может быть использована при изучении химии на 1 курсе по программе НПО по при изучении темы «Химические реакции». В презентации рассматривается классификация химических реакций, протекающих с изменением состава вещества.

3 слайд

Цели и задачи урока Образовательная обобщить и систематизировать знания обучающихся о классификации химических реакций отработать навыки определения типа реакции и составления уравнений химических реакций разных типов Развивающие Развитие логического мышления обучающихся Развивать у будущих производственников умение делать обобщение, выводы Воспитательная Продолжить формирование творческого начала обучающихся. Воспитывать инициативу и самостоятельность в трудовой деятельности.

4 слайд

Содержание Аннотация Цели и задачи урока Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По числу вступивших в реакцию веществ

5 слайд

Типы химических реакций По числу вступивших в реакцию веществ По тепловому эффекту По обратимости По изменению степени окисления По агрегатному состоянию веществ По механизму

6 слайд

По числу вступивших в реакцию веществ Реакции соединения Реакции разложения Реакции замещения Реакции обмена Из нескольких веществ получается одно новое Из одного вещества получается несколько новых Атомы простого вещества замещают атомы одного из элементов в составе сложного Два сложных вещества обмениваются своими составными частями S + O2 = SO2 2H2O = 2H2 + O2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 NaOH + HCl = NaCl + H2O

7 слайд

Правило Бертолле В растворах электролитов реакции идут до конца в случае, если в результате образуется осадок, газ или малодиссоциирующее вещество (например, вода)

8 слайд

Образование осадка 2NaCl + Ba(OH)2 = 2NaOH +BaCl2 ↓ Ba2++ 2Cl- = BaCl2 ↓ образование газа Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2 ↑ + 2H2O CO3 2-+ 2H+ = CO2↑ +H2O образование воды KOH+HNO3 = KNO3 +H2O OH- + H+ = H2O

9 слайд

По тепловому эффекту Экзотермические - идут с выделение теплоты S + O2 = SO2 + Q Эндотермические - Идут с поглощением теплоты N2 + O2 = 2NO -Q

10 слайд

По обратимости Необратимые - идут только в одном направлении Условия: образование осадка или слабого электролита (Н2О), выделение газа, выделение большого количества теплоты Обратимые - Идут одновременно в двух противоположных направлениях N2 +H2 ↔NH3↑

11 слайд

По изменению степени окисления Идут без изменения степени окисления элементов CaCO3 = CaO + CO2 Окислительно – восстановительные реакции - Идут с изменением степени окисления 2Na + Cl2 = 2NaCl

12 слайд

По механизму Ионные NaOH + HCl = NaCl + H2O Na+ + OH- + H+ +Cl- = Na+ + Cl- + H2O H+ + OH- = H2O Свободнорадикальные H2 + Cl2 = 2HCl Cl : Cl = 2Cl. Cl. + H : H = H : Cl + H. H. + Cl : Cl = H : Cl + Cl. И т.д.

13 слайд

По агрегатному состоянию веществ Гомогенные - между веществами нет поверхности раздела фаз H2 + Cl2 = 2HCl Гетерогенные - Реакция идет на поверхности раздела фаз (т-г, т-ж, ж-г, т-т) С + О2 = СО2

14 слайд

Проверь себя Перепиши схемы химических реакций в тетрадь, расставьте коэффициенты. Mn(OH)2 MnO + H2O -Q FeSO4 + BaCI2 BaSO4 + FeCI2 Ba(HCO3)2 BaCO3 + CO2 + H2O Si + CI2 SiCI4 As2O5 + H2O H3AsO4 P + CI2 PCI3 K2SO4 + AgNO3 Ag2So4 + KNO3 Sn + HCI SnCI2 + H2 +Q Определите тип химических реакций.

15 слайд

Напишите уравнения реакций между следующими парами веществ: HCI и Mg(OH)2 Zn и H2SO4 S и O2 H2O и Na2O NaCl и F2

16 слайд

Вывод Поставленные цели урока достигнуты

17 слайд

Ресурсы Литература, Габриелян О. С. Химия 11кл, М:Дрофа, 2008. Габриелян О. С. Рунов Н. Н. Химический эксперимент в школе 11кл Журин А. А. Химические уравнения задания для самостоятельной работы Интернет ресурсы http://www.hemi.nsu.ru http://chemistry.ru http://www.chem.km.ru/